化学键与物质构成 课后练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1.化学键与物质构成课后练习-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．硅原子的结构示意图为A． B． C． D．2．下列化学用语表示正确的是（

）A．乙醇的结构式：CH3CH2OH B．羟基的电子式：C．CCl4的比例模型： D．中子数为16的硫原子：3．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．Na2S B．Na2O2 C．NaCl D．HCl4．下列说法正确的是①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化。②向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl-③O2和O3互为同位素④H2O2的结构式为H-O=O-H⑤离子化合物中含有离子键，共价化合物中只有共价键⑥元素周期表共有7个横行和18个纵列A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥5．下列化合物中只含共价键的是A．KCl B．NaOH C．H2O D．MgCl26．下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子： B．硫离子的结构示意图：C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O7．下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N28．下列有关碳及其化合物的说法中正确的是A．、、互为同素异形体B．CO与属于酸性氧化物C．与均属于离子化合物D．通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石9．下列化学用语使用正确的是A．的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氧化钠的电子式：D．离子核外有个电子，个中子，原子表示为：10．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．H2CO3 B．K2S C．Na2O2 D．H2O11．下列关于化学键的说法不正确的是A．中只含有极性键 B．中只含有离子键C．中只含有非极性键 D．HCl气体溶于水共价键被破坏12．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化13．短周期元素、的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是A．与可能位于同一主族 B．与一定位于同一周期C．与可能形成共价化合物 D．与可能形成离子化合物14．硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列说法错误的是A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—HC．Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶1 D．Na+的结构示意图：15．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失16．下列说法正确的是（

）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。17．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．X合金可用于制造火箭和飞机的部件C．X最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱D．由Z与W组成的化合物中的化学键为离子键18．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl319．下列化学用语或化学表示说法正确的是A．的摩尔质量为18gB．每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧C．碳酸氢钠在水中的电离：D．氯离子的结构示意图：20．下列叙述正确的是A．二氧化碳的电子式B．HClO的结构式：H-O-ClC．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键21．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是A．X的最简单氢化物为弱酸B．元素非金属性：X＞W＞YC．X元素的最高正价为+7价D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同22．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A．干冰——H2O B．小苏打——NaHCO3C．天然气——CH3OH D．烧碱——Ca(OH)223．现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是

A．W元素的氧化物中只存在极性共价键B．P元素的氧化物都是酸性氧化物C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同24．下列表达方式错误的是A． B． C． D．25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性二、填空题26．化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：(1)2个铜原子。(2)5个氢氧根离子。(3)五个一氧化碳分子。(4)氧化铝中铝元素的化合价为+3价。(5)可用于人工降雨的干冰。(6)三个钡离子：。(7)硝酸根的符号是。(8)NH的名称是。27．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。(1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。①原子核内中子数为。②下列表示的原子结构示意图中，正确的是(填序号)。

(2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。①位于元素周期表第周期第族。②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为。③的原子序数为20，下列说法正确的是(填序号)。属于短周期元素

原子半径：能与冷水反应

碱性：(3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。①写出的电子式：。②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：。28．现有下列纯净物：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2。(1)只含离子键的是(填序号，下同)。(2)只含共价键的是。(3)不含化学键的是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】硅元素为14号元素，核电荷数为+14，原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律可知其电子层排布为2、8、4，结构示意图为；故答案为A。2．B【详解】A.CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误；B.羟基的电子式为，故B正确；C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误；D.中子数为16的硫原子为，故D错误；答案：B【点睛】易错选项C，忽略比例模型中原子大小的比较。3．B【详解】A．Na2S中只含有钠离子和硫离子形成的离子键，A不符合题意；B．Na2O2中的Na+与O之间含有离子键，O中含有共价键，B符合题意；C．NaCl中只含钠离子和氯离子形成的离子键，C不符合题意；D．HCl中只含氢原子和氯离子形成的共价键，D不符合题意；综上所述答案为B。4．A【详解】①金属元素灼烧呈现特定的火焰颜色称为焰色试验，焰色试验属于物理变化，①正确；②加入HCl引入Cl-，故不能检验Cl-，检验Cl-应加入HNO3排除其他离子的干扰，②错误；③O2与O3是同种元素不同的单质，互为同素异形体，③错误；④H2O2的结构式为H—O—O—H，④错误；⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物只含共价键，⑤正确；⑥元素周期表共7行、18列，⑥正确；综上所述，①⑤⑥正确，故答案选A。5．C【详解】A．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，A不合题意；B．NaOH由K+和OH-构成，含有离子键，O-H原子间含有共价键，B不合题意；C．H2O中H-O间只存在共价键，C符合题意；D．MgCl2由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，D不合题意；故选C。6．D【详解】A．原子核内有10个中子氧原子的符号为，故A错误；B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，离子的结构示意图为，故B错误；C．氯化钙是由钙离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故C错误；D．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选D。7．A【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。8．D【详解】A．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，、、是碳元素的三种核素，不是同素异形体，A错误；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，而属于酸性氧化物，B错误；C．分子只有共价键，为共价化合物，C错误；D．石墨和金刚石均为碳单质，通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石，D正确；故选D。9．D【详解】A．氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，电子式为：，故A错误；B．是共价化合物，其电子式为：，故B错误；C．氧化钠的电子式为：，故C错误；D．离子核外有个电子，个中子，则R元素的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子表示为：，故D正确；故选D。10．C【详解】A．H2CO3只含有共价键，故A不符合题意；B．K2S只含有离子键，故B不符合题意；C．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故C符合题意；D．H2O只含有共价键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11．B【详解】A．不同非金属元素的原子之间形成极性键，H2S分子中H-S之间只存在极性键，A正确；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O之间为共价键，所以过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，B错误；C．同种非金属形成非极性共价键，I2分子中I-I之间只存在非极性键，C正确；D．HCl分子中存在H-Cl共价键，HCl溶于水电离成H+和Cl-，所以HCl溶于水共价键被破坏，D正确；故选B。12．A【详解】A.加热分解KClO3方程式为：；K+与ClO-之间的离子键遭到破坏，氯原子和氧原子之间的共价键遭到破坏，故A正确；B.NaOH溶于水只破坏了氢氧根和钠离子之间的离子键，故B错误；C.HClO是共价化合物，只含有共价键，故C错误；D.Na2CO3受热熔化只破坏了钠离子和碳酸根之间的离子键，故D错误；故答案为A。13．B【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答。【详解】A．若短周期元素X、Y分别为Li与H时，原子序数相差2，二者位于同一主族，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如Li与H或钠元素和氟元素，故B错误；C．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故C正确；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D正确；故选B。14．C【详解】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确；B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确；C．Na2Se2的电子式为：，Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶2，C项错误；D．钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的结构示意图：，D项正确；答案选C。15．A【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误；故选A。16．D【详解】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。17．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。若X、Y、Z分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素，则W最外层电子数为9，不符合；若X、Y、Z分别为ⅡA、ⅢA、ⅣA族元素，则W最外层有6个电子，符合题意，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si元素；若X、Y、Z分别为ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素，则W最外层有3个电子，则W与X同族，不符合题意；【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>O，故A错误；B.Mg合金密度小、硬度大，机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故B正确；C.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，故C错误；D.Si与O组成的化合物SiO2中的化学键为共价键，故D错误；选B。18．C【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；故合理选项是C。19．D【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C．是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++，故C错误；D．原子核带正电，所带正电荷数等于质子数，氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，结构示意图为，故D正确；故选：D。20．B【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，选项D错误；答案选B。21．C【分析】该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，由Z带2个单位的正电荷及原子序数可知Z为Mg或Ca，四种元素中只有W、X同周期，W可形成2个共价键，X只形成1个共价键，则W为O、X为F；结合原子序数可知Y应位于第三周期，Y形成4个共价键，Y为Si，结合原子序数可知Z只能为Ca，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为O、X为F、Y为Si、Z为Ca，A．X的最简单氢化物为HF，为弱酸，故A正确；B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为X＞W＞Y，故B正确；C．F的非金属性最强，不存在正价，故C错误；D．二氧化硅含共价键，氟化钙含离子键，化学键不同，故D正确；故选C。22．B【详解】A．干冰的成分为二氧化碳，选项A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，选项B错误；C．天然气的主要成分是甲烷CH4，选项C错误；D．氢氧化钠的俗名为烧碱，Ca(OH)2是熟石灰或消石灰，选项D错误；答案选B。23．D【分析】现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，该溶液是氢氟酸，则乙是HF。化合物乙与化合物甲反应可生成白烟，则甲是氨气，所以X是氢气，Y是氮气，Z是单质氟，丙是NH4F，W是H，P是N，Q是F，据此解答。【详解】A．H元素的氧化物双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，A错误；B．N元素的氧化物不一定都是酸性氧化物，例如NO、NO2等，B错误；C．化合物甲是氨气，属于碱性气体，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D．1个氨气和1个HF分子均含有10个电子，D正确；答案选D。24．A【详解】A．HCl是由H原子、Cl原子构成的，电子式为，A错误，符合题意；B．表示的是硫离子的原子结构示意图，B正确，不符合题意；C．代表质量数为18的O原子，C正确，不符合题意；D．图为NH3的结构式，D正确，不符合题意；答案选A。25．C【分析】焰色反应呈黄色的是Na元素，X为Na。“原子最外层电子数是其内层电子数的2倍”时，原子核外电子排布，Q为C。W、Z最外层电子数相同，二者处在同一主族，因为原子序数最小的Q原子序数为6，所以W在第二周期，Z在第三周期，设W原子序数为a，Z的原子序数为2a，则a+8=2a，所以a=8，W为O，Z为S，Na与S之间的四种元素中，合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一的是Al，即Y为Al，据此分析解答。【详解】A、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，他们之间能够反应生成NaAlO2和H2O，A错误；B、W、X的简单离子为O2-和Na+，二者电子排布相同，电子层相同，核电荷数大的Na元素对应的Na+半径更小，即X<W，B错误；C、QZ2为CS2，属于非金属间形成的共价化合物，C正确；D、Z是S，W是O，O元素的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，D错误；正确答案为C。【点睛】简单粒子半径比较方法：①电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。26．(1)2Cu(2)5OH-(3)5CO(4)(5)CO2(6)3Ba2+(7)NO(8)铵根【分析】表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，离子