化学反应的方向 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

2.3化学反应的方向测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．四氧化锇()是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生转化：。该反应的熵变（）A． B． C． D．无法判断2．下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．能自发进行的反应一定能迅速发生3．某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04．下列说法正确的是A．非自发过程在任何条件下均不能发生B．常温下氨气与氯化氢的反应自发反应，可推测反应△H＜0C．常温下吸热反应一定不能自发D．氢气与氧气在点燃条件下发生反应是不自发过程5．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜06．碘升华过程中的焓变和熵变正确的是（）A．DH<0，DS>0 B．DH<0，DS<0C．DH>0，DS>0 D．DH>0，DS<07．下列对化学反应预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测A它一定是非自发反应B，自发反应x可以等于3C能自发反应一定小于0D常温下，自发进行A．A B．B C．C D．D8．下列有关说法正确的是（）A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发9．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法不正确的（）理想气体的自发混合A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程D．此过程是自发可逆的10．下列关于自发过程的叙述正确的是（）A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C．能自发进行的反应一定是放热反应D．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的11．下列有关化学反应方向及判据的说法中错误的是（）A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据C．1mol在不同状态时的熵值：D．反应△H>0，能否自发进行与温度有关12．下列说法不正确的是（）A．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行B．焓与内能无关C．一定温度下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．反应在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室温下可自发进行，则该反应的13．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：

I．II．在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。A．，B．250℃前以反应Ⅱ为主C．，平衡时甲醇的选择性为60%D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压14．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应的△S＜0B．该反应的平衡常数K=C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol15．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应16．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<017．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<018．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．X、Y、Z分别代表、、COB．该反应在高温下可以自发进行C．图中D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大19．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C．断裂1molN—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小20．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？则下列说法正确的是（）A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二、综合题21．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：（1）氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是。（2）已知反应：①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为(用含K的式子表示)。②下图是该反应中能量变化示意图。则和反应生成和的活化能为，和反应的热化学方程式为。（3）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①②③则。（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键键能/414489565155请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：。22．Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：（1）上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。（2）工业合成氨选择的催化剂是。（3）恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是。a．、、的浓度之比为b．容器内气体压强保持不变c．d．混合气体的密度保持不变（4）改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是。a．增大浓度b．增大压强c．升高温度d．使用催化剂（5）工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是。a．将氨气及时液化，分离出反应体系b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。（6）、、由小到大的顺序为。（7）在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为，平衡常数(保留两位有效数字)。Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：第一步：∗+H+第二步：N2第三步：(快)（8）较传统工业合成氨法，该方法具有的优点。23．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ/mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。ⅰ.X代表的物理量是。ⅱ.判断L1、L2的大小关系，并简述理由。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。②写出电极a的电极反应式。24．我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。．与重整是再利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：①②③（1）已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则0(填“>”或“<”)。（2）某温度下，在体积的密闭容器中加入及催化剂仅发生反应①，经过达到平衡状态时的转化率为。则用表示的平均化学反应速率为，平衡常数的值为；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则化学平衡移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。时的平衡转化率远大于时的平衡转化率。原因是。．在催化剂作用下，通过电催化还原为是一种具有前景的利用的方式。在催化剂表面，还原生成通过两种平行的反应途径进行，各自途径的关键中间体分别为。催化剂催化转化为和的反应历程如图1(*表示吸附在催化剂表面)。（4）产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成。（5）在m和n两种催化剂作用下，反应①的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图2所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是(填“m”或“n”)。25．合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】方程式左侧气体化学计量数之和大于右侧，说明混乱度减小，为熵减反应，，故答案为：A。

【分析】该反应是气体体积减小的反应，。2．【答案】C【解析】【解答】A、水结成冰的过程中ΔS＜0，ΔH＜0，在温度较低时，可满足ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，A不符合题意。

B、催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应是否自发进行无影响，因此使用催化剂无法使非自发进行的反应变成自发反应，B不符合题意。

C、该反应为气体分子数减小的反应，因此ΔS＜0，该反应在低温条件下可自发进行，则ΔH-TΔS＜0，所以ΔH＜0，因此该反应为放热反应，C符合题意。

D、ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行；但无法说明反应进行的快慢，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】反应能否自发进行，需结合ΔH、ΔS、T综合分析，当ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行。催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应是否自发进行，无影响。3．【答案】A【解析】【解答】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故答案为：A。【分析】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行。4．【答案】B5．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A不符合题意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B不符合题意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C符合题意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。6．【答案】C【解析】【解答】同种物质，液态的能量大于固态，则碘升华的过程是吸热过程，即△H＞0，液态时的熵大于固态时的熵，则碘升华的过程是熵增加的过程，即△S＞0，故答案为：C。

【分析】升华是吸热的过程，熵增的过程7．【答案】B【解析】【解答】A.，混乱度增大，属于熵增，结合，在较高温度下可自发，故A不符合题意；

B.结合，，自发反应，在低温时，X＞2，高温时自发，X=1，故B符合题意；

C.结合，，熵增反应，能自发反应，焓变可正可负，故C不符合题意；

D.结合熵减，在低温时可自发进行，，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据，当，熵增时，高温时发，熵减时，低温自发，，熵增时，任何温度自发，熵减时，低温自发结合选项判断即可。8．【答案】D【解析】【解答】A、熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0，故A不符合题意；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，故B不符合题意；C、反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，故C不符合题意；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、生成物中出现气体或气态物质变多，熵增；

B、根据反应自发进行的判据分析；

C、根据反应物、生成物的状态分析；

D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，据此分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A．根据题干信息，此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程，A不符合题意；

B．由分析可知，此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，B不符合题意；

C．自发过程就是指在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程，C不符合题意；

D．由分析可知，此过程是自发不可逆的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据题干信息可知，该过程中，△H=0，△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，即该过程为自发过程；其逆过程的△H=0，△S＜0，所以△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，即不可逆。据此分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.，判断反应是否自发进行，故A不符合题意；

B.，判断反应是否自发进行，与是否加热无关，故B不符合题意；

C.，判断反应是否自发进行，与放热吸热无关，故C不符合题意；

D.，焓变小于0，熵变大于0反应是自发的，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据，判断反应是否自发进行，结合选项判断。11．【答案】A【解析】【解答】A．自发反应不一定能较快进行的反应，非自发反应改变条件后也可能进行的反应，A符合题意；B．根据自由能变可以准确地判断反应的自发性，故自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据，B不符合题意；C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1mol在不同状态时的熵值：，C不符合题意；D．已知反应△H>0，，根据自由能变可知，该反应能否自发进行与温度有关，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.反应的自发性仅仅是指反应进行的倾向，与反应快慢无关；

B.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

C.同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态；

D.ΔH-TΔS<0时反应自发进行。12．【答案】B【解析】【解答】A．热力学第二定律中提出：一切孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行，A不符合题意；B．焓变是一个化学反应前后能量的变化，表现为放出或者吸收能量（一般指热量），B符合题意；C．一定温度下，CaCO3受热分解为CaO和CO2，ΔH>0，ΔS>0，C不符合题意；D．反应在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室温下可自发进行，且ΔS＜0，则该反应的，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.孤立体系自发是向着熵增的方向进行

B.焓变大小与放热或者吸热有关

C.有气体生成，熵增，分解反应一般是吸热反应

D.根据即可判断13．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，A不符合题意；B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应II为主，B不符合题意；C．，转化率为，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：则为，设甲醇为，为，，，，，计算，，甲醇的选择性为，C符合题意；D．因为反应I为放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据图像，利用化学平衡移动原理分析；B．利用图像分析；C．利用图像中的数据计算；D．利用化学平衡移动原理分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．该反应为气体分子数增加的反应，△S>0，A不符合题意；B．反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，该反应的平衡常数K=，B符合题意；C．反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腈产率降低，C不符合题意；D．氧元素与0价变为-2价，O2~4e-，该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该反应为气体总体积增大的反应，ΔS>0；

B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

C.增大压强平衡逆向移动；

D.根据得失电子守恒计算。15．【答案】D【解析】【解答】A.吸热反应△H＞0，△S＞0，高温△H-T△S可能大于0，为非自发反应，故A不选；B.本反应△H＞0，是吸热反应，故B不选；C.本反应是熵增加的反应，△H＞0，高温△H-T△S可能大于0，为非自发反应，故C不选；D.熵增效应大于能量效应，△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D选。故答案为：D。

【分析】根据自由能判据△G=△H-T△S，结合该反应的焓变和熵变进行分析即可。16．【答案】D【解析】【解答】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A不符合题意；B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B不符合题意；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C不符合题意；D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、吸热反应也可自发进行；

B、熵减的反应在一定条件下也能自发进行；

C、若反应前后气体分子数减少，则为熵减小反应；

D、根据同种物质不同状态的能量和熵值进行分析；17．【答案】A【解析】【解答】由图像可知，当温度升高时，C%减小，即升高温度，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0；

由图像可知，当压强增大时，C%减小，即增大压强，平衡逆向移动，故逆反应为气体体积减小的反应，则正反应为气体体积增大的反应，ΔS>0；A符合题意；故答案为：A【分析】由图像确定温度、压强对平衡移动的影响，据此得出ΔH和ΔS的大小18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】B【解析】【解答】A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A不符合题意；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B符合题意；C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C不符合题意；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.温度升高，平衡常数变大，说明正反应是吸热的反应，反之，是放热反应；

B.盖斯定律指的是反应的反应热与途径无关只与反应的始终态有关；

C.根据平衡常数的表达公式可以推出三个反应的平衡常数的关系；

D.正反应放热的反应是放热反应，如果升高温度会使反应向逆反应方向进行。21．【答案】（1）反应的，所以不能自发进行（2）；；（3）（4）【解析】【解答】(1)时反应不能自发进行，因此常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是；(2)①根据平衡常数概念及表达式可知，若正反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为；②由图可知正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，因此和反应生成和的活化能为；和反应生成和反应的=E1-E2=(134-368)，因此和反应的热化学方程式为；(3)①②③根据盖斯定律有②+③-①得：(890.3-393.5-571.6)=；(4)和反应生成和的化学方程式为，根据反应物总键能-生成物总键能得(414×4+4×155-4×489-4×565)=，因此和反应生成和的热化学方程式为。【分析】（1）根据即可判断

（2）①根据平衡上述的计算公式即可进行计算②逆反应的活化能等于正反应的活化能+焓变的数值，计算出焓变即可写出热化学方程式

（3）根据盖斯定律即可计算

（4）写出反应反应方程式，标出状态，根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算22．【答案】能；铁触媒；b；ab；d；T1＜T2＜T3；0.3mol⋅L23．【答案】（1）－92.2（2）K＝；逆向；减小；温度；L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率（3）还原；2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O【解析】【解答】（1）已知25℃时：①N2(g)＋O2(g)2