高考化学一真一仿卷（解析版）

一真一仿精选精编卷01

注：1、本卷不限制时间，以做懂做透为目的。

2、可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Cr-52Zn-65

第I卷：选择题（42x2分）

一、选择题（每题仅有一个答案，每题6分）

1-真［2019新课标H「春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中

所涉及物质的说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸醋，属于高分子聚合物

【答案】D

【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；

C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；

D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；

答案选D。

1-仿“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误

的是：）

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H1°O5）n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

【答案】A

【解析】“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,A错误；陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，B正确；竹

纤维的主要成分是纤维素，C正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水,

D正确。故选A。

2-真［2017新课标HI卷］NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）聚在02中完全燃烧，得到0.6M、个CO?分子

D.密闭容器中1molPCb与1molCb反应制备PCh（g）,增力口2NA个P-C1键

【答案】A

【解析】A.B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol"B含有

0.6NA个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C.标准状况下苯是液体，不能

利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的C02分子数目，C错误；D.PCh

与CL反应生成PCL的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCI3与1molCb反应

生成的PCk小于ImoL增加的P—Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。

2-仿NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolN?和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

【答案】B

【解析】D20的摩尔质量为20g/小。/,故18gD?O的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,A错误;

单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6xg=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为Imol,含

有的六元环个数为0.5NA,B正确；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与NazCh反应时，转移电

子数为0.25NA,C错误：N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

故选Bo

3-真［2018新课标I卷］环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺⑵2］戊烷（ICX1）是最简单

的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2moi%

【答案】C

【解析】A、螺［2,2］戊烷的分子式为C5H8,环戊烯的分子式也是C5H8,结构不同，互为同分异构体,

A正确：

B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原

子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；

C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分

子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；

D、戊烷比螺［2,2］戊烷多4个氢原子，所以生成1molCsHi2至少需要2niolH2,D正确。

3-仿一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowiiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的

是

A.生成1molC5H12至少需要4moiFh

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链燃有两种

【答案】B

【解析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯夕仝、甲烷的结构特点解答。由

结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4

个不饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4moiH2,A项正确；分子中含有-0-饱和碳原子，中心碳

原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面

上，B项错误；依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种,

C项正确；分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链煌有CH三C-CH2-OCH或CH三CC三C-C%这2种同分异构体,

D项正确；

4-真［2019新课标mi下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnCh

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

【答案】A

【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达

到实验目的，A选；

B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速

率，能达到实验目的，B不选；

C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，

C不选；

D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验

目的，D不选；

4-仿下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将。2通入小苏打溶液中

B除去溟苯中的少量澳加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

【答窠】C

【解析】氯水中存在反应。2+H2OUHQ+HCIO,加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，

使次氯酸的浓度增大，A不合题意：苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得

下层的湿苯，从而达到除杂目的，B不合题意；粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫

酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨

气，D不合题意；故选C。

5-真［2019新课标I］科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是X核外电子数的•半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,

Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由W的电

荷数可知，W为Na元素。

A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C1>S>P,故B错误;

C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；

D项、新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

5-仿一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电

子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

叱二〉。<二丁

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外

层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素,

X是0元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。W是镁，为金属元

素，丰金属性：0>B>Mg,故A错误；Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中

的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH:电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；镁和B2O3

加热生成B和氧化镁，故C正确：该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

6.真［2019天津］我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溟液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮

液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不手硬的是

A.放电时，a电极反应为l2Br-+2e-^2「+Br~

B.放电时，溶液中离子的数目增大

C.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

D.充电时，a电极接外电源负极

【答案】D

【解析】

A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为hBr-+2e-=2r+Br-,故A正确；

B、放电时，正极反应式为LBr-+2e-=21+Br-,溶液中离子数目增大，故B正确；

C、充电时，b电极反应式为Zn2++2e=Zn,每增加0.65g,转移0.02mol电子，阳极反应式为B「+2「-2e-

=LBr,有0.02moll失电子被氧化，故C正确；

D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。

6-仿复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理

如图所示。下列说法不正确的是（）

PTO结构式PTO—Zn”结构式

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，Z/+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Z/+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

【答案】D

【解析】放电时，金属Zn发生大电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反

应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的E极N,外加电源的负极连接

原电池的负极。该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确:

充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zd+移向阴极M,故B正确；放电

时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO.Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zr)2+,电子守恒有4Zn〜PTO-ZM+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；充电时，原电池的正极

N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错

误；故选D。

7-真［2019新课标H］绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中。和b分别为力、心温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Kp的关系为：&p(m尸Ksp(n)<K,p(p)vKsp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B

2+2

【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS⑸UCd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd)-c(S-),在

饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2),结合图象可以看出，图中a和b分别表示T］和T2温度下CdS的溶解度，A项

正确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为Ti条件下所测的对应离子浓度,

则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S,增大，溶

液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)UCd2+(aq)+S〉(叫)为吸热反应，则

温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S%)同时减小，会沿qp线向p点方向

移动，D项正确；

7-仿已知AgCl在水中的溶解是吸热过程，不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

-9

Ti温度下/CsP(AgCl)=1.6xlO,下列说法正确的是()

A.T\>T2

B.«=4.0xl05

C.M点溶液温度变为，时，溶液中Q的浓度不变

D.乃时饱和AgCl溶液中，以Ag+)、c(Cl)可能分别为2.0x105molLL4.0x105mol-L1

【答案】B

【解析】氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在72时氯化银的Kp大，故石>71，A项错

误；氯化银在溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知。荷=4.0x105,B项正

确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为。时，溶液中C厂的浓度减小，C项错

误；一时氯化银的溶度积常数大于1.6x10?所以为时饱和AgCl溶液中，々Ag十）、8C「）不可能分别为2.0x10

5molL\4.0x105molLD项错误。

第H卷：非选择题（共58x2分）

二、必答题（8、9、10三题为必答题）

8-真[2017新课标I]Li4TisOi2和LiFePCh都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiCh，

还含有少量MgO、SiCh等杂质）来制备-，工艺流程如下：

TiOzxHQ双氧困LiOHLi2Ti5O1$口皿

反应过滤’沉淀高温燃烧①U’5I?

盐酸沉淀氨水

钛铁矿

LijCOj.HjCA

双氧水过渡FePO4

滤液②硝酸'"沉淀LiFePQ

滤渣高温煨烧②

回答下列问题:

（1）“酸浸’’突验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验

条

件为

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl；形式存在，写出相应反应的离子方程式

（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃3035404550

TiO2xH2O转化率％9295979388

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因__________________o

（4）Li2TisOi5中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为o

（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol【T,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe，+恰

好沉淀完全即溶液中。下。3+）=1.0、10-51110117,此时是否有Mg：、（PO4）2沉淀生成？（列

22

式计算）。FePO4,Mg3（PO“2的Kp分别为1.3x1（T4.Ox10-24。

(6)写出“高温煨烧②"中由FePOi制备LiFePOi的化学方程式.

【答窠】(1)100℃、2h,90℃,5h

+2+-

(2)FeTiOi+4H+4CP=Fe+TiOCl；+2H2O

(3)低于40℃,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致

TiO2AH2O转化反应速率下降

(4)4

13x10-22

(5)Fe3+恰好沉淀完全时，c(P0；)=—-------mol-L^IJxlO-17mol-L1,c3(Mg2+)xc2(PO；)=

1.0x10-5

(0.01)X1.3X10*)2=1.7X10⑷VKsp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

(6)2FePO4+Li2cO3+H2C2O4^^=2LiFePO4+H2OT+3co2T

【解析】(1)由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时，则应选择在100C、2h,90*C,5h下进行；

(2)“酸浸”时用盐酸溶解FeTQ生成TiOCI：时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cr=Fe2++

TiOCl；+2H2O：

(3)温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40C,TiO2-xH2O

转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiChuihO转化反应速率下降；

(4)LizTisCM中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O；)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为心

根据正负化合价代数和为0,可知(+1)x2-(+4)x5+(-2)x(15-2x)+(-1)X2E0,解得：A=4；

(5)Ksp[FePO4]=c(Fe3')xc(PO；)=1.3x10-2,则凌PO：)=7y=1.3x10一7moi/L,2e[Mg3(PO4)2]=

c3(Mg2+)xc2(PO：)=(0.01)3x(1.3x10*)2=i.69x1OTOv]ox1O-24,则无沉淀。

(6)高温下FePCh与Li2co3和H2c2。4混合加热可得LiFePO4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化

学方程式为2FePO4+Li2co3+H2c2O4旦1=2LiFePO4+H20f+3CO2fo

8.仿TiCh和CaTiCh都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量SiO?等杂

质)来制备Ti6和CaTiS，并利用黄钾铁根KFe3(SO,2(OH)6).回收铁的工艺流程如图1所示:

钛

氧

剂

化L滤渣

铁CaCl-2HO.八

r-TiO22CaTiO

矿2二…二》

滤液CO(NH2)2高温燃烧

©加热、过滤

滤液KCO,

2KFe.(SOi)(OH).,

②冷却结晶2

图1

回答下列问题：

(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。50

min时，要求酸解率大于85%,所选氧化剂应为；采用H2O2作氧化剂时,

其效率低的原因可能是。

显

()(

解9(

率8(

/7(

%60

50

4(

203040506070时间/min

不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响

图2

(2)向“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2,TO,转化为TQ,写出相应反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

使用尿素而不直接通入NH.的原因是。

(3)写出“高温煨烧”中由TiO?制备CaTiCh的化学方程式：。

(4)Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0x10$mol]」，计算此时溶液的pH=。

14

[Fe(OH)3的(p=1.0x10-39、水的/^w=1.0x10-]

(5)黄钾铁根沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH的方法制取Fe(OH)3的

原因是。

【答案】(1)KC103在温度较高时H2O2易分解［或产物中的Fe3+可以催化H2O2的分解(其他合理答案

也可，如H2O2氧化能力弱)］

(2)TiO2'+CO(NH2)2+2H2O—=TiC)2+CO2T+2NH；避免将溶液中Fe?'沉淀

(3)TiO2+CaC12-2H2O=^=CaTiO3+2HClf+H20T

(4)2.7

(5)Fe(0H)3为絮状沉淀，不容易分离

【解析】(1)根据题目要求结合图像，在50min时酸解率大于85%的氧化剂有KMnO,和KCQ,但KMnO4

作氧化剂引入了MM+,对后续的物质分离会造成干扰，故选用KC。作氧化剂。⑵由TO」转化为TQ

可知，Ti元素的化合价并没有发生改变，该反应为非氧化还原反应，在酸性环境中，C、N元素的产物为

CO?、NH；；由于Fe3+开始沉淀需要的pH很小，直接通入N%会使溶液pH快速增大，容易使Fe3+沉淀，

所以使用尿素而不直接通入N%,可以避免溶液中Fe3+沉淀。(3)由信息可知制备CaTiCh的反应为非氧

化还原反应，根据元素守恒，剩余产物为HC1、H2OO(4)根据Fe(OH)3的椅=1.0x10-39和溶液中《Fe3+)=

3/1()x1()39K10-14

1.0x10—5molL-i可知，溶液中OH一的浓度为、/皆7kmol.L-^l.Ox10««mol.L-i,c(H^)=_^_=__

Y1.0x10'cOH10皿

=1O-27mol-L所以pH为2.7。(5)氢氧化铁为絮状沉淀，不易于从溶液中分离，所以不采用加入氨水

调节pH的方法制取Fe(OH)3o

9-真［2018新课标I卷］醋酸亚铭［(CH3coO)2Cr2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体

分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价珞还原为二价格:

二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚格。实验装置如图所示。回答下列问题：

锌粒+飙化信

(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是o仪器a的名称是

（2）将过量锌粒和氯化格固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭K3。

®c中溶液由球色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是o

（3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为

使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点。

【答案】（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①2什2（3产^=2112++202+②排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铝与空气接触

【解析】（1）由于醋酸亚珞易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸慵水均需煮沸

后迅速冷却，目的是去除水中溶解氯；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明CU被锌还原为Cr2",反应的离子方程式为Zn+ZCUuZn?

++2CF+；

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr22所以氢气的作用是排除c中空气；

（3）打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶

液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚珞难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，

需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚格与空气接触被氧化而使产品不纯。

9-仿无水三氯化格（CrCb）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用CnO3和CC14

在高温下制备无水三氯化格，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCh熔点为83℃,易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②CnO3

和CCLi在高温下反应的产物为CiCh和光气(COCL)。请回答下列问题：

⑴装置A是氮气制备装置，氮气的作用是o

(2)装置B的作用为。装置C和装置E的水槽中应分别盛有、。

(3)装置D中生成CrCh和光气(COCh)的化学方程式为。

(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：(写一点即可)。

(5)产品中CrCh质量分数的测定：

(i)称取0.3000g得到的CrCh样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的NazCh,稀释并加热煮沸，

再加入过量的H2s04酸化，将CN+氧化为CnO兀再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铝完全以CB

形式存在

(iii)加入1mL指示剂，用0.0250n:olLT标准Na2s2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标

准Na2s2O3溶液21.00mL(已知ZNaSCh+fNa2sKN+ZNal)

①ii中加入稍过量的Na?。?后要加热煮沸，其主要原因是；加入KI发生反应的离子方程

式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为,产品中Ci€h质量分数为%(结果保留两位有效

数字)

【答案】(1)排出空气、吹出CCL蒸汽、吹出产物及尾气

(2)除去氮气中水蒸气热水冷水

(3)Cr2O3+3CCl4=^=2CrCl3+3COCl2

(4)将连接装置D、E的细导管改成粗导管

+3+

(5)除去溶解的氧气，防止将I氧化Cr2O5-+6I+I4H=2Cr+3I2+7H2O淀粉溶液92.5

【解析】A装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气，B装置干燥氮气，C装置中的CCL是反应物，氮

气将CC14吹入反应装置D中，E装置收集制得的产物。(1)氮气的作用是排出空气、吹出CCL蒸汽、吹

出产物及尾气，故答案为：排出空气、吹出CC。蒸汽、吹出产物及尾气；(2)由信息①可知装置D中必

须保持无水环境，故装置B的作用是干燥氮气；装置C中热水的作用是使CCL汽化，提供反应所需的反应

物；装置E中冷水的作用是冷凝生成的CrCb,故答案为：除去氮气中水蒸气；热水；冷水；(3)由题意

可知，反应物是55和CCLi,产物为CrC13和COCh,故方程式为：Cr2O3+3CC14=2CrC13+3COCl2,故

答案为：Cr2O3+3CC14=2CrCl3+3COC12：(4)由信息①可知CrCb易升华，题中装置图中D、E之间的导

管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管，故答案为：将连接装置D、E的细导管改成粗导管；(5)

①溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I，若不除去其中溶解的氧气使生成的12的量增大，产生偏高的误

差，收加热煮沸；CnO、和「发生氧化还原生成碘单质和铭离子，离子方程式为：Cr2O?-

+3++3+

+61+14H=2Cr+3I2+7H2O,故答案为：除去溶解的氧气，防止将「氧化；Cr2O5+61+14H=2Cr+3I2+7H2O；

②利用Na2s2。3滴定生成h,12遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；设25.00mL溶液中n(CB),由

3+2

Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr-Cr2O7-3I2-6Na2S2O3,

26

n(Cr3*)0.0250mol/Lx0.021L

故n(Cr3+)=0.0250〃w//Lx0.021Lx，=0.000175〃w/.所以250mL溶液中(2产的物质的最为

3

0.00175mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=0.00175mol,所以样品中

m(CrCl3)=0.00175molx158.5^/mol=0.2774^,故样品中无水三氯化铝的质量分数为：

呼察"X100%=92.5%,故答案为：淀粉溶液；92.5o

10-真［2018新课标I卷］采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到

广泛应用。回答下列问题：

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体，具分子

式为o

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)

11

2N2O4(g)

其中N02二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强〃随时间/的变化如下表所示(-8时，N2O5

(g)完全分解)：

Z/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)^=2N2O4(g)+O>(g)AM=-4.4kJ-molT

1

2N0>(g)^=N2O4(g)AH2=-55.3kJmor

则反应N20s(g)=2NO2(g)+-02(g)的kJ-mol，

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率i=2xlO-3xpN,05(kPa-miG)。z=62min时，测得体系中H),=2.9

=-1

kPa,则此时的PN,O5kPa,v=kPamino

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强pg(35℃)—63.1kPa(填“大于”“等于”或

“小于”)，原因是o

④25℃时N2O4(g)^^2NO2(g)反应的平衡常数KP=kPa(%为以分压表示的平衡常数，计算

结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：

i

第一步N2O5^=NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3―NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3->2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与N03的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

【答案】(1)02

(2)53.130.06.0x102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO?二聚为放热反应，温度提高，

平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4

(3)AC

【解析】(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气,

分子式为02；

(2)①已知:

i>2N2Os(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=—4.4kJ/moI

ii、2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol

根据盖斯定律可知i-2-ii即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)△Hi=+53.1kJ/mol；

②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2,又因为压强之比是物质的量之比，所以消

耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPax2=5.3kPa,则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa-5.8kPa=3O.OkPa,因

此此时反应速率v=2.0xl0-3x30=6.0xl()-2(kpa.minf；

③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系

物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35C,则N2O，(g)完全分解后体系压强p£35C)大于63.1

kPa。

④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧

化氮的压强是35.8kPax2=7L6kPa,氧气是35.8kPa1=17.9kPa,总压强应该是71.6kPa+17.9kPa=89.5

kPa,平衡后压强减少了89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以根据方程式2NOMg)=^N2O4(g)可知平衡时四

氧化二氮对应的压强是26.4kPa,二氧化氮对应的压强是71.6kPa-26.4kPax2=18.8kPa,则反应的平衡常数

IQQ2

K=^—kPa^\3AkPa.

P26.4

(3)A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；

B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO,B错误；

C、根据第二步反应生成物中有NO?可知NO?与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；

D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。

10-仿氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要

意义。

(1)污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铉可分解为NzO和另一种产物，该反应的化学方程

式为o

(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH=-163kJmor1,lmolN2(g)、lmolC)2(g)分子中化学键断裂时分

别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则ImolNzCKg)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ„

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)的部分实验数据如下:

反应时间/min0102030405060708090100

C(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0〜20min时段，反应速率v(N2。)为mol-L-|min-1o

②若N20起始浓度co为0.150mol.Lr,则反应至30min时N20的转化率a=。比较不同起始浓

_1-1

度时N2O的分解速率：v(co=O.15OmolL)v(co=O.lOOmol-L)(填“>”、"=”或“v”)。

③不同温度(T)下，NzO分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度NzO消耗一

半时所需的相应时间)，则Ti_______T2(填2”、“二”或。当温度为Ti、起始压强为po,反应至timin

时，体系压强p=(用po表示).