氯气及其化合物

2024/8/28氯气及其化合物一轮复习第二节入室即静入座即学

富集在海水中的元素----卤素

学习目标1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。2、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。一、氯元素的原子结构及在自然界的存在：1、氯的原子结构：

在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。

Cl2中元素显零价,还有-1,+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性,又有还原性，但以氧化性为主。+172872、化合价分析二、氯气的物理性质：

黄绿色气体，强刺激性气味，有毒，比空气重（71＞29）可溶于水（1：2）易液化(还有CO2，SO2，NH3)。有毒，请注意闻气体气味的方法：——用手轻轻的在集气瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。三、氯气的化学性质：1、可与大多数金属反应：点燃2Na+Cl2===2NaCl黄色火焰、白烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃棕色的烟Cu+Cl2===CuCl2点燃棕黄色的烟（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）——显强氧化性，把变价金属(如铁，铜)氧化成高价态。2、可与大多数非金属反应：H2+Cl2======2HCl点燃或光照点燃实验现象：苍白色火焰瓶口有白雾把HCl气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸)氯气与磷反应（无色液体）（白色固体）现象：有白色烟雾产生3、氯气与水的反应：次氯酸酸性极弱(比碳酸弱)不稳定(受热或光照分解)具有强氧化性(比氯气强)2HClO====2HCl+O2↑光照Cl2+H2O==HCl+HClO强调：干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色。液氯、新制氯水、久置氯水比较：

液氯

新制氯水

久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、

H+、ClO-OH-H2O、Cl-、

OH-、H+无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物【思考】：

氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式)：实验现象解释或反应式碳酸钙粉末锌粒紫色石蕊试液红布条硝酸银溶液有气体生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O有气体生成Zn+2H+=Zn2++H2↑先变红,后褪色酸性,后被HClO氧化漂白褪色HClO氧化漂白有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓Cl2＋H2OHCl＋HClO例1、(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD例2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(

)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－B例3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体nmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体nmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(假设溶液体积不变) ( ) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙 D.乙>丙>甲B4、氯气与碱的反应：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6NaOH(浓)====5NaCl+NaClO3+3H2OΔ漂白粉的制备及漂白原理漂白粉：主要成分CaCl2和Ca(ClO)2

(有效成分Ca(ClO)2)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(起漂白作用)(失效原因)

在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因为氯水的漂白性而褪色,设计实验证明你的结论?实验探究：

向溶液中滴入几滴NaOH溶液，若溶液变红，则说明溶液颜色褪去是因为氯水与NaOH溶液反应，反之则是因为氯水的漂白性而使溶液褪色！答：5、与还原性物质反应：与氯气反应的还原性化合物含有I-、Br-的化合物含有Fe2+的化合物含有SO2、H2S、S2-等低价硫元素的化合物Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br22Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl

Cl2+H2S==2HCl+S↓[思考]分别写出少量的Cl2与FeI2反应与过量的Cl2与FeI2反应的离子方程式。1：1Cl2＋2I－===2Cl－＋I23:23Cl2+2Fe2＋＋4I－

===2Fe2＋＋6Cl－＋2I25:45Cl2+2Fe2＋＋8I－

===2Fe2＋＋10Cl－＋4I26、与有机物反应：取代反应:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl加成反应:

CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl光四、氯气的用途：制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工

氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全)。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O可以伸进液面氯气一、原子结构及在自然界中的存在形式二、物理性质三、化学性质1.与金属反应2.与大多数非金属反应3.氯气与水的反应4.氯气与碱的反应5.与还原性物质反应四、用途6.与有机物反应（12分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。按要求回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】②当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。②硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液工业上可作为脱氯剂

。Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）

（1）检查装置气密性，在装置A中加入高锰酸钾固体并滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，写出反应的化学方程式

。（2）仪器a的名称是

；装置B的作用有

。装置C中Ⅱ处加的试剂可以是

（选填下列字母编号）。A．碱石灰

B．硅胶

C．浓硫酸

D．无水氯化钙

（3）装置F中始终保持澄清状态，写出F中发生反应的离子方程式：

。Ⅲ．【探究与反思】

上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③