2024年化学 追本溯源 精准备考-高三化学备考策略分析 教学设计

2024年化学追本溯源精准备考——高三化学备考策略分析教学设计主备人备课成员教材分析本节课为人教版高中化学选修1《化学反应原理》第四章第二节“化学平衡移动原理”。本节课主要内容为化学平衡移动原理的理解和应用，通过本节课的学习，使学生能理解勒夏特列原理，能运用勒夏特列原理分析和解决有关化学平衡问题。学生通过初中阶段的化学学习，已具备了一定的化学基础，但对化学平衡的理解还不够深入，因此，在教学过程中，要注重基础知识的教学，引导学生从实际问题中发现问题、分析问题、解决问题，提高学生的科学素养。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学素养、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。通过学习化学平衡移动原理，使学生能理解勒夏特列原理，能运用勒夏特列原理分析和解决有关化学平衡问题，培养学生的科学探究与创新意识。同时，通过分析实际问题，培养学生的科学素养，使学生能够将所学知识应用到实际生活中。在教学过程中，注重基础知识的教学，引导学生从实际问题中发现问题、分析问题、解决问题，提高学生的科学素养。通过小组讨论、思考问题等方式，培养学生的宏观辨识与微观探析能力，使学生能够从微观角度理解化学平衡的原理。此外，通过运用勒夏特列原理解决实际问题，培养学生的证据推理与模型认知能力，使学生能够运用所学知识进行合理的推理和判断。学情分析本节课针对的是高中三年级的学生，他们已经完成了初中阶段的化学学习，并在此基础上开始了高中阶段的学习。经过两年的高中化学学习，学生们对化学已经有了较为扎实的基础，对一些基本概念和原理有了初步的理解。但在本节课所涉及的化学平衡移动原理方面，学生们的理解可能还比较模糊，需要通过本节课的学习进一步深化。

在知识方面，学生们已经学习了化学反应的基本概念、化学方程式、物质的量等基本知识，这些都是理解化学平衡移动原理的基础。然而，对于化学平衡移动原理的深层理解，学生们可能还存在困难，需要通过本节课的学习来弥补这一知识盲点。

在能力方面，学生们已经具备了一定的实验操作能力、观察能力和思维能力。他们能够通过实验观察化学反应过程，能够运用所学的知识进行简单的推理和判断。但本节课所涉及的化学平衡移动原理较为抽象，需要学生具备更高的逻辑思维能力和问题解决能力。

在素质方面，学生们具备了一定的科学素养，他们能够尊重科学事实，愿意探索未知，对科学充满了好奇心。同时，他们的学习态度积极，愿意参与到课堂讨论和活动中来。这些素质将对本节课的学习起到积极的推动作用。

在行为习惯方面，学生们养成了较好的学习习惯，能够按时完成作业，积极参与课堂讨论。但也有一部分学生可能存在学习习惯不良，如拖延、上课注意力不集中等问题，这可能对他们的学习效果产生负面影响。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法

针对本节课的教学目标和学生的学情特点，我将采用以下教学方法：

（1）讲授法：通过讲解化学平衡移动原理的基本概念和理论知识，使学生掌握基本原理。

（2）案例分析法：选取具体的化学平衡实例，让学生分析并解释平衡移动的原因，提高学生的应用能力。

（3）讨论法：组织学生分组讨论，鼓励他们提出问题、分享观点，培养学生的合作精神和批判性思维。

（4）实验法：安排化学平衡实验，让学生观察平衡移动现象，增强他们的实践操作能力。

2.设计具体的教学活动

为了促进学生的参与和互动，我将设计以下教学活动：

（1）导入环节：通过展示一个有趣的化学平衡现象，激发学生的兴趣，引发他们的思考。

（2）新课讲解：在讲解化学平衡移动原理时，结合实例进行分析，让学生更好地理解原理。

（3）小组讨论：将学生分成小组，让他们针对案例进行分析，讨论平衡移动的原因。

（4）实验操作：安排化学平衡实验，让学生亲自动手操作，观察平衡移动现象。

（5）总结环节：让学生分享自己的学习心得和收获，巩固所学知识。

3.确定教学媒体和资源的使用

为了提高教学效果，我将运用以下教学媒体和资源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示化学平衡移动原理的基本概念和实例，方便学生理解和记忆。

（2）视频：播放化学平衡实验的视频，让学生更直观地观察平衡移动现象。

（3）在线工具：利用互联网资源，为学生提供更多相关的学习资料和练习题，帮助他们巩固知识。

（4）实验室器材：准备足够的实验室器材，确保学生能够顺利进行实验操作。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《化学平衡移动原理》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过化学反应平衡移动的现象？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索化学平衡移动的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解化学平衡移动原理的基本概念。化学平衡移动原理是……（详细解释概念）。它是……（解释其重要性或应用）。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了化学平衡移动原理在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调……和……这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与化学平衡移动原理相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示化学平衡移动原理的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“化学平衡移动原理在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了化学平衡移动原理的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对化学平衡移动原理的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理本节课的主要知识点包括：

1.化学平衡移动原理的基本概念：化学平衡移动原理是指在化学反应中，当系统受到外界影响时，系统会通过调整反应方向以减少外界影响，达到新的平衡状态。

2.勒夏特列原理：勒夏特列原理是化学平衡移动原理的一个重要应用。它指出，当一个化学系统达到平衡时，若系统受到扰动，系统会通过调整反应方向来抵消扰动，以重新达到平衡。

3.化学平衡的判定：化学平衡可以通过观察反应物和生成物的浓度不再发生变化来判定。当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明化学反应已经达到平衡状态。

4.化学平衡移动的实质：化学平衡移动的实质是反应物和生成物浓度的变化。当反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动；当反应物浓度减少或生成物浓度增加时，平衡会向反应物方向移动。

5.化学平衡移动的应用：化学平衡移动原理在实际生活中有广泛的应用，例如在工业生产中的化学反应优化、药物的合成和分解、环境污染的控制等方面。

6.化学平衡移动的实验观察：通过化学实验可以观察到化学平衡移动的现象。例如，通过改变温度、压力或添加反应物和生成物，可以观察到平衡的移动。

7.化学平衡移动的数学表达：化学平衡移动可以用数学方程式来表示。例如，对于反应aA+bB⇌cC+dD，当aA的浓度增加时，平衡会向生成物方向移动，使得cC的浓度增加。板书设计1.化学平衡移动原理基本概念

-平衡状态：反应物与生成物的浓度不再变化

-平衡移动：受外界影响，系统调整反应方向以减少影响

2.勒夏特列原理

-原理内容：化学系统受到扰动时，系统通过调整反应方向抵消扰动

-应用示例：工业生产中的反应优化、药物合成与分解、环境污染控制

3.化学平衡判定

-浓度变化：反应物浓度减少，生成物浓度增加；反之亦然

-平衡移动方向：反应物浓度增加/生成物浓度减少→平衡向生成物移动

4.化学平衡移动实质

-反应物与生成物浓度变化

-平衡移动方向与浓度变化关系

5.化学平衡移动实验观察

-温度变化：观察平衡移动方向与LeChatelier原理

-压力变化：观察平衡移动方向与压力与体积关系

-添加反应物/生成物：观察平衡移动方向与浓度变化

6.化学平衡移动数学表达

-平衡常数K：反应物与生成物浓度的比例关系

-平衡移动方向：Qc与K的关系判断课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.化学平衡移动原理：介绍了化学平衡移动的基本概念和原理，包括平衡状态、平衡移动方向、平衡移动实质等。

2.勒夏特列原理：讲解了勒夏特列原理的内容和应用，包括原理内容、应用示例等。

3.化学平衡判定：介绍了化学平衡的判定方法，包括浓度变化和平衡移动方向等。

4.化学平衡移动实质：解释了化学平衡移动的实质，包括反应物与生成物浓度变化和平衡移动方向与浓度变化关系等。

5.化学平衡移动实验观察：介绍了化学平衡移动实验的观察方法和注意事项，包括温度变化、压力变化和添加反应物/生成物等。

6.化学平衡移动数学表达：讲解了化学平衡移动的数学表达方法，包括平衡常数K和平衡移动方向与Qc的关系等。

当堂检测：

1.判断下列说法是否正确，并解释原因。

（1）化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再变化。（正确）

（2）化学平衡移动方向取决于反应物的浓度变化。（错误，化学平衡移动方向取决于生成物的浓度变化）

（3）提高温度，平衡将向生成物方向移动。（正确）

（4）增加反应物的浓度，平衡将向反应物方向移动。（错误，平衡将向生成物方向移动）

2.解释下列现象的原因。

（1）在化学反应中，加入催化剂后，反应速率先增加后减少，最终达到平衡状态。原因是催化剂加快了反应速率，但催化剂本身并不改变平衡状态。

（2）在化学反应中，增加反应物的浓度，平衡将向生成物方向移动。原因是增加反应物的浓度，生成物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

（3）在化学反应中，增加压力，平衡将向生成物方向移动。原因是增加压力，生成物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

3.请根据化学平衡移动原理，解释下列实验现象的原因。

（1）在温度不变的条件下，向平衡体系中加入反应物，平衡向生成物方向移动。原因是加入反应物，生成物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

（2）在压力不变的条件下，向平衡体系中加入生成物，平衡向反应物方向移动。原因是加入生成物，反应物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

4.请根据勒夏特列原理，解释下列现象的原因。

（1）在化学反应中，增加反应物的浓度，平衡将向生成物方向移动。原因是增加反应物的浓度，生成物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

（2）在化学反应中，增加压力，平衡将向生成物方向移动。原因是增加压力，生成物浓度增加，平衡移动以减少浓度变化。

5.请根据化学平衡移动原理，解释下列实验现象的原因。

（1）在温度不变的条件下，向平衡体系中加入催化剂，平衡不移动。