氮的固定 课后练习 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.1氮的固定课后练习高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列说法错误的是（

）A．氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在B．通常情况下，氮气的化学性质稳定C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2的化合价既可升高又可降低3．草酸能还原金，其原理是(浓)。下列叙述正确的是A．氯离子的结构示意图为 B．的电子式为C．草酸的实验式为 D．黄金的分子式为4．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H55．下列关于氮及其化合物的说法正确的是(

)A．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在B．NO、均易溶于水C．NO、均能与NaOH发生反应D．化学性质稳定，可用作保护气6．传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是A．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C．“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮D．《天工开物》中“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有导电性7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．Cl-的结构示意图：C．MgCl2的形成过程为：D．NaCl的电子式：Na+Cl-8．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是A．N元素位于周期表第2周期VA族 B．NH3的结构式为C．NH4Cl是含共价键的离子化合物 D．中子数为20的氯原子表示为20Cl9．下列变化不属于固氮的是A．与反应生成NO B．由转变成C．与在一定条件下反应生成 D．豆科植物的根瘤菌吸收氮10．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥11．下列有关化学用语表述正确的是A．氢氧化钠的电子式： B．中子数为16的硫原子：SC．CO2的结构式：O—C—O D．Al3+的结构示意图：12．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高13．下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CO2的电子式：C．甲烷分子的空间充填模型为 D．乙烯的结构简式：CH2CH214．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮C．用二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理相似D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关15．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 B．氯化镁的电子式：C．质量数为137的钡原子： D．K+离子的结构示意图：16．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现C．反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O属于氧化还原反应D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO17．下列化学用语表达正确的是A．某单核微粒的结构示意图为，该微粒可能为阳离子、阴离子或原子B．Na＋的结构示意图：C．CO2的结构式为O-C-OD．N2的电子式为18．下列有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式 B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式 D．N2的结构式:N≡N:19．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中只涉及极性键的断裂与生成C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D．该过程中每生成6gO2，同时生成标准状况下NH35.6L20．下列化学用语表示错误的是（）A．HClO的电子式：B．S2-的结构示意图：C．过氧化钠的电子式为：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：21．下列过程属于物理变化的是A．根瘤菌固氮 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水提碘22．下列过程中不属于氮的固定的是A．氨气转化为氯化铵晶体 B．工业合成氨C．氮气在根瘤菌作用下生成NO D．雷雨天产生NO23．下列表示正确的是A．羟基的电子式 B．二氧化碳的结构式：O-C-OC．H2O的球棍模型 D．Cl-的结构示意图24．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：红磷无色液体与P4(g)白磷(s)已知：①白磷分子式为P4，易氧化②“三通阀”的孔路结构如图：下列操作错误的是A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气C．“冷凝指”的冷凝水需从口通入D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气25．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中一定含有B．经过处理后剩余气体体积大于C．气体甲的组成可能为、、D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为二、填空题26．回答下列问题：(1)用电子式表示下列物质：①CO2：；②N2：；③HClO：；④NH4Cl；⑤H2O2：；⑥MgCl2：。(2)其中仅含离子键的是，含非极性键的共价化合物是。(本题只需写序号)27．(1)画出钠离子结构示意图。(2)写出Cl元素的最高价含氧酸的化学式。(3)写出N2的结构式。(4)Al2(SO4)3固体溶于水的电离方程式是。(5)用电子式表示MgCl2的形成过程。(6)写出AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式。28．Ⅰ.完成下列问题(1)火山喷发中形成的和也会发生反应形成硫。①请标出该反应的电子转移方向和数目；②该反应的氧化剂是，氧化产物和还原产物的比例为。(2)大气中的水能结合生成亚硫酸，被氧化后形成酸雨，请写出生成亚硫酸的方程式为：。Ⅱ.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，(3)下列不属于氮的固定的是___________A．N2+O22NO B．C．N2+3H22NH3 D．3Mg+N2Mg3N2(4)与结构相似，电子式为，空间构型为。对“”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是。A．原子半径大小：

B．原子得电子的能力：C．气态氢化物的热稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性(5)下列属于铵态氮肥的是___________。A．尿素 B．硝酸 C．硝酸铵 D．氨气(6)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价。任选其中一种错误评价，解释判断理由：编号比较氮循环硫循环A异氮元素会进入大气硫循环不会进入大气B氮元素可以有机化合物形式参与循环硫元素都以无机化合物形式参与循环C同人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响D氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.自然界中既存在游离态的氮：氮气，又存在化合态的氮：氮氧化物、蛋白质中氮，故A正确；B.在通常情况下通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故B正确；C.氮气性质稳定不能在空气中燃烧，在放电或高温条件可以与氧气反应，故C错误；D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环，故D正确；故答案为C。2．C【详解】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确；B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确；C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误；D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确；故答案选C。3．C【详解】A．氯离子核外有18个电子，A项错误；B．分子中C、O原子之间有2个共用电子对，使C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，B项错误；C．实验式又称最简式，是表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，C项正确；D．通常用金属元素符号表示金属单质的组成，即黄金的化学式为，黄金的分子式为表述错误，D项错误。故答案选C。4．A【详解】A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子的结构示意图：，故B错误；C、水分子是共价化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。5．D【详解】A．NO易与氧气反应生成，在大气中不能稳定存在，A错误；B．NO难溶于水，B错误；C．NO不能与NaOH发生反应，C错误；D．化学性质稳定，可用作保护气，D正确；故答案为D。6．A【详解】A．描述的反应是硫酸铜和Fe发生置换反应生成Cu，“石胆”成分是硫酸铜，含有铜元素，A项正确；B．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B项错误；C．“雷雨发庄稼”指空气中的氮气在雷电作用下转化成NO再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氮，C项错误；D．将金转化成“箔”，表明金属有延展性，D项错误；故选A。7．C【详解】A．H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，故A错误；B．氯元素原子序数为17，其离子共有18个电子，原子结构示意图为，故B错误；C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为，故C正确；D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为，故D错误；故选C。8．D【详解】A．N的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第VA族，A正确；B．NH3为共价化合物，其结构式为，B正确；C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，而铵根离子中存在N-H共价键，C正确；D．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，可表示为37Cl，D错误；答案选D。9．B【分析】固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮。【详解】A．与反应生成NO，游离态的单质氮气转化为化合态的NO，属于氮的固定，A不符合题意；B．由转变成，化合态氮转化为化合态，不是氮的固定，B符合题意；C．与在一定条件下反应生成，是游离态转化为化合态，属于氮的固定，C不符合题意；D．豆科植物的根瘤菌吸收氮，由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D不符合题意；答案选B。10．B【详解】①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故①能实现；②只有电解熔融氧化铝得到铝，故②不能实现；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和KSCN反应生成，故③能实现；④二氧化硅和水不反应，故④不能实现；⑤二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故⑤能实现；⑥氮气和氧气放电条件下反应生成NO，故⑥不能实现；因此能实现的是①③⑤，答案为B。11．B【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，A错误；

B．中子数为16的硫原子，质量数为32，其原子符号为：S，B正确；C．CO2分子中碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为：O=C=O，C错误；D．Al3+有两层电子，最外层电子数为8，结构示意图为：，D错误；故选B。12．C【详解】合成氨反应为，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益，温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大，使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，所以C选项是正确的，故选C。13．C【详解】A．次氯酸的结构式：H-O-Cl，A错误；B．CO2的电子式；，B错误；C．甲烷分子为正四面体的空间构型，空间充填模型为，C正确；D．乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故正确的结构简式为：，D错误；故本题选C。14．C【详解】A．硅胶具有吸水性可用作食品干燥剂，故A正确；B．N2和O2在放电情况下发生反应生成NO，属于自然固氮，故B正确；C．二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理不同，二氧化硫是与有色物质化合形成无色物质，漂白是可逆的，O3是氧化漂白，是不可逆的，故C错误；D．芯片的材料是高纯硅，故D正确；答案选C。15．B【详解】A．乙烯结构简式中碳碳双键官能团不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，镁离子与两氯离子通过离子键结合，氯离子最外层满足8电子结构，其电子式为：，故B正确；C．钡原子是56号元素，质量数为137，元素左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，则质量数为137的钡原子：，故C错误；D．K+核内有19个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故D错误；故选：B。16．B【分析】氮气与氧气在雷电条件下或者高温高电压条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮，氮气无法通过一步反应直接生成二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应式为。一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠与硝酸钠，反应式为。【详解】A．强酸强碱和盐均为强电解质，能完全电离，NaOH为强碱，NaNO2、NH4Cl为盐，均属于强电解质，A正确；B．氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮可与氧气反应生成二氧化氮，N2→NO2的转化不能一步实现，B错误；C．NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中NO2中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C正确；D．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，D正确；故选B。17．A【详解】A．某单核微粒的结构示意图为，当x=1时，其为H-，当x=2时，其为He原子，当x=3时，其为Li+，则该微粒可能为阳离子、阴离子或原子，A正确；B．Na＋的最外层电子数为10，则其结构示意图为，B不正确；C．CO2的电子式为，结构式为O=C=O，C不正确；D．N2分子中，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，D不正确；故选A。18．B【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；B．Cl原子获得1个电子帮我Cl-，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图，B正确；C．CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为，C错误；D．N2分子中个N原子形成共价三键，使分子中2个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其结构式是N≡N，D错误；故合理选项是B。19．B【详解】A．该过程由光照提供能量，使N2、H2O在LDH的催化作用下，生成NH3和O2，所以是将太阳能转化成为化学能，A正确；B．该过程中N2参与反应，生成O2等，涉及非极性键的断裂与生成，B不正确；C．基于LDH合成NH3的过程，将N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确；D．依据电子守恒可得3O2——4NH3，该过程中每生成6gO2，同时生成标准状况下NH3的体积为=5.6L，D正确；故选B。20．C【详解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为，故A正确；B．硫离子含有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子，氧原子最外层8个电子，其电子式为，故C错误；D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数为：a+2，质量数为：2+a+b，R原子符合为：，故D正确；故答案为C。21．B【详解】A．根瘤菌固氮是将N2转化为氮的化合物，属于化学变化，故A不选；B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离的一种方法，属于物理变化，故B选；C．煤的气化是碳与水蒸气反应生成H2、CO的过程，属于化学变化，故C不选；D．海水提碘时，要用氧化剂把海水中的碘离子氧化为单质碘，发生的是化学变化，故D不选；答案选B。22．A【详解】氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，即将N2单质转化为含氮化合物；A．氨气和氯化氢可化合生成氯化铵，NH3不属于单质，不属于氮的固定，A选；B．工业上用N2和H2在高温高压下化合生成NH3，属于氮的固定，B不选；C．在根瘤菌作用下N2转为NO属于生物固氮，属于氮的固定，C不选；D．雷雨天气，空气中的N2和O2在闪电作用下生成NO，属于氮的固定，D不选；故选：A。23．A【详解】A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是，故A正确；B．二氧化碳中C与O形成2个双键，二氧化碳的结构式：O=C=O，故B错误；C．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，而选项给出的是比例模型，其球棍模型为，故C错误；D．Cl−离子的核内有17个质子，其离子结构示意图为：，故D错误；故选：A。24．D【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤水洗可以除去表面的氧化物杂质，故A正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，除去装置中的水和氧气，保证反应环境无水无氧，故B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，故C正确；D．反应处于真空环境，装置中的空气已排尽，控制“三通阀”可向装置中通入氮气不是排空气，故D错误；故答案选D。25．D【分析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。【详解】A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；D．根据反应：和，，所以，D正确；故选D。26．(1)(2)⑥⑤【分析】电子式的书写规则为，简单的金属阳离子用离子符号表示。如钠离子的电子式就是其离子符号Na+；其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或(2电子)，再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数；对于化合物，分清楚那些是离子化合物，那些是共价化合物物。【详解】（1）①CO2为共价化合物，电子式为；故答案为；②N2为共价化合物，电子式为；故答案为；③HClO为共价化合物，电子式为；故答案为；④NH4Cl为离子化合物，电子式为；故答案为；⑤H2O2为共价化合物，电子式为；故答案为；⑥MgCl2为离子化合物，电子式为；故答案为；（2）在①~⑥中，④⑥为离子化合物，⑥仅含离子键的是；①③⑤为共价化合物，⑤含非极性键的共价化合物；故答案为⑥，⑤。27．HClO4Al2(SO4)3=2Al3++3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【详解】(1)钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：；(2)Cl原子最外层有7个电子，Cl元素的最高正价为+7价，则Cl元素的最高价含氧酸的化学式为HClO4；(3)N2分子中的两个N原子形成三个