2022届高考化学三模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

2、下列有关物质性质的比较，结论错误的是()

A.沸点：CH3cH2(DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH,<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

3、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

4、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNCH溶液中，得到标准状况下的气体L12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO3")=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解L4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

5、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnCh制O2的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸核饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

6、以高硫铝土矿（主要成分为ALO3、Fe2O3,还含有少量FeS?）为原料，生产氧化铝并获得Fes。’的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量320H溶液FeS：

高礴目土矿料fjtl——［口►过滤一►隔绝空L—►烧渣分离fFeO*

'I

AI2O3--------------滤液SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得ALO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

7、298K时，用O.OlmoH/iNaOH溶液滴定10mL0.01moH/iH2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的

&1=10175,&2=10-7.19）。下列说法不正确的是（）

V。1020V|NaOH(aq)]/ml.

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中：C(H2A)+C(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(H")

681

D.D点所得溶液中A?冰解平衡常数Khl=10--

8、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c03,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为A1CL,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

9、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

10、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe?+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（)

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2。作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

13、已知NH3-H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-1HA的导电性比浓度为0.1moFLr硫酸的导电性弱

B.0.1mol1一】NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

14、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.5mol/L盐酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

16、实验室分离苯和水，可选用下列（）

17、AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

0-食盐水

b.干燥Cl.c.除去氯气中的HC1d.制取AICI,并处理尾气

A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为arcfb-d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCb吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞

18、常温下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4,且c(Cr)=m-c(ClO-),则Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

c(C10)

D.若y=200,c点对应溶液中：c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

19、用下列实验方案不熊达到实验目的的是（）

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙快的还原性

C.图C装置——实验室制取澳苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

20、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加凝水，沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液,产生气体：维续滴加,产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热，产生红色沉淀

D家水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

2+2+

21、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<Oo下列说法正确的是（）

1MF

Cu(NOJ,溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

22、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

o

NXXL1I4)ocaClltCIUMOII

△i—*D

ddoca

©CII,OII俺交换

o

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_K^__^R1COOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，'：八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有__种；

①有蔡环（CO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3岑LK*?L嚼3）CH5?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是0

24、（12分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

溶液足量盐酸白色;几流：9.32g

无机盐X:①NaOH溶液

4.56g△

--------->气体AL12L气体单质B0.224L

(折算成标况)(折算成标况)

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(1)X中含有的元素为：—；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：O

(2)请写出①的化学方程式：o

(3)已知X常用于检验Mi?*,它可将Mi?+氧化成MnOr。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:

25、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCI

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

次祜

2$般瓶

A次氯酸钙

卜调温电炉

心更计

Tt拌器

7-三口海员

8-水浴横

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为mol•I/。

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50°C,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸锭代替草酸“沉钻”,其优点是—,其主要缺点为。

26、(10分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿机可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH2coO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C,柠檬酸

II.绿机晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2OHFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

10一

二

一

二

二

)

-

-

二

II

(1)加热前通入氮气的目的是0

(2)实验中观察到装置B现象为。

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是。

(5)该装置有个明显缺陷是o

III.测定绿研样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol♦LTKMnO4溶液滴定至终点。耗KMnth溶液体积如

2++3+2+

图II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2(h•2氏0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是=

（3）实验前先通入一段时间N2,其目的为。

（4）实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是——。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

28、（14分）铝试剂：（NH4）3G9H8（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列

问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图______=

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是__。

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为,不同之处为=（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3单元的C—06键总数为个。分子中的大7T键可用符号匕表示,

其中m代表参与形成大"键的原子数，n代表参与形成大花键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大兀键应表示为

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H—O（COO）,、。

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg・cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NH5G9H8（OH）3（COO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

29、（10分）地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐（NOJ）是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中N0「的反应原理如图所示。

NO；NH；

作负极的物质是;正极的电极反应式是

（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO「去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO,的去除率接近100%<50%

^^^k_FcO(OH)

~~FeO(OH)

(不导电).Fe1-i［不导电)

铁的最终物质形态

在pH=4.5的水体中，N03「的去除率低的原因是

（3）为提高pH=4.5的水体中N03一的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe1②Fe、③Fe

和Fe?*做对比实验结果如图：

pHT5CJt他条件相同）

此实验可得出的结论是—，Fe?+的作用可能是。（2）中NO「去除率和铁的最终物质形态不同的原

因

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有o（写出一条）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

2、A

【答案解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2（）H>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba<Cs,则碱性Ba（OH）2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

3,A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与漠发生加成反应，使溟水中水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使溪水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

4、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NO)=~-=0.05mol,反

X22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【题目详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO。=n(HNO)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

33356g/mol

、Q.mol

则c(NO3-)=------------=0.85mol/L,A正确；

Q.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

QQ2101

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moI,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=-^x3=0.0075mol,

2.8g1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

2.8g

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=^-7x3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【答案点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

5、C

【答案解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸锭饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸懦水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钱受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

6、C

【答案解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SCh反应，减少S(h的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAlCh溶液，通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2C>3=2SO2+llFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)sn(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

7、A

【答案解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A户,田)°(HA)=&HA),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA-),

El

Vo<5mL,A不正确；

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H++A2,HK+H20nH2A+OH-,

H2O—H++OH,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH),B正确；

.,c(H+)-c(A2),,

C.C点时，c(HA')=—~~-——-=c(A2'),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

七2

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正确;

Kw1o44

D.D点所得溶液中，A?一水解平衡常数历尸高也而=10681,口正确；

储2IO719

故选Ao

8、C

【答案解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CCh,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2co3,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL选项D正确。

故选C。

9、C

【答案解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

10、C

【答案解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe?+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

11,D

【答案解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH：溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH由AgzO电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

12、D

【答案解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为A1,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

13、B

【答案解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmol］一1的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2CI-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2f,所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4moL则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4e1电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CkT+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【答案点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

15、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），n（NH；）=n（C1），所以NHj个数为0.5L,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是Imol,故C错误；

D.用惰性电极电解CuSOq溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2M,故D错误。

答案选A。

16、C

【答案解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【题目详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

17、C

【答案解析】

A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A正确；

B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点

燃酒精灯，加热铝粉，B正确；

C.试剂R的作用是吸收未反应的CL,同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收

Cl2,C错误;

D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

18、D

【答案解析】

A.若a点pH=4,(H+)=10-4moVL,溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cr)-c(CK)-),c(Cr)=mc(ClO),则

c(/T»c(")_m

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=A错误;

a-c(HClO)

B.若x=100,CL恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCkNaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误;

c(7T»c(a0

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(H+)减小，温度不变则K(HClO)=一)

a-c(HClO)-

c(HC10)

不变'所以嬴而减小'0错误,

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(C1)+2c(CIO-)+2c(HCIO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH-)=2C(C「)+C(HC1O)+C(H+),D正确；

故答案是Do

19、B

【答案解析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙快气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液漠，烧杯中的液体用

于吸收漠化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取澳苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【答案点睛】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

20、B

【答案解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【题目详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

21、D

【答案解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+右端为原电池正极，电极反应Cu?++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+AHVO,右端为原电池正极，电极反应CM++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.211101*62§/1001+0.1010以648/0101=18.88，故D正确；

故答案选D。

22、B

【答案解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

二、非选择题(共84分)

CH2CI

1CH20H

23、1,2-二氯乙烷取代反应AD+2NdOH”冷