高中三年级上学期化学《元素周期表与元素周期律》教学课件

元素周期表和元素周期律元素化学主题一、元素周期表1.元素周期表的编排原则（3）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18纵列，但只有十六个族。（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数（2）周期：电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行，也即七个周期。2、元素周期表的结构特点（1）七个周期短周期：前三周期为短周期，所含元素分别为2、8、8长周期：后四周期为长周期，所含元素分别为18、18、32、32（2）十六个族主族：短周期和长周期均有分布，一个七个主族副族：只分布在长周期，一个七个副族第Ⅷ族：第8、9、10共三个纵列0族：第18纵列，也即稀有气体元素2、元素周期表的结构特点2、元素周期表的结构特点※书写方式：第X周期（X用汉字数字表示），第Y族（Y用罗马数字表示，主副族分别用A、B表示）（2019·天津·高考真题）氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。第四周期，第ⅤA族。3.元素周期表中的特殊位置（1）金属非金属分界线：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。3.元素周期表中的特殊位置（3）镧、锕系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素为镧系元素；元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素为锕系元素。4、周期表中常用规律（1）稀有气体元素原子序数：2、10、18、36、54、86、118应用：迅速推断已知原子序数元素的位置（2019·北京·高考真题）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（

）

A．

In是第五周期第ⅢA族元素4、周期表中常用规律（2）上下相邻主族元素原子序数关系：ⅠA、ⅡA：相差上面这种元素所在周期的元素个数ⅢA~ⅦA：相差下面这种元素所在周期的元素个数M是37号元素铷19M位于ⅠA族，则原子序数和19号元素相差上面这种元素所在周期的元素个数，19号元素在第四周期，所以相差18个元素。二、元素周期律1.定义周期表中元素原子核外电子周期性变化使元素化学性质也呈现周期性变化。2.变化规律（1）化合价对于主族元素来说最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)；最低负化合价＝－(8－主族序数)(金属无负价)2.变化规律（2）微粒半径原子半径：从左往右逐渐减小；从上到下逐渐增大离子半径：从左往右阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，同周期r(阴离子)＞r(阳离子)；从上到下逐渐增大2.变化规律（2）微粒半径一看电子层数：电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。“三看”法快速判断简单微粒半径的大小（1）Na________Mg________Cl（2）Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋（3）Fe2＋________Fe3＋＞

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＞＞2.变化规律（3）金属性①周期表中的位置：从左往右减弱，从上往下增强②金属活动性顺序表中的位置：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱Cs2.变化规律（3）金属性③置换反应：金属性较强的置换出金属性较弱的单质④与水/H+反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属性越强Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuNa投入水中即发生剧烈反应，但Mg投入水中没有现象，投入酸中才能生成氢气。2.变化规律（3）金属性⑤最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性越强，金属性越强⑥金属离子的氧化性：氧化性越弱，对应单质的金属性越强2.变化规律（3）非金属性①周期表中的位置：从左往右增强，从上往下减弱F②非金属活动性顺序表中的位置：F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱2.变化规律（3）非金属性③置换反应：非金属性较强的置换出非金属性较弱的单质Cl2+2KI=2KCl+I2④与氢气反应的难易程度：越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强。H2+Cl2=2HCl（条件：光照）