大单元一　第一章　第2讲　离子反应　离子方程式-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。考点一离子反应与离子大量共存的判断1．电解质的概念(1)概念在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强电解质：在水溶液中,弱电解质：在水溶液中))[应用举例]现有11种物质：①锂②纯H3PO4③氨水④NH3⑤BaSO4⑥NaCl固体⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3⑪CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)本身能导电(2)电解质，熔融状态能导电(3)电解质，水溶液中能导电(4)非电解质(5)强电解质(6)弱电解质2.电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。[应用举例]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。3．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)常见离子反应的类型一、离子共存判断集锦1．几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)ClO－__(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)——Fe3＋3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_______________________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：________________________________________________________________________________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：__________________________________________________________________________________________________。(2)S2－与SOeq\o\al(2－,3)，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。二、离子反应过程中溶液导电性变化分析4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OB．d点溶液中，Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为1∶1C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性电解质溶液导电原理及影响因素(1)导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。(2)影响因素①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。考点二离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________________，还可以表示________________________。2．离子方程式中物质的“拆分”原则(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。除此之外的物质不能拆分。(2)酸式酸根的拆分①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中拆分成“H＋”和“SOeq\o\al(2－,4)”。②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)等。(3)微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)产物NH3·H2O的拆分①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。3．离子方程式规范书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。(3)符号正确：“=”“↑”“↓”等使用正确。(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。一、常见离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。①过氧化钠溶于水________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水________________________________________________________________________。③Cl2溶于水________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液________________________________________________________________________。(2)注意微溶物质、NHeq\o\al(＋,4)与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq\o\al(＋,4)________________________________________________________________________。(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________________________。②铜溶于浓硝酸________________________________________________________________________。二、多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________________________。三、“四角度”判断离子方程式的正误3．能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)从“拆分”视角判断①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)()②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)()③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－=H2O(2021·湖北，4A)()④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓(2021·湖北，4B)()⑤过氧化物转化为碱：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)()⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)()(2)从原理的视角①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)()②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(2021·辽宁，4D)()③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)()④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)(2021·江苏，11C)()⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月选考，13D)()(3)从是否符合“三守恒”的视角①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(