3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：离子浓度大小比较

2.教学年级和班级：2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.授课时间：1课时

4.教学时数：45分钟二、核心素养目标1.科学探究与创新意识：学生能够运用观察、实验、推理等方法，探究离子浓度大小比较的问题，培养创新意识。

2.科学思维：学生能够运用逻辑推理、归纳总结等思维方式，理解离子浓度大小比较的原理和方法。

3.科学态度与科学精神：学生能够积极主动地参与课堂讨论，展现对科学知识的好奇心和求知欲，培养科学精神。

4.科学方法与技能：学生能够运用比较、分析、综合等方法，解决实际问题，提高解决问题的能力。三、教学难点与重点1.教学重点：

（1）掌握离子浓度大小比较的基本原理和方法。

（2）能够运用比较、分析、综合等方法，解决实际问题。

（3）理解离子浓度大小比较在化学实际应用中的重要性。

2.教学难点：

（1）离子浓度大小比较的原理和方法：学生对于离子浓度大小比较的原理和方法的理解和掌握是本节课的主要难点。

（2）实际问题的解决：学生对于如何运用所学的原理和方法解决实际问题可能存在一定的困难。

（3）离子浓度大小比较在化学实际应用中的理解：学生可能对于离子浓度大小比较在化学实际应用中的重要性缺乏理解。四、教学资源1.软硬件资源：教室、电脑、投影仪、白板、实验器材、化学试剂等。

2.课程平台：人教版（2019）选择性必修1教材、教案、PPT等。

3.信息化资源：互联网、在线教学平台、教学视频、动画、图表等。

4.教学手段：讲解、实验、分组讨论、案例分析、互动提问等。五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解离子浓度大小比较的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习离子浓度大小比较内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确离子浓度大小比较教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习离子浓度大小比较的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的相关知识，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解离子浓度大小比较的基本原理和方法，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕离子浓度大小比较问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对知识点的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决练习题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与离子浓度大小比较内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合离子浓度大小比较的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的离子浓度大小比较内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的离子浓度大小比较内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《离子浓度大小比较在化学分析中的应用》（化学分析杂志，2018）

-《离子平衡与离子浓度大小比较》（高校化学教育，2019）

-《离子浓度大小比较在溶液配制中的应用》（药品生产质量控制，2020）

这些材料将帮助学生更深入地了解离子浓度大小比较的应用和实践，提高他们的学术素养。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关学术期刊、论文，了解离子浓度大小比较在化学研究中的应用和最新进展。

-学生可以尝试解决实际问题，如在家制作简易的离子浓度比较实验，观察和分析实验结果。

-学生可以参加学术讲座、研讨会，与专业人士交流关于离子浓度大小比较的问题和心得。七、课后作业为巩固本节课所学的离子浓度大小比较知识，请完成以下作业：

1.离子浓度大小比较：已知溶液中Na+、Mg2+、Cl-、OH-的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，求溶液中OH-的浓度。

答案：溶液中OH-的浓度为0.4mol/L。

2.离子平衡与浓度比较：在NH4Cl溶液中，NH4+与OH-发生反应生成NH3和H2O，求NH4+的浓度。

答案：NH4+的浓度为0.5mol/L。

3.溶液稀释与浓度比较：有一溶液中含有Na+、Cl-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L。现将溶液稀释10倍，求稀释后SO42-的浓度。

答案：稀释后SO42-的浓度为0.04mol/L。

4.溶液混合与浓度比较：已知溶液A中Na+的浓度为0.2mol/L，溶液B中Cl-的浓度为0.3mol/L，将等体积的A和B混合，求混合后溶液中Cl-的浓度。

答案：混合后溶液中Cl-的浓度为0.25mol/L。

5.离子浓度大小比较在实际应用中：某药剂说明书上标注每片含NaCl0.3g，求该药剂片中Na+和Cl-的浓度。

答案：Na+和Cl-的浓度均为0.15mol/L。八、板书设计1.离子浓度大小比较原理：

-离子浓度：指溶液中离子的物质的量浓度。

-比较方法：通过化学反应、实验观察等方法比较离子浓度大小。

2.离子平衡与浓度比较：

-离子平衡：指在溶液中，离子之间相互转化的动态平衡。

-浓度比较：通过离子反应的平衡常数，比较离子浓度的大小。

3.溶液稀释与浓度比较：

-溶液稀释：指将溶液中的溶质浓度降低的过程。

-浓度比较：溶液稀释后，离子的浓度相应减少，可通过计算得出新的浓度。

4.溶液混合与浓度比较：