北京市育英学校2024-2025学年高三上学期统测一化学试题（原卷版）

北京市育英学校2025届高三化学学科统测一可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关D．金属可加工成各种形状与金属键有关A.A B.B C.C D.D2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑3.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为84.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A.沸点：C2H5SH>C3H7SH B.酸性：C2H5SH<C2H5OHC.水溶性：C2H5SH<C2H5OH D.还原性：C2H5SH<C2H5OH5.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态电子能级上有2个电子价电子排布式为A.电负性： B.第一电离能：C.单质的硬度： D.最高价含氧酸的酸性：6.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A.A B.B C.C D.D8.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD试剂①苯酚粉溶液氨水试剂②溶液稀HN盐酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D9.如图为物质的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是选项实验操作A向溶液中滴入溶液溶液体积产生沉淀的质量B向溶液中滴加氨水氨水的体积产生沉淀的质量C向溶液中通入的体积生成的物质的量D向等物质的量的和混和溶液中滴加盐酸盐酸的体积产生气体的体积A.A B.B C.C D.D10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu11.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的CO2D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3，则X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O213.向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是实验序号滴加溶液时的实验现象加热浑浊液时实验现象溶液①0.05至时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至未见浑浊—A.①中产生浑浊的原因是B.未加热前①和②中发生了反应：C.加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的D.向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡14.某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究和对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液(均为0.1mol/L)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体积(mL)1.50.7<0.11.4气体的主要成分H230min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)下列说法错误的是A.b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁B.根据实验a、d，可以推出不能促进镁与水反应C.综合实验a～d，可以推出和能够相互促进水解D.镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致第二部分本部分共5题，共58分。15.由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。（1）基态氧原子的电子排布式是_______。（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定H2O2分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a．H-O键长b．O-O键能c．H-O-O键角②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a．H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。（4）O2的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。（5）已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。16.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3：（1）“碱漫"的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是___________。（2）“氧化”时，1mol转化为至少需要O2___________mol。（3）“沉砷"是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0b．5Ca2++OH-+3=Ca5(AsO4)3OH△H>0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是___________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。（6）下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的17.Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。（1）Mn在_______(填“阳极”或“阴极”)生成。（2）阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：_______。II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。（3）操作X为_______。（4）①中反应的离子方程式为_______。（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。（6）a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为_______(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。（7）活性MnO2纯度的测定i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。18.氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异临床表现，其中间产物G的合成路线如图：已知：①+②++R3OH③(1)A是链状化合物，A中官能团是_______。(2)B→C的化学方程式是_______。(3)A→B的转化中，需加入一种高效阻聚剂(THQ)，其目的是避免发生副反应：_______(用化学方程式表示)。(4)M不含氧元素，D的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比是_______(数值按由小到大排列)。(5)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。A.具有2个醛基的C的同分异构体共三种B.C能发生取代反应C.D→E过程中生成了甲醇(6)E→F可看成如下两步反应，中间产物N的结构简式是_______。E→中间产物N→F(7)已知：在开展③反应时，取代基R3或R4越大，反应越难进行。在实际合成G时，所加原料需要1，可有效降低副产物_______(写结构简式)产生。19.某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__