化学丨天壹名校联盟湖南省2025届高三8月入学联考考试化学试卷及答案

机密★启用前湖南·2025届高三入学考试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16N14S32Na23Cu64Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是A.制作碳纳米管采用的直径在1～5nm之间的纳米级碳粒属于胶体B.神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性C.X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质2.下列描述正确的是B.BCl₃的VSEPR模型为平面正三角形C.SO₂分子的空间结构为直线形3.铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol·L-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是A.“灼烧灰化”选用仪器①②③B.④用于配制6.00mol·L-¹硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干C.“过滤”时需沿②向⑤中转移液体D.检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4.阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是A.在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应B.含3种官能团C.不是手性分子D.在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应【高三化学试题第1页(共6页)】5.下列电极反应式或离子方程式书写错误的是A.碱性锌锰电池正极反应：MnO₂+H₂O+e-——MnO(OH)+OHB.向Na₂SO₃溶液中通入足量Cl₂:SO?-+Cl₂+H₂O——SO4-+2Cl-+2H+C.钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe—3e-——Fe³+6.a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是D.b、c、e以原子个数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒7.下列实验设计，能够达到实验目的的是HOHO干燥的Cl₂下燥的红布条湿润的红布条AB验证SO₂具有还原性酸性KMnO₄溶液淀粉酸性水解液CD科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH,原理如图所示。下列说法正确的是A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能B.离子交换膜为阳离子交换膜量为46gN极【高三化学试题第2页(共6页)】9.四氢硼酸钠(NaBH₄,硼为+3价),是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量B₂O₃,及Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制取NaBH₄的流程如下：下列说法错误的是C.“反应1”是将MgH₂与NaBO₂混合得到NaBH₄和MgO10.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au+4NaCl+5HNO₃——HAuCl₄+2H₂O+NO个+4NaNO₃(已知：HAuCl₄——H++AuCl4),下列说法正确的是A.Au的熔点高，是原子晶体B.元素Au被氧化，元素Cl和N被还原C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1:5D.Au消耗0.5mol时失去电子1.5mol11.铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，○为氧离子，●为铜离子。晶体密度为dg·cm-³,NA为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为(0,0,0)下列说法错误的是A.该晶体的化学式为Cu₂OB.一个Cu周围最近且距离相等的O有2个C.晶胞中阴阳离子最短距离D.c原子分数坐标为的HA溶液，由水电离出的c(H+)水与加入NaOH溶液的体积V(N关系如右图所示[已知pK,(HA)=4.74]。下列说法正确的是B.b、d两点溶液组成相同C.c点HA与NaOH刚好完全反应13.NH₃催化分解转化为燃料氢气，反应为2NH₃(g)——N₂(g)+3H₂(g)△H>0。往体积为2L的密闭容器中加入4molNH₃分解制H₂。图中曲线间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，T₁℃时n(N₂)随时间的变化。下列说法错误的是【高三化学试题第3页(共6页)】理念之一。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图(以端A.转化过程中N的杂化方式发生改变饱和验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为(填化学式);25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-¹的碘标准溶液滴定(已进行三次平行实验，分别消耗标准液②产品中水合肼的质量分数为16.(14分)钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量),大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、Fe₂O₃等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：沉铁回答下列问题：(1)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是(写两种)。(2)Co²+的最高能层的电子排布式为,“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。(3)119g过硫酸钠(Na₂S₂O₈)中含有一O-O一数目为,“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为时溶液的pH<[已知常温下，饱和H₂S水溶液中存在关系式：c²(H+)·c(S²-)=(5)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，电池反应A式为A 应式为。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol 电子时，阴极增重g。17.(14分)气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应：①CO₂(g)+H₂(g)—→CO(g②CO(g)+2H₂(g)——CH₃OH(g)△H₂=—90kJ·mol-¹③CO₂(g)+3H₂(g)——CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=—49(1)根据上述反应求：④CO(g)+H₂O(g)=—CO₂(g)+H₂(g)△H₄=kJ·mol-¹。(2)水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。过渡态2过渡态2请写出该历程中慢反应的化学方程式：(3)保持在aMPa下，按照投料比n(H₂):n(CO₂)=3,当反应达到平衡时，如图所示，其中m和【高三化学试题第5页(共6页)】n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。m①请根据图像及相关方程式分析，其中的mm②在180℃~380℃,平衡转化率H₂CO₂(填“大于”“小 ③请根据图像计算出270℃时，反应①的(4)若在恒容绝热的容器中发生反应①,下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是(填标号)。A.容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内c(CO₂):c(H₂):c(CO):c(H₂O)=1:1:1:1D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H—O的数目相同18.(14分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：回答下列问题： (1)C中官能团的名称为:F中碳原子杂化方式为;C中所有元素的电负性由大 到小的顺序是0(2)C→D的第①步反应方程式为(3)I的分子式为,C.H₈O,同时满足下列条件的同分异构体有种。a.不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应b.只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基c.除含氧官能团外无其他官能团其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为(任写一种)。(4)请参照上述合成路线，设计由1,1-二氯丙烷制备2一戊烯的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选):【高三化学试题第6页(共6页)】数为0,VSEPR模型为平面正三角形，B正确；二氧化硫分子中硫误；HNO₃化合价降低的只有1mol,还原剂与氧化剂物质的量之比等于1:1,C错误；Au消耗0.5mol失去11.D由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4,0有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为,该晶体的化学式为Cu₂O,A正确；与每个铜离子最近的O有2个，B正确；晶胞的质量为,晶胞的体积,晶胞的棱长为,晶胞体对角线长为,由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞体对角线长的四分之一，即×10⁷nm,C正确；图中a原子和b原子坐标分别为((0,0.0)、,说明是以图中a点为坐标原点，则c原子分数坐标为,D错误。12.CHA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA,此时水的电离程度最大；继续加入NaOH,对NaA的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。方程式可知生成H₂的物质的量为1.5mol,b曲线为T₂℃生成H₂的物质的量为2mol,T₂℃生成H₂的量大，故温程式可知,B错误；平衡常数只与温度有关，故Ka=K。,2NH₃(g)—N₂(g)+3H₂(g)△H>0,温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为T₁<T₂,K。=K。<K,C正确；反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平14.C三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp²杂化，所以转化过程中碳原子的杂化方式发生改变，A正确；过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确；该反应历程以端基炔为起始反应物，则H+在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，C错误；该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，D正确。15.(每空2分，共16分)I.ClO-+CO(NH₂)2+2OH-—Cl-+N₂H₄·H₂O+CO?-水合肼有较强的还(2)在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强(5)加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色25%【详解】I.NaClO氧化尿素生成N₂H·H₂O的离子方程式为ClO=+CO(NH₂)2+2OH-——Cl+N₂H₄·H₂O+CO3-,由于水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率。Ⅱ.(1)装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)(2)装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；(4)由题意可知，肼的第二步电离方程式为N₂H;+H₂O—N₂H³++OH-,因此与足量的酸反应生成的酸式盐为N₂H₆(HSO₄)₂(5)达到滴定终点时I₂稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知，250mL溶液中有0.03molN₂H₄·H₂O,产品中水合腓的质量分数为16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等(写出两种即可)(3)0.5NA(1分)S₂O-+2Fe²+——2Fe³++2SO-(答案为氧化Co²+也可以)(5)LiCoO₂—xe——Li-CoO₂+xLi+96(1【详解】(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率；(2)最高能层电子排布式为3s²3p⁶3d⁷;根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有Fe³+的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是PbSO₄;(3)根据化合价，Na₂S₂Og有两个—1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根。“氧化”过程中，Na₂S₂Og与Fe²+发生反应，Fe²+氧化为Fe³+,S₂O³-还原为SO²-,离子方程式为S₂O}-+2Fe²+——2Fe³++2SO}-;(4)“除铜液”中Co²+浓度为0.18mol·L-¹,K。(10-²¹mol/L,常温下，饱和H₂S水溶液中存在关系式：c²(H+)·c(S²-)=1.0×10-22(mol·L-¹)³,则此时溶液(5)根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出LiCoO₂-xe-——Li₁-zCoO₂+xLi+,电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol,根据相对原子质量可计算出96g。17.(每空2分，共14分)(1)-41(2)COOH”+H*+H₂O)*—COOH°+2H*+OH*生反应①时，CO₂的转化率大于H₂的平衡转化率，当①、③都发生时H₂的平衡转化率始终低于CO₂【高三化学试题参考答案第3页(共5页)】(4)AD(答错不给分，少答且答对给1分)【详解】(1)由盖斯定律可知△H₄=△H₂-△H₃=-90kJ·mol-¹-(-49kJ·mol-¹)=-41kJ·mol-¹。(2)过渡态1对应的活化能为1.59+0.32=1.91kJ,过渡态2对应的活化能为1.86+0.16=2.02kJ,由此可知步骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的化学方程式为COOH*+H*+H₂O*——COOH*+2H(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CH₃OH生成，且△H₂和△H₃都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH₃OH的产量变少，则CH₃OH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m,故答案为CH₃OH;②起始n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，只发生反应③时，CO₂、H₂转化率相同，只发生反于H₂的平衡转化率，当①、③都发生时H₂的平衡转化率始终低于CO;③270℃时，设起始量n(CO₂)=1mol,n(H₂)=3mol,由图可知CO₂的转化率为24%,则反应的CO₂为0.24mol,由于反应③=反应①+反应②,所以，只要讨论反应①和反应②,反应①生成0.24molCO,设在反应②中消耗了xmol,则平衡时CO为(0.24-x)mol,同理，平衡时H₂为(3-0.24-2x)mol,结合三段式分析n(初)/mol1300n(末)/mol0.763—0.24—2x0.24—x0.24n(末)/mol0.24—x3—0.24—2xx由图像可知，平衡时CO和CH₃OH的物质的量分数相同，即0.24-x=x,解得x=0.12,则可求得平衡时n(CO₂)=0.76mol,n(H₂)=2.52mol,n(CO)=