化学选修教学设计

凤冈二中化学选修4集体教案

授课化学授课年级高二授课人

学科选修4

授课

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

内容

课型新课课时第1课时授课时间

教知识⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

与(2)

(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焰及焰变等概念。

学技能

目过程通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起

学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.

与

的方法

情感

态度

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应

与

价值

观

教学重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

教学难点焰变，的“+”与，热化学方程式的书写

教学过程备注

【学生活动】阅读教材第2页总结反应热的概念，单位及符号

【教师板书】

1、定义：在化学反应过程中______或_______的热量，通常叫做反应热。

2、符合：用______表示。

3、单位：一般采用_________。

学生阅读教材2页图及相关内容，教师引导分析。

【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，

需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键

形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化

学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

学生阅读后讨论分析AH的“+”与“一”与吸热，放热反应的关系

【教师板书】

4、反应热的表示方法：

放热反应：为“一”或△HvO

吸热反应：△!｛为“+”或△H>0

【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量

△H<0

反应物的稳定性〈生成物的稳定性

若反应吸热，说明反应物所具有的总能量〈生成物所具有的总能量△H>0

反应物的稳定性〉生成物的稳定性

物质所具有的总能量越高物质越不稳定。

【教师】引导学生看图1一2。

【过渡】我们之前学习的方程式只表示物质的变化，今天来学习

一种不仅表示物质变化，同时有能量变化的方程式热化学方程式。

【板书】二、热化学方程式

【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：

1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？

2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？

3、化学计量数与的关系？

（让学生回答，并归纳小结）

【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热

化学方程式。

2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的

能量变化。

3、书写步骤：

(1)写出化学方程式；

(2)标明各物质的聚集状态：

(3)注明反应的温度和压强(中学阶段可不特别注明)；

(4)写出4H的值并标明“+”与“一”；

(5)检查化学计量数和AH值是否对应。

【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种

聚集状态(气、液、固)与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时

所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。化学计量数可以为

整数也可以为分数，表示的是物质的量，并非原子或分子。

例如：

H2(g)+C12(g)=2HC1(g)；ZXH=—184.6KJ/mol

1/2H2(g)+1/2C12(g)=HC1(g)；—92.3KJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；AH=-483.6KJ/mol

H2(g)+1/202(g)=H20(g)；AH=-241.8KJ/mol

【学生根据以上热化学方程式，总结规律】

1、ZXH与化学计量数成正比；

2、无论化学计量数怎么变，△>!的单位都规定为KJ/mol。

【学生练习】课本6页3题

【过渡】酸碱中和反应是放热，具体的反应热是多少？怎样测定，应注意

哪些问题？

三、中和反应反应热的测定

【学生阅读】课本第4页实践活动

明确实验目的，掌握实验用品及其用途。

【教师演示实验】中和热的测定

【教师】引导学生认识实验仪器并解释其用途，实验过程中引导学生观察

实验中温度的变化情况。

记录数据：

数据的处理：

总结：实验中的注意事项，保温、隔热，碱稍过量，搅拌充分。

具体补充：

教学反思

凤冈二中化学选修4集体教案

授课学科化学选修4授课年级高中二年级授课人

授课内容第二节燃烧热能源

课型新课课时1课时授课时间

教学目标：

1.知识目标：

(1)了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

(2)知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(3)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中

的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

2.能力目标：

⑴能从概念入手进行简单的运算

⑵学会资料的查询，能从常规能源向新能源发展

3.情感目标：

培养学生环保意识，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义

教学重点：燃烧热概念

教学难点：燃烧热概念

教学方法：讲述法、讨论法。

教学准备：

教学过程备注

自行引入：

导入新课

新课【板书】第二节燃烧热能源

一、燃烧热

【教师引导分析】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

【板书】1.定义：在101kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的

氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【学生讨论、归纳概念要点】

(1)在101kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g),而生成CO(g)属于不完全燃烧，

既不能再燃烧为止。又如H2燃烧生成液态H2O,而不是气态水蒸

气。

【教师讲述】

(1)燃烧热通常是由实验测得的。

⑵可燃物以Imol作为标准进行测量。

(3)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)+yO2(g)=H2O(l)；AH=-285.8kJ/mol

【板书】2.研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条

件，充分利用能源。

【学生活动】阅读课本7页表1—1后完成思考与交流。

【学生练习】

学生易出现的问题：

【过渡】物质燃烧离不开燃料，能源

【板书】二、能源

【指导学生阅读教材】资料中我国能源状况

【讲述】权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33%,与

世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产

资源利用率为40%—50%。例如，1994年我国1000

美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、

法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9倍，世界平均水

平的4.71倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大

的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。

【讨论】新能源的要求与探索(让学生讨论、想像，激发使命感

和求知欲)

【板书】1、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海

洋能。

［副板书］太阳能

［副板书］氢能

［副板书］地热能

［副板书］风能

【小结】自行总结知识点。

第二节燃烧热能源

一、燃烧热

1.定义：在101kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化

物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

板书设计2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的

多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

3.有关燃烧热的计算

二、能源

1、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。

2、新能源介绍：

教学反思

凤冈二中化学选修4集体教案

­^r-1

授课学科化学选修4授课年级同一*授课人

授课内容第三节化学反应热的计次

课型新课课时2课时授课时间

教学目标：

1.知识目标：

(1)理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；

(2)进一步巩固对化学反应本质的理解。

2.能力目标：

盖斯定律的实际运用

3情.感目标：

培养学生的实际运用能力

教学重点：利用盖斯定律，反应热的计算

教学难点：利用盖斯定律的应用

教学方法：阅读，自学、讨论研究

教学准备：中和热的测定装置

教学过程备注

导入新课自行引入：

新课【板书】一、盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同

的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的—态和—

态有关，而与反应的—无关。这就是盖斯定律。

二、对盖斯定律的理解与分析

®AHz®

思考：AH、AH„AH2之间有何关系？(AH=AH|+AH2)。

例如：

町心)+扣2(g)=H#Q)

出电+；。2的[一^窿①]

AH\/AH

、叼/2

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：

1

H2(g)+-02(g)=H20(g)；△H1=-241.8kJ/mol

H20(g)=H20(1)；AH2=-44.OkJ/mol

根据盖斯定律，则

△H=△H.+△H2=-241.8kJ/mol+(-44.OkJ/mol)=-

285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

第二课时

三、应用盖斯定律计算反应热

例1、化工生产中用烷烧和水蒸气反应得到以CO和艮为主的

混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，

有以下两个主要反应：

①CH,(g)+3；'(g)=C0S)+2H；(g)；△H.=-36kJ/mol

②CH,(g)+K0(g)=C0(g)+3H；(g)；AH；=+216kJ/mol

由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进

料气中空气(£的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

解析：根据盖斯定律：m,•AH+IIL•Z^H产△R=0,所以

m】_AHj_-i216kJ/mol

KIQAH]-36kJ/mol

总反应热为零的反应方程式为6义①+②

③7cH(g)+30：(g)+H0(g)=7CO(g)+15H：(g)；AH=0

从方程式知：进料气中V(02)：V[K0(g)]=3：1,

V(O2)3

故…丫害匕=―^21---,021=14.3：1

V(水蒸气)V[HQ(g)]1

变式练习1、(2005广东22•4)由金红石(TiO?)制取单质Ti,

涉及到的步骤为：：

TS镁/800°C/Ar、…

T102---->TiCli----------->T1

己知：①C(s)+02(g)=C02(g)；△〃=—393.5kJ・mol」

1

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)；△〃=—566kJ•mol-

1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl1(s)+O2(g)；A//=+141kJ•mol-

贝UTi()2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiCL(s)+2C0(g)的

△〃=________________________________________o

答案：-80kJ・mol-1

例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的AH,

但可测出CH,燃烧反应的△出根据盖斯定律求△儿

CHKg)+202(g)=C02(g)+2HQ(l)；AH,=-890.3kJ-mol1(1)

1

C(石墨)+02(g)=C02(g)；AH2=-393・5kJ•moF(2)

比©+1°2®=比°(1)；△Hk285.8kJ•mol'⑶

C(石墨)+2H2(g)=CH“(g)；AH.,(4)

解析：利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数

运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计

一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：

C(石墨)+2H2(g)—------>CM4(g)

+02(g)ZiH2+02(g)2AH3-AH1

CO2(g)+2H20(1)-N&-------------

因为反应式(1),(2),(3)和(4)之间有以下关系：

(2)+(3)X2-(1)^(4)

所以△山=△H,+2AH3-AH产-393.5kJ-moL+2(-285.8)

kJ•mol1-(-890.3)kJ•mol1

=-74.8kJ-mol1

例3、已知下列热化学方程式：

(l)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2®；△〃=-25KJ/mol

⑵3Fe2O3(s)+CO®=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△〃=—47

KJ/mol

⑶Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△〃=+19KJ/mol

写出FeO(S)被CO还原成Fe和CO?的热化学方程式

解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步

完成，其反应热量是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式

分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的有关物

质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式

(1)结合在一起。将方程式(3)X2+方程式(2)；可表示为

(3)X2+(2)：

得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)

=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g).

△〃=+19KJ/molX2+(-47KJ/mol)

整理得(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)

△〃=—9KJ/mol

将(1)—(4)得2cO®=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-COa(g)

△Q—25KJ/mol-(-9KJ/mol)

整理得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；△〃=—16KJ/mol

例4、硝化甘油(C3HNOD分解时产物为右、C02,O2和见0,

它的分解反应方程式是：；已知20℃时，

2.27g硝化甘油分解放出热量15.4kJ,则每生成1mol气体伴随

放出的热量为kJ。

解析：本题已给出了硝化甘油的分子式和分解产物，反应方程

式酉已平得：4C3H5N309=6N2+12co2+O2+10H2O

2.27g硝化甘油的物质的量为：_咨_=oQlmol

227gmol-1

硝化甘油分解反应的反应热：△〃=一1540KJ/mol

4mol硝化甘油分解产生20c时的气体19mol(在给定条件

下，水是液态)。每生成Imol气体(在给定条件下，水是液态)

伴随放出的热量为：

4molxl540kJmol-1丁

-----------------=324kJ

19

例5、(2004年全国高考理综试题•云南等八省区卷)已知

£

(1)H2(g)+202(g)==H20(g)；△Hi=aKJ・mo].T

(2)2H2(g)+02(g)==2H20(g)；△H2=bKJ・moL

1

⑶田(g)+202(g)==H20(l)；AH3=cKJ,mor'

l

(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1=dKJ«mor

下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：⑴、⑵式反应物、生成物的状态均相同，6X242),

即2/XHI=Z\H2，2a=b,又上的燃烧反应为放热反应，故2a=b

<0,C项符合题意。同理，⑶X2N4),有2c=dV0,D项错误。

对于A项，据盖斯定律可设计如下反应过程：

AH

必(g)二+加)二■♦岛(1),

由于气态水转变为液态水要放热，有△H=-a+cV0,c<a<0,A

项错误。对于B项，可设计如下反应过程：

△H

2EfcO(g)-b>2H(g)-HOh(g)二*211:0(1),

同理，△H=-b+dV0,d<b<0,B项错误。

知能训练

一、选择题

1.燃烧1g乙快(C2H2)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,

则这一反应的热化学反应方程式为

A.2c2H2(g)+502(g)--------4C0,(g)+2H,0(1)

△H=+50kJ•mol-1

B.C2H2(g)+5/202(g)-------2C02(g)+乩0(1)

△H=-1300kJ

C.2CA+50,-----4co2+2H2O；AH=-2600kJ

D.2c2H2(g)+502(g)--------4C02(g)+2H20(1)

△H=-2600kJ•mol-1

2.化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应

的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下

列表示燃烧热的是

A.2H2(g)+02(g)===2H20(l)；△

B.C(s)+l/202(g)===C0(g)；AH2

C.4NH:i(g)+502(g)===4N0(g)+6H20(1)；△H3

D.C(s)+02(g)===C02(g)；AH，1

3.已知Hz(g)+C12(g)=2HCl(g)；AH=-184.6kJ•mol-1,则

反应HCl(g)=/H2(g)+5ci2(g)的为

A.+184.6kJ•mol-'B.-92.3kJ・mol」C.-369.2kJ•mol

-1D.+92.3kJ•mol-1

4.已知25℃,lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程

式分别为

-1

C(石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.51kJ,mol

-1

C(金刚石)+02(g)===C02(g)AH=-395.41kJ-mo

据此判断，下列说法中正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

5.根据热化学方程式：S(s)+02(g)=S02(g)；△

H=-297.23kJ•mol-1,分析下列说法中正确的是

1

A.S(g)+02(g)=S02(g)；|AH|>297.23kJ•mol-

1

B.S(g)+02(g)=S02(g)；|AH|<297.23kJ•mol-

C.lmolSC)2(g)所具有的能量大于ImolS(s)与ImolCUg)所具

有的能量之和

D.ImolSOKg)所具有的能量小于于ImolS(s)与ImolCUg)所

具有的能量之和

6.已知：CH,1(g)+202(g)=2H20(l)+C02(g)；AH=-890.3kJ-mol

2H,O(l)=2H2(g)+02(g)；AH=+517.6kJ•mol」

1g氢气和lg甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

A.1：3.4B.1：1.7C.2.3：1

D.4.6：1

7.已知

1

(1)H2(g)+lo2(g)=H20(g)AH,=akJ•mor

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△Hz=bkJ•moF

-1

(3)H2(g)+1o2(g)=H20(1)AH3=CkJ•mol

-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H,0(1)尸dkJ•mol

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0

8.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ•mol',当它氧化生成lg

水时放出的热量是

A.26.OkJB.51.9kJC.155.8kJ

D.467.3kJ

9.已知①2c(s)+02(g)=2C0(g)；AH=-221.OKJ•mol-1②

-1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH=-483.6KJ•mol,则制备半

水煤气的反应C(s)+H/)(g)=CO(g)+H2(g)；Z\H为

A.-262.6KJ-mol-1B.-131.3KJ«mol

-1

C.-352.3KJ«mol-1D.+131.3KJ-mol-

I

10已知氟化氢气体中有平衡关系：

-1

2H：岛=3H2F2；尸aKJ•mol；H2F2=

-1

2HF；AH2=bKJ-mol

已知a、b均大于0；则可推测反应：=3HF的△山

为

A.(a+b)KJ•mor1B.(a—b)KJ•moL

C.(a+3b)KJ•mol-1D.(0.5a+1.5b)KJ•mol-1

11.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热等于

C(S)+H20(l)===CO(g)+H2(g)

△H.==175.3KJ・mol-1

2C0(g)+02(g)==2C02(g)

1

AH2==-566.0KJ•mor

2H2(g)+O2(g)==2H20(l)

H

△H:i==—571.6KJ•mol

A.△乩+AH2—AH3B.2AH(+AH2+AH3

C.AHt+△乩/2+AH3D.△HH△H2/2+△也/2

12.某工业生产中发生反应：2A(g)+B^)2M(g),△

H<0o下列有关该工业生产的说法正颐的是

A.工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M

的生成

B.物质B价廉易得，因此工业上一般采用加入过量的B,以提

高A的转化率

C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高，反应物的转

化率越高

D.工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日

13、2003年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天

飞船一一“神舟”五号，从此向全世界宣告我国进入航天大国和航

天强国。此次发射用联(N2H,)作为火箭发动机的燃料，NO,为氧化

剂，反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+202(g)=2N02(g)；

-1

△H=+67.7kJ•mol,N2Hl(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；

△H=-534kJ-mol-o下列关于脏和二氧化氮反应的热化学

方程式中，正确的是

A.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=-1135.7

kJ,mol1

B.2N2H.)(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=+1135.7

kJ,mol!

C.N2H4(g)+N02(g)=3/2N2(g)+2H20(1)；AH=-1135.7

kJ,moT'

D.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)；AH=-

1135.7kJ•mol-1

14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为：

+

H(aq)+0H-(aq)=H20(l)；△H=—57.3kJ•mol,

分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②浓H2S0t.

AH,

③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为△乩、2AH:S,它

们的关系正确的是

A.△H1>AH2>AH3B.△H2<AH3<AH1

c.△H,=AH2=AH3D.△H1>AH3>AH2

15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的

键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或

吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kj/mol,Cl—Cl键的

键能为243kj/mol,H—Cl键的键能为431kj/mol,则

H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的反应热(AM等于

A.-183kJ•mor1B.+183kJ-mol_1C.-862kJ•mol

tD.+862kJ•mol-1

16.在下列两图中，V表示反应速率，C%表示某反应物在平衡

体系中的体积分数，P表示压强，t表示反应时间，图（I）为温度一

定时，压强与反应速率的关系曲线；图（II）为压强一定时，在不

同时间的C%与温度的关系曲线。在下列反应中，同时符合以上两

个图象的是

A.4NH3（气）+502（气）=4N0（气）+6H20（气）AH=-808.7kJ-mol

—1

B.N203（气）wN02（气）+N0（气）AH=+41.8kJ•mol-1

C.3N02（气）+H20（液）=2HN03（液）+N0（气）AH

=-261.3kJ•mol-1

D.C02（气）+C（固）=2C0（气）AH=+171.4kJ•mol-1

图⑴图（II）

17.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）

=2C（g）；△FKO某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条

件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断：足惜送的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化

剂效率较高

B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化

剂效率较高

二、填空题

18.已知丙醛的燃烧热为18153//W/,试写出丙醛燃烧的热

化学方程式o

19.0.3mol气态高能燃料乙硼烷（BMJ在0。中燃烧，生成固

态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为

又已知:-0（1）=已0（g）；AH=+44kJ•mol-1,则11.2L（标

准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

_____________________kjo

20.1g丙烷和1g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50kJ,

设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成。其质量分数分别为80%和

20%o

(1)它们燃烧的热化学方程式分别为：

(2)有一质量为0.80kg,容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃

的水烧开需消耗石油液化气多少kg?[假设热量利用率为60%,水

的比热为+4.2kJ/(kg•℃),铝的比热为0.88kJ/(kg-℃)]

21.已知下列两个热化学方程式；

H(g)+-O(g)====H,O(1)；AH=-285.8kJ•mol-1

222

C3H8(g)+502(g)====3C02(g)+4H20(l)；AH=-2220.0

kJ•mol-1

(1)实验测得比和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液

态水时放热5297.4kJ,则混合气体中乩和C3H8的体积比

是o

-1

(2)已知：H20(l)=H20(g)；AH=+44.0kJ•mol

试写出丙烷燃烧生成C0,和水蒸气时的热化学方程式。

22、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型

的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制

成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)a是极；b是极。电极反应式

分别为>

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。

已知这种电池发1度电时能生成350g水。试计算能量的利用

率；

-1

已知：2H2(g)+02(g)==2H20(l)；AH3==—572KJ-mol

(3)这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V、L5W的

小灯泡连续发光lh,则消耗标准状况下的乩多少升？

参考答案及解析：

1、ImolC2H2生成CO2(g)及H2O⑴，放出热量26gx50kJ

/g=1300kJ,2noi放热2600kJ,因放热△H<0,单位kJ•moL,

所以选D。

2、燃烧热是指在lOlKPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定氧

化物所放出的热量。选D。

3、由题给条件得：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；AH=+184.6kJ-mol

r,选D

4、C02(g)=C(金刚石)+Ch(g)AH=+395.41kJ-mo

-1

+)C(石墨)+C)2(g)=CCh(g)AH=-393.51kJ・mol

-1

C(石墨)==C(金刚石)AH=+1.91kJmo1

因AH〉0,所以为吸热反应，选A。

5、因S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ・moL

S(g)=S(s)；AH<0

所以，S(g)+O2(g)=SO2(g)；|AH|>297.23kJmoL,选AD。

6、由2H2O⑴=2H2(g)+Ch(g)；AH=+517.6kJ•mol-1得：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-517.6kJ•mol

1g氢气燃烧放出的热量517.6/4kJ,而1g甲烷燃烧放出热

量890.3/16kJ,选C。

-1

7、由H2(g)+^O2(g)=H2。(g)kJ,mol

+)H2O(g)=H20(1)AH=e(<0)

+=H2。(1)C“3=(a+e)kJ•mol-1

所以ZIH3较更负，即0>a>c；同理0>d>b,由(1)与

(2)或(3)与(4)倍数关系得2a=b<0、2c=d<0,选C。

8、葡萄糖氧化生成1g水时放出的热量：26例立牌「

120g-mol-1

=26.OkJ,选Ao

9、2c(s)+02(g)=2C0(g)；AH=-221.OKJ•mol'

+)2H20(g)=2H2(g)+O2(g)；AH=+483.6KJ-mol-1

2c⑸+2H2O(g)=2CO(g)+2H(g)；AH=+262.6KJ«mol

-12

所以C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=+131.3KJ•mol

「选D。

10、2H3F3=3H2F2；AHi=aKJ-mol1

+)3H2F2=6HF；2^2=3bKJ・moL

2H3F3=6HF的△%为=(a+3b)KJ•mol1

H3F3=HF的△印为=(0.5a+1.5b)KJ-moF1；选D。

11、2C(S)+2H2O(1)===2CO(g)+2H2(g)；2AH,==2X

175.3KJ-mol-1

2CO(g)+O2(g)==2cO2(g)；AH2==—566.0

KJ•mol-1

+)2H2(g)+02(g)==2H2O⑴；AH:t==—571.6

KJ,moL

2c(S)+2O2(g)=2co2(g)；△H=2AH,+AH.+

△H3

对于C(S)+02(g)=CO2(g)选D。

12、题目所给反应为正向体积减小的放热反应。高压有利于

M的生成，但压强高，生产设备耐压要求就越严格，是否采用高

压要看具体情况；升高温度使该反应平衡逆向移动，反应物的转

化率降低。所以正确的为BD。

13、2N0(g)=N(g)+20(g)；AH=-67.7kJ-mol

-1222

+)2^^(g)+202(g)=2N2(g)+4H20(g)；AH=

534X2kJ•mor'o

2N2H,(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)；AH=-

1135.7kJ・mol-1

选D。

14、稀醋酸电离需吸收能量，浓H2s04溶于水放热，三种酸

放热数值大小为浓H2so4〉稀硝酸〉稀醋酸，比较需将负号考

虑在内，所以选B。

15、H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反应热△”=(243kJ/mol+436

kJ/mol)-2X431kJ/mol=-183kJ-mol-1，选A。

16、由图(I)知压强增大，平衡逆向移动，逆向为体积减小的

方向，正向为体积增大的方向；图(H)知升温反应物在平衡体系

中的体积分数增大，逆向为吸热方向，则正向为放热方向。选A。

17、催化剂使用并不能改变反应物在平衡时的浓度，即不能

时平衡移动，因此A错；图H中若甲的压强较高，对于题中反应

平衡正向移动，B转化率应增大，所以B也错，选AB。

18、CH3cH2。⑴+4Ch(g)-3CO2(g)+3H2O(l)；

AH=-1815kJ/mo/

教学反思

凤冈二中化学组集体备课教案

授课化学

授课年级高二授课人

学科选修4

授课

第二章第一节：化学反应速率

内容

课型新课课时第1课时授课时间

知识

与了解化学反速率的概念和表示方法。

技能

教

(1)通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速

学过程率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

与

(2)提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能

方法

目

力，掌握比较化学反应快慢的方法。

的情感

态度(1)使学生掌握计算化学反应速率的方法，体会成功的喜悦。

与(2)通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自

价值然科学。

观

教学重点化学反应速率的表示方法

教学难点化学反应速率的表示方法

教学过程备注

【引入】同学们你们喜欢放假吗？想回家吗？(想).那你们是否留

意过你从学校到家和从家到学校的速度一样吗？怎样计算你的速

度？

【学生回答】

【提问】我们能否用相同的方法计算化学反应的速率？

【回答】不能

【老师】那么怎么计算化学反应的速率？请大家阅读教材％

【阅读】阅读教材PH

【板书】1化学反应速率

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表

ZpCo

2.表达式：V=—

△t

v—反应速率△(：—反应物或生成物的浓度变化(取绝对值)

△t—时间变化

3.单位：mol/(L,s)或mol/(L,min)或mol/(L,h)

【例题1】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H,—2NH；,

,开始时N2的浓度为8mol/L,比的浓度为20mol/L,5min后N2

的浓度为6mol/L,那么用N2的浓度变化表示的反应速率为多少？

解：

V(N2)=△0(N2)

△t

【课堂小结】

教学反思

凤冈二中化学组集体备课教案

授课化学

授课年级高二授课人

学科选修4

授课

第二节：影响化学反应速率的因素

内容

课型新课2课时第1、2课时授课时间

知识(1).理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

与(2).使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、

技能压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教

学过程(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

与(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析

方法图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

目

情感

的

态度

(1)通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

与

(2)通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

价值

观

教学重点浓度、压强、催化剂和温度对化学反应速率的影响。

教学难点用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学过程备注：

【提问】你们家有冰箱吗？

【学生】有或没有

【讲述】自从国家实行“家电下乡”和“以旧换新”政策以来，冰箱产业的发展突

飞猛进，销售大幅攀升。

【提问】为什么越来越多的人们喜欢用冰箱？你能说说用冰箱存放食物的优缺点

吗？用冰箱保鲜食物的原理是什么？

【学生回答】

【引入】把食物放在冰箱里就是为了改变反应速率而采取的措施。那么请同学们结

合生活实际和教材P2O-22说说影响化学反应速率的因素有哪些呢？

【学生回答】

【板书】2影响化学反应速率的因素

【思考】1、在相同条件下，钠和铝分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？

2、镁和水分别在室温和加热时反应，哪个反应速率快？

【学生回答】

【讲述】所以对于不同的化学反应，其反应速率由反应物本身的性质决定的；对于

同一化学反应当改变外界条件时，其反应速率也发生改变。

【板书】L内因：反应物本身的性质

2.外因：外界条件一温度、压强、浓度和催化剂等

⑴浓度

【实验2-2】演示实验2-2

【学生】认真观察并记录实验现象

【讲述】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应的速率，减小

反应物的浓度可以减小化学反应的速率。

【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应的速率，减小

反应物的浓度可以减小化学反应的速率。(浓度增大一单位体积内反应物分子总数

增多(活化分子百分数不变)一单位体积内活化分子的数目增多一有效碰撞次数增

多化学反应速率增大

)

【阅读思考】请同学们阅读教材即最后一段回答：为什么增大反应物的浓度会影

响反应速率呢？

【回答】当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导

致反应速率增大。

【板书】(2)压强

【阅读思考】请同学们阅读教材P2I回答：压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

有什么影响？

【学生】

【板书】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率

会加大。

【练习】

1、把下列金属分别投入0.lmol/1硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是

(A)

AFeBAlCMgDCu

2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol•广1的盐酸的

烧杯中，并都加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速

率最大的是(D)。

A10mL、2mol•L-1B20mL、2mol•L-1

C10mL、4mol•L-1D20mL、3mol•L-1

第二课时

【引入】为什么一杯牛奶放在外面比放在冰箱里面变质要快？请同学们阅读教材P

来回答该问题。

【学生】升高温度，加快化学反应的速率

【提问】温度是怎样影响化学反应速率的？

【学生讨论】

【板书】（3）温度

当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应的速率，降低温度可以减

小化学反应的速率。（温度升高使许多一般分子获得能量成为活化分子一活化分子

百分数增加f活化分子数增多一有效碰撞次数增多一化学反应速率增大）。

【板书】（4）催化剂

【实验2-4】演示实验2-4

【讨论】实验现象与实验数据的记录与分析

【实验结论】IM）,在未加MnO?时的反应速率（产生气泡速率）比加入MnO?后,

说明加入MnO.____了化学反应速率。

【板书】

当其它条件不变时，加入催化剂，可以增大化学反应速率。（加入催化剂改

变反应途径一降低反应所需的能量f活化分子数增多f活化分子的百分数增加一

有效碰撞几率增加一化学反应速率增大。）

【注意点】（1）使用催化剂能同等程度地改变（加快或减慢）化学反应速率。

（2）能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化

剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。

【科学探究】

1.在两支试管中分别加入H2O2溶液,再向HQ溶液中分别滴入0.Imol/LFeCh

和CuSO”溶液各1mL,.比较HA的分解速率。

加入试剂0.Imol/LFeCls