（分析化学复习资料）分析化学2008年

（分析化学复习资料）分析化学2008年（分析化学复习资料）分析化学2008年/（分析化学复习资料）分析化学2008年姓名姓名学号学院专业座位号(密封线内不答题)……………………密………………封………线……线………_____________________…华南理工大学期末考试《分析化学》试卷B注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚;2.所有答案请直接答在试卷上;3．考试形式：闭卷;4.本试卷共6页,三大题,满分100分,考试时间120分钟.题号一二三总分得分评卷人一、选择题(每题2分,共30分)1.关于偶然(随机)误差叙述正确的是()A.大小误差出现的概率相等 B.正负误差出现的概率相等 C.负误差出现的概率大于正误差 D.数据分布有一定范围但无特定规律2.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用()A.检验B.F检验法C.t检验法D.F检验法加t检验法3.已知某二元弱酸的pKa1=3.0,pKa2=7.0,pH=3.00的0.20mol·L-1H2B溶液中,[HB-]为()mol·L-1A.0.025 B.0.050 C.0.10 D.0.154.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为()A.等当点 B.滴定终点 C.滴定误差 D.化学计量点5.用配位滴定法测定铝盐,做法是控制适当条件,然后加入过量的EDTA,加热煮沸完全反应后,再用标准锌溶液滴定,该法的滴定方式是()A.间接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.直接滴定法6.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是()A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+ B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O7.用0.020molL-1或0.060molL-1KMnO4滴定0.10molL-1Fe2+溶液,两种情况下滴定突跃的大小()A.相同B.浓度大的突跃大C.浓度小的突跃大D.无法判断8.若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为1和2,为使反应程度达到99.9%,则两电对的条件电极电位差值应为()A.0.12VB.0.18VC.0.36VD.0.27V9.下列物质属阳离子交换树脂的是()A.RNH3OHB.R2NH2OHC.ROHD.RN(CH3)3OH10.含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液,通过强酸性阳离子交换树脂时,最先流出柱子的离子是()A.Na+ B.Zn2+ C.Fe3+ D.Th4+11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()A.Ka=KHIn;B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合;C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;12.莫尔法不适合测定()A.Ag+B.Cl-C.Br-D.I-13.在沉淀BaSO4时,加入适当过量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解损失,这是利用()A.盐效应 B.酸效应C.同离子效应 D.络合效应14.液-液萃取分离中,同一物质的分配系数与分配比的数值不同,这是因为物质在两相中的()A.存在形式不同 B.浓度不同 C.溶解度不同 D.化合能力不同 15.晶型沉淀的沉淀条件是()A.热稀搅慢陈B.热浓搅快陈C.冷浓搅慢陈D.热稀快搅陈二、填空题(每题2分,共10题20分)判断两组分能否用纸色谱分离的依据是____________________________值.等价离子的水化半径愈大,对阳离子交换树脂的亲合力愈______.阳离子树脂分离Cl-,NO3-,Ca2+,Fe3+时,能被树脂吸附的离子是______.3.用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,最适宜的温度是___________________________________.开始滴定时的速度______________________________.氧化还原法测定Cu的含量时,在中性或弱酸性溶液中,Cu2+与I-作用析出I2.析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定.则Cu2+与Na2S2O3物质的量之比是__________.测定KHC2O4·H2C2O4(M=218)时,先变为CaC2O4沉淀,后灼烧为CaO(MCaO=56)形式称重,则换算因数为______________________.6.共沉淀形成的主要原因有______________,____________,___________________.7.滴定0.5molL-1的H2SO4,请问有__________个滴定突跃?8.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDAT滴定Pb2+和Zn2+混合溶液中的Pb2+,加入酒石酸的作用为辅助络合剂;加入KCN的作用是_______________.写出络合滴定终点误差的林登公式_____________________.9.溶液的[OH-]=0.086mol·L-1,则pH为________.10.测定某铜矿试样,其中铜的质量分数为24.87%,24.93%,25.06%和24.69%,则标准偏差s的公式为___________________,本题中s数值为___________________.五、计算题(50分)1.某人测定一溶液浓度(molL-1),获得以下结果：0.2037、0.2042、0.2062、0.2039,哪个数据是可疑值?请用Q检验法判断是否需要舍弃(置信度90%或置信度99%)可疑值?Q值表：n=4时,置信度90%时Q=0.76,置信度99%时Q=0.932.0.30molL-1的吡啶(Kb=1.710-9)和0.10molL-1HCl溶液等体积混合,所得溶液是否为缓冲溶液?写出溶液的质子条件平衡式并计算溶液的pH值.3.某化合物仅含NaCl和NaBr,称取该混合物0.3177g,以0.1085molL-1的AgNO3溶液滴定,用去38.76mL,求混合物的组成.(已知MNaCl=58.44,MNaBr=102.9)在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中,用0.0020molL-1的EDTA标准溶液滴定0.0020molL-1的Pb2+溶液,以二甲酚橙做指示剂,已知终点时[HAc]+[Ac-]=0.31molL-1,lgKPbY=18.04,Pb(Ac)2的lg1=1.9,log2=3.8,指示剂lgKPbIn=7.0,pH=5.0时,lgY(H)=6.45,HAc的Ka=1.810-5.计算1)终点时[Ac-]2)副反应系数Pb(Ac)条件稳定常数lgKPb