物理化学电化学练习题及答案

第八、九、十章电化学习题一、选择题1.科尔劳乌施定律适用于（D）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2.在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（A）A.B.C.D.3.某电池的电池反应可写成:(C)（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则(C)A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K24.下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（C）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtB.Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtC.Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|AgD.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg5.电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（B）A.ΔrHmB.TΔrSmC.ΔrHm-TΔrSmD.06.在电池Pt|H2(g,p)|HCl（1mol·kg-1）||CuSO4（0.01mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）A.0.1mol·kg-1CuSO4B.0.1mol·kg-1Na2SO4C.0.1mol·kg-1Na2SD.0.1mol·kg-1氨水7.298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8.298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将(B)A.增大B.减小C.不变D.不确定9.电解质分为强电解质和弱电解质，在于：(B)。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体；(B)全解离和非全解离；(C)溶剂为水和非水；(D)离子间作用强和弱。10.在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。(A)零；(B)E；(C)不一定；(D)随温度、压力的数值而变。11.25℃时，电池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的电动势E为：（D）。(A)2×0.059V；(B)-0.059V；(C)0.0295V；(D)-0.0295。12.正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13.已知25℃时，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势E(298K)为：（B）。(A)1.39V；(B)0.62V；(C)0.92V；(D)1.07V。14.电解质溶液的导电能力：（B）。(A)随温度升高而减小；(B)随温度升高而增大；(C)与温度无关；(D)因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。15.已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(B)(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-b+c。16.某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：(C)?(A) 6.9×10-8； (B) 3.0×10-14；(C)4.77×10-15；(D)1.4×10-15。17.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。lnK=－zFE/RT==9.1782K=9.68×1033.解:（1）2Cl－(a=1)＋2Fe3+（a=1）===Cl2(p)+2Fe2+（a=1）（2）DrG=[－2×96485×(0.771－1.3583)]J·mol-1=113331J·mol-1lgK==－19.858K=1.387×10-20（3）E=E－=[(0.771－1.3583)－]V=(－0.5873－0.05916)V=－0.6465V4.解：(-)H2→2H++2e(+)1/2O2+2H++2e→H2O(l)电池反应：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)(2)ΔrGm=-nFE=-2×96500×1.228=-2.37×105(J·mol-1)根据ΔrHm==-Nfe+nFT(E/T)p-2.861×105=-2.37×105+2×96500×298×(E/T)p(E/T)p=-8.537×10-4(V·K-1)(3)根据ΔrHm=nF[E-T(E/T)p]；得E=1.25(V)5.解：负极：Ag+Cl--e-→AgCl(s)正极：Ag++e-→Ag电池反应：Ag++Cl-→AgCl(s)E=Eø-RT/Fln[a(AgCl)/a(Ag+)a(Cl-)]∵a(AgCl)=1；∴Eø=E-RT/Fln[a(Ag+)a(Cl-)]=E-RT/Fln(γ±m/mø)=0.4321-(8.314×291/96500)ln(0.84×0.05)=0.5766VlnKø=nFEø/RT=22.9985；故Kø=9.73×109AgCl的溶度积Ksp=1/Kø=1.03×10-106.解:通过1F电量时，