2024学年全国百强高三5月质量检测试题化学试题含解析

2024学年全国百强名校高三5月质量检测试题化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO5溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

2、钝（T1）与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.TI+的还原性比Ag弱

3、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

4、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

5、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

6、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

MMmol")

4,9510

Y同花-----

2molH；(j)___________、

ImolCH,OH(g)

°反应过程

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CMOH,则AH增大

7、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有相

同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

8、常温下，控制条件改变O.lmoll-i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,CztV-的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH),3(X)=C(H©。)+C(HCO)+C(CO?)°下列叙述错误的

是（）

A.反应H2c2Ch+C2O42--^2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,

D.物质的量浓度均为O.lmol-L”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

9、将含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

A.K+B.AF+C.SO42'D.A1O2'

10、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径:W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

11、下列说法正确的是

A.CH3Cl（g）+C12（g）」^CH2ch⑴+HCl（g）能自发进行，则该反应的A">0

c(NH3H2。)

室温下，稀释溶液，溶液中增大

B.O.lmol-LTNH4clc(NH：)

C.反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cQ,溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）

>^sp（BaCO3）

12、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发

面。”这里的“石碱”是指K2c03

13、下列不能使氢氧化钠的酚配溶液褪色的气体是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

14、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSCh溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

先产生白色沉淀，然后变

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3,然Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

15、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

16、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

17、室温下，某溶液中含有Na+、Fe3\HCO3,OH，「中的几种，水电离出的c（H+）=lxl013moVL»当向

该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe",Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

18、某离子反应中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、cr六种微粒。其中CRT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是C1B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

19、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

20、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A.二氧化硫通入高锌酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

21、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

Bh在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

OX..BH,K,CO,

Br.

CH,OH

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为。

(2)反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为

(3)H的结构简式为。

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备,"<OF',HN-C的合

成路线：o

24、(12分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香垃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

△］浓H2SO4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H‘Ch%;H分子式为Ci8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G-H的反应类型为；

(4)写出A―F的化学方程式o

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

25、(12分)某学生对Na2sCh与AgN(h在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2sOs推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

O.用Ba(NO3)2溶液、BaCb溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是o

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y**工，处理

含有白色海淀的浊波

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是.

26、（10分）无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCL,并测定无水FeCb的产率。

实验原理：ZFeCL+CeHsClAZFeCb+CsH4cL+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工业氮气（含有HQ、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是。

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用一（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139'C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是»

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L^NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

27、（12分）口。2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5'C,沸点为U.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备（：1。2水溶液并检验其性质。

I,二氧化氯水溶液制备。

磁力由55

在圆底烧瓶中先放入l°gKCK)3固体和9gH2c2O〃2H2O,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是。

(2)装置A中反应生成CIO2及KHSO”等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知0。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HQO和C12,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的(：1。2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCK)2,另一种为o

II.C102的含量测定

步骤1：量取CI02溶液10mL,稀释成100mL试样；量取V】mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液V2mL

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5124-2C1-+4H20,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2Nal,原。。2溶液的浓度为

g」T(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_(填“偏大”、“偏小”或“不

变”

ID.设计实验验证(：1。2的氧化性

(5)取适量CK)2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

(6)证明C102的氧化性比Fe3+强的方案是»

28、(14分)铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应1：A12O3(s)+AlCh(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)；AH^akJmoF1

反应2：A12O3(s)+3C(s)===2AI(l)+3CO(g)；AH2=bkJ・mo「

反应3：3AlCl(g)===2Al(l)+AIC13(g)；AH3

①反应3的AHj=kJ-mol-1o

②95()℃时，铝土矿与足量的焦炭和Ck反应可制得AlCb。该反应的化学方程式是

(2)在高温条件下进行反应：2Al⑴+AlCb(g)峰为3AlCl(g).

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCh(g),在相同的高温下进行反应。

图2表示A容器内的AlC13(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlClKg)体积分数随时间的变化曲线。

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3moiAlCl(g),发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)»已知该温度下AlCl(g)的平

衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=.

③加入3moiAlCl(g),在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是

AI,C1；有机阳石墨

离子(C„)

(3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时，阴极的电极反应式为o

②AlCb和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时A1CH和ALCV两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电

极反应。NaCl的作用是o

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六快基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨块薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨快中碳原子的杂

化方式。

•Cu

OO

y

石墨快薄膜版化墟基铜(I)c%o晶胞

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

(I)中含c键数目。

(6)CU2O可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为；a位置Cu*坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu+坐标.

②Cu2s与CU2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO4•5上0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

+2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H+2厂=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

2、A

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以丁四比氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>lT,故D正确；

故选A。

3、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收I.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石,s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Inwl石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

4^D

【解题分析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确;

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高锌酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：o：Cl：.选项B错误；

H：AA••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

6、C

【解题分析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

7、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(CD。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

8、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O42--^2HC2O4-的平衡常数

_/(HC?。；)_c(HCq；),c(HCa)c(H+)_&|

a点c(C2O4=)=c(HC2Or),此时pOH=9.8,则

22+

-C(C2O4>(H2C2O4)-c(C2O4jc(H)C(H2C2O4)只

2H+

C(C2O4>()

c(OH)=1098mol/L,c(H+)=10-,2mol/L,则K==1042；同理b点c(HC2O/)=c(H2c2。4)可得心=10工2,

a2c(Hcq)

所以反应的平衡常数公华=1()3,故A正确；

1()42

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

c(Cq).c(Ca)c"),c(HCOjc")1………

++

,C(HCO4)C(HC2O4)C(H2C2O4)?(H)?(H)(IO]-：，；

14

H2c2。4的Kal=10.%Ka2=10-g,则HC2O4-的水解平衡常数的尸兽二1n

D.器小,即其电离程度大于其水解程

度，所以纯NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42,则

溶液中c(C2(V)>c(HC20r)依然存在，据图可知当c(C2(V-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

9、D

【解题分析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化孤电离出Imol领离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D。

10、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同：Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【题目详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z〈Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【题目点拨】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

11、B

【解题分析】

A.反应CH3a(g)+CL(g)」^fCH2a2(l)+HCl(g)是燧减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知A*TAS<0,所以该反应的A/7<0,A项错误；

c(NH3•H2O)

B.氯化铁溶液中钱根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进镂根离子的水解，溶液中及NH+j增大'11项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AHO达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，c项错误；

D.BaS(h饱和溶液中加入饱和Na2cCh溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和锁离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D项错误；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的

脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；

B.生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；

C.蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

13、A

【解题分析】

酚酸遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚配溶液显红色。

【题目详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酸褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A,,

【题目点拨】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh过量,和NaOH反应生成NaHSOj

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

14、D

【解题分析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?气体，Sth是酸性氧化物，可与水反应生成H2so3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.S(h通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

16、B

【解题分析】

NO、NO2与02、反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3O从反应方程式可以得出：n(O2)=-xn(NO)+-xn(NO2).

44

用此关系式验证备选答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-X5+-X7R6,B符合题意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

17、A

【解题分析】

水电离出的c(H+)=1x10-13moi/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x104moi/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选Ao

18、B

【解题分析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，贝!!反应的方程式应为3ao-+2NH4+=N2T+3H2O+3Cr+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是CIO：还原产物为CL故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CIO•物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NBU+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3Cr+2H,以此解答该题。

19、C

【解题分析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确;

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选Co

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