《化学反应的利用第二课时》导学案3

《化学反应的利用第二课时》导学案利用化学反应提供能源【学习目标】1.知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，2.能简单分析原电池的工作原理【重难点】原电池的工作原理【方法导引】阅读课本P50—P52【预习导学】1.原电池的定义_____________________________________________________________2.铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极正极3.原电池的原理：电极电极材料反应类型电子流动方向负极正极4.构成原电池的条件：(1)_______________________________________________________________(2)_______________________________________________________________(3)_______________________________________________________________(4)_______________________________________________________________5.原电池正负极判定方法(1)依据原电池两极材料：____________作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；____________________________________________________作正极。(2)根据电流方向或电子流向：电流(外电路)由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。(3)根据内电路离子迁移方向：___________流向正极，_________流向负极。(4)根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生____________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生____________，现象是电极本身的消耗，质量减小。【达标训练】1.下列关于原电池的说法正确的是()A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置2.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24．下列可构成原电池的是()7、如下图所示的装置，在盛有谁的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）____________________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B。保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D。银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是_________________________________________________