2024-2025学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第1课时教案 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时教案新人教版必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学——氧化还原反应

2.教学年级和班级：高中一年级化学一班

3.授课时间：2024年10月10日

4.教学时数：45分钟

二、教学目标

1.掌握氧化还原反应的基本概念及其特征。

2.理解氧化还原反应在日常生活和工业中的应用。

3.学会利用化学方程式表示氧化还原反应。

三、教学内容

1.氧化还原反应的定义及特征。

2.氧化还原反应的离子方程式表示方法。

3.氧化还原反应在实际生活中的应用实例。

四、教学方法

1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究氧化还原反应的特征及表示方法。

2.通过实验现象观察，使学生加深对氧化还原反应的理解。

3.利用多媒体辅助教学，展示氧化还原反应的实际应用场景。

五、教学步骤

1.导入新课：通过回顾上节课的内容，引出本节课的主题——氧化还原反应。

2.讲解新课：讲解氧化还原反应的定义、特征及表示方法。

3.实验演示：展示氧化还原反应的实验现象，让学生观察并分析。

4.应用拓展：介绍氧化还原反应在日常生活和工业中的应用实例。

5.课堂小结：总结本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性。

6.布置作业：布置相关习题，巩固所学知识。

六、教学评价

1.课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，了解学生的学习状态。

2.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生对课堂内容的掌握程度。

3.实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。通过学习氧化还原反应，学生能够：

1.科学探究与创新意识：学生能够通过实验观察和分析，发现氧化还原反应的特征，学会用化学方程式表示氧化还原反应，培养学生的观察能力、实验能力和推理能力。

2.科学态度与社会责任：通过了解氧化还原反应在日常生活和工业中的应用，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，增强学生对化学学习的兴趣和责任感。

3.逻辑推理与证据意识：学生能够通过分析实验现象和化学方程式，归纳总结氧化还原反应的特征，培养学生的逻辑推理能力和证据意识。

4.交流与合作：在课堂讨论和小组实验中，学生能够与他人交流想法、分享成果，培养学生的交流与合作能力。教学难点与重点1.教学重点：

（1）氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的定义、特征和表示方法。

（2）氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在日常生活和工业中的应用实例。

（3）实验操作技能：学生能够熟练完成实验操作，观察并分析氧化还原反应的实验现象。

2.教学难点：

（1）氧化还原反应的特征：学生难以理解氧化还原反应的本质特征，如电子转移、元素化合价的变化等。

（2）氧化还原反应的表示方法：学生难以掌握氧化还原反应的离子方程式表示方法，如电子转移的表示、电荷守恒等。

（3）实验分析与推理能力：学生难以通过实验现象观察，分析并推理出氧化还原反应的特征和规律。

（4）氧化还原反应的应用：学生难以将理论知识与实际应用相结合，理解氧化还原反应在日常生活和工业中的重要性。

针对以上教学重点与难点，教师在教学过程中应注重以下几点：

1.针对重点内容，教师应详细讲解氧化还原反应的基本概念、表示方法和应用实例，结合实际例子进行讲解，让学生更好地理解和掌握。

2.针对难点内容，教师应采取有效的教学方法帮助学生突破难点。例如，通过动画演示、实验操作等方式，让学生更直观地理解氧化还原反应的特征和表示方法。

3.在实验环节，教师应引导学生积极参与，培养学生的实验操作技能和观察能力。同时，教师应引导学生学会分析实验现象，锻炼学生的推理能力。

4.在教学过程中，教师应注重理论与实践相结合，举例说明氧化还原反应在日常生活和工业中的应用实例，让学生认识到化学知识的重要性。

5.教师应根据学生的反馈情况，及时调整教学策略，针对学生的薄弱环节进行有针对性的讲解和辅导，确保学生能够扎实掌握本节课的核心知识。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.教学方法：

（1）讲授法：教师通过讲解氧化还原反应的基本概念、特征和表示方法，为学生提供系统的知识框架。

（2）案例研究：教师通过分析实际生活中的氧化还原反应实例，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。

（3）实验教学：教师引导学生参与实验操作，观察氧化还原反应的实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（4）小组讨论：教师组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果和心得体会，促进学生之间的交流与合作。

2.教学活动设计：

（1）实验演示：教师进行氧化还原反应实验演示，引导学生观察实验现象，并提出相关问题，激发学生的思考。

（2）小组讨论：学生分组进行实验观察，讨论实验现象，分析氧化还原反应的特征，并分享讨论成果。

（3）角色扮演：学生分组扮演氧化还原反应中的不同角色，如氧化剂、还原剂等，通过角色扮演深入理解氧化还原反应的本质。

（4）游戏设计：教师设计氧化还原反应相关的游戏，如氧化还原反应连连看、氧化还原反应配对等，让学生在游戏中巩固所学知识。

3.教学媒体和资源使用：

（1）PPT：教师使用PPT展示氧化还原反应的基本概念、特征和表示方法，以及实验操作步骤和注意事项。

（2）视频：教师播放氧化还原反应实验现象的视频，让学生更直观地观察和理解实验过程。

（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学工具，如电子式、离子式生成器，让学生亲自操作，巩固氧化还原反应表示方法。

（4）实物模型：教师使用实物模型展示氧化还原反应中的电子转移过程，帮助学生形象地理解氧化还原反应的本质。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《氧化还原反应》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过氧化还原反应的情况？”（举例说明）比如，铁的生锈就是一种氧化还原反应。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索氧化还原反应的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应是指物质在化学反应中，电子的转移导致其氧化态和还原态发生变化的过程。它是化学反应中最基本和最常见的类型之一。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了氧化还原反应在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。比如，通过氧化还原反应，我们可以制取氢气、氯气等。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调氧化还原反应的特征和表示方法这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与氧化还原反应相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示氧化还原反应的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“氧化还原反应在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了氧化还原反应的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对氧化还原反应的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普文章：《氧化还原反应在生活中的应用》

（2）视频资料：氧化还原反应的实验操作视频

（3）学术文章：氧化还原反应在新能源开发中的应用

（4）网络资源：有关氧化还原反应的在线课程和教学视频

2.拓展建议：

（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解氧化还原反应在生活中的应用，提高学习兴趣和实际应用能力。

（2）观看氧化还原反应的实验操作视频，增强学生对实验现象的观察和理解能力，培养学生的实验操作技能。

（3）阅读学术文章，了解氧化还原反应在新能源开发等领域的最新研究进展，拓宽学生的知识视野。

（4）参加在线课程和教学视频的学习，巩固课堂所学知识，提高学生的自主学习能力。

（5）开展家庭小实验，利用生活中常见的物质进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的实践能力和创新意识。

（6）学生可以结合课程内容，进行氧化还原反应的相关课题研究，提高学生的研究能力和科学素养。

（7）参加化学竞赛和相关学术活动，提高学生的化学水平和综合素质。典型例题讲解例题1：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，并解释原因。

A.铁与氧气反应生成铁锈。

B.氢气与氧气反应生成水。

C.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气。

答案：

A.铁与氧气反应生成铁锈，是氧化还原反应。铁由+2价变为+3价，氧气由0价变为-2价。

B.氢气与氧气反应生成水，是氧化还原反应。氢由+1价变为0价，氧气由0价变为-2价。

C.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是氧化还原反应。锌由+2价变为0价，氢由0价变为+1价。

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气，是氧化还原反应。铜由+2价变为+1价，氮由+5价变为+4价。

例题2：根据氧化还原反应的离子方程式，判断下列反应是否正确。

A.2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

B.H2+O2=2H2O

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑

答案：

A.2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，正确。

B.H2+O2=2H2O，错误。氧化还原反应中，氢气的化合价由+1价变为0价，氧气由0价变为-2价。

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，错误。氧化还原反应中，锌的化合价由+2价变为0价，铜的化合价由+2价变为+1价。

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑，正确。

例题3：根据氧化还原反应的离子方程式，判断下列反应是否正确。

A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.2H2+O2=2H2O

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑

答案：

A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正确。

B.2H2+O2=2H2O，错误。氧化还原反应中，氢气的化合价由+1价变为0价，氧气由0价变为-2价。

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，错误。氧化还原反应中，锌的化合价由+2价变为0价，铜的化合价由+2价变为+1价。

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑，正确。

例题4：判断下列化学反应中氧化剂和还原剂。

A.铁与氧气反应生成铁锈。

B.氢气与氧气反应生成水。

C.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气。

答案：

A.铁为还原剂，氧气为氧化剂。

B.氢气为还原剂，氧气为氧化剂。

C.锌为还原剂，稀硫酸为氧化剂。

D.铜为还原剂，稀硝酸为氧化剂。

例题5：根据氧化还原反应的离子方程式，判断下列反应是否正确。

A.2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

B.H2+O2=2H2O

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑

答案：

A.2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，正确。

B.H2+O2=2H2O，错误。氧化还原反应中，氢气的化合价由+1价变为0价，氧气由0价变为-2价。

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，错误。氧化还原反应中，锌的化合价由+2价变为0价，铜的化合价由+2价变为+1价。

D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NO↑，正确。板书设计①氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、电子转移、化合价变化。

②氧化还原反应的特征：元素化合价的升降、氧化剂和还原剂的转化。

③氧化还原反应的表示方法：离子方程式、电子转移的表示。

④氧化还原反应的应用实例：金属生锈、电池工作原理、工业生产中的化学反应。

⑤实验操作步骤和注意事项：实验器材的准备、实验操作的规范、实验现象的观察和记录。

⑥课堂小结：氧化还原反应的基本概念、特征、表示方法和应用实例。

⑦作业布置：相关的习题和思考题，巩固所学知识。教学反思与改进在今天的课堂教学中，我注意到学生在理解和掌握氧化还原反应的基本概念和表示方法方面存在一定的困难。通过观察学生的课堂表现和作业完成情况，我发现以下几个方面需要改进：

首先，学生在理解氧化还原反应的特征时，对于电子转移和元素化合价的变化这一概念不够清晰。在未来的教学中，我计划通过更多的实例和实验，帮助学生更好地理解和掌握这一概念。

其次，学生在掌握氧化还原反应的表示方法时，对于离子方程式和电子转移的表示不够熟练。为了提高学生的掌握程度，我计划在课堂上多进行一些练习和示例，让学生在实践中更好地理解和运用这一方法。

再次，学生在实验操作中，对于实验器材的准备和实验操作的规范不够熟悉。为了提高学生的实验技能，我计划在实验前进行更多的讲解和示范，确保学生能够熟练掌握实验操作的步骤和注意事项。

最后，学生在课堂讨论和小组合作中，表现出一定的被动和缺乏主动性的现象。为了提高学生的参与度和主动性，我计划在课堂上更多地采用问题驱动的教学方法，激发学生的思考和讨论。教学