高中化学苏教版必修第一册课件3.2.1钠的性质及制备

第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质及制备【思考】奋斗者号潜水器上的工作人员赖以呼吸的氧气来源是什么？2020年11月10日8时12分，“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。11月28日，“奋斗者”号全海深载人潜水器成功完成万米海试并于28日胜利返航。1.了解钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。1.通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。（宏观辨识与微观探析）2.通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。（科学探究与创新意识）3.通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联，能够运用离子反应和氧化还原反应理论进行分析。（变化观念与平衡思想）3.知道钠元素的存在形式及单质钠的工业制法。

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂NaNa＋易失去1e-原子结构：预测金属钠的性质物质类别：金属单质通性：如铁(1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)的反应(2)与酸的反应:金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)(3)与盐的反应:金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐一、钠的性质1.钠单质性质的理论分析：（1）从物质分类的角度分析：钠属于金属单质（2）从氧化还原的角度分析：钠一定具有还原性（3）根据初中的金属活动性分析：钠是很活泼的金属结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：Na钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。Na+失去最外层1个电子用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。并注意新切开的钠的表面所发生的变化。2.认识钠的物理性质1.实验室是如何保存钠的？【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小、比煤油大。2.钠有哪些物理性质？【提示】钠保存在煤油中。【想一想】根据视频思考归纳钠的物理性质。将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。3.认识钠的化学性质你观察到了什么？钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。实验内容实验现象结论常温加热银白色逐渐变暗先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△淡黄色依据视频归纳钠与氧气反应的现象条件不同，反应不同（2）钠与硫单质反应（1）钠与氯气反应点燃2Na+Cl2====2NaCl你能写出钠与其他非金属单质反应的化学方程式？【想一想】点燃2Na+S====Na2S钠可以与很多非金属单质反应加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。4.通过实验探究钠与水的反应分析实验现象金属钠浮在水面上熔成闪亮的小球在水面上四处游动发出“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈，放出大量的热有碱生成依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑最后消失【记忆口诀】为便于记忆，可编写成以下顺口溜：钠浮于水，熔成球，球儿闪亮，四处游，有嘶声儿，溶液红。在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。会观察到什么现象？【提示】钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。滴水点灯【想一想】金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？【提示】这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。钠投入硫酸铜溶液钠投入氯化铁溶液【想一想】你能预测钠与浓盐酸反应的现象吗？【提示】钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。【想一想】你能预测钠投入煤油和水的混合物中的现象吗？【提示】钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。钠着火时，应如何灭火？用干燥的沙土扑灭思考交流Na放置在空气中的变质过程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗变白色白色固体CO2银白色风化H2O潮解二、钠的存在与制取钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。NaNO3NaCl食盐Na2SO4·10H2O芒硝纯碱Na2CO3海盐湖盐井盐主要采用电解熔融NaCl的方法。化学方程式:2NaCl2Na＋Cl2↑通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电区别电解饱和食盐水：三、钠的用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl物理性质小刀切割浮在水面化学性质点燃：2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体）点燃钠的性质很活泼，具有________性。强还原常温：4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2.与水或酸反应1.与氧气的反应现象：浮、游、熔、响、红1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(

)A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生苍白色火焰D.金属钠可存放于煤油中D2.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊C3.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生