黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

建新高中2024-2025学年高二上暑假验收(化学)时间：75分钟；分值100分一、单选题(每题3分，45分)1.如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙浓硫酸高锰酸钾碱石灰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气和氯化钙会反应生成其它物质，A错误；B．浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，能干燥，B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，会和高锰酸钾溶液反应，C错误；D．氯气和碱石灰反应，不能干燥，D错误；故选B。2.下列说法中不正确的是A.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅【答案】A【解析】【详解】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，A错误；B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；C．普通玻璃中的二氧化硅可与HF发生化学反应，所以可用HF蚀刻普通玻璃，C正确；D．单晶硅属于良好的半导体材料，可用于计算机芯片，D正确；故选A。3.镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极B.该电池工作时，溶液中向Mg电极方向移动C.该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大D.电池总反应可表示为【答案】A【解析】【分析】镁—空气电池是原电池的工作原理，镁作负极，发生失电子的氧化反应，氧气在空气电极上得电子发生还原反应，据此结合工作原理分析解答。【详解】A．由图可知，金属镁电极为负极，空气电极为正极，电子由负极通过外电路流向正极，A项错误；B．电池工作时，电解质溶液中阴离子流向负极，溶液中向Mg电极方向移动，B项正确；C．空气电极发生反应，所以电极附近的溶液pH会增大，C项正确；D．负极镁失去电子生成镁离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电池总反应为，D项正确。答案选A。4.已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH，分两步进行：I2NO(g)=N2O2(g)ΔH1IIN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A.ΔH=ΔH1+ΔH2B.决定总反应速率的步骤是IIC.Ea1的数值等于2molNO(g)+1molO2(g)的总键能的数值D.温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由盖斯定律可知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反应可由I+II，则ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正确；B．分步反应的反应速率由慢反应决定，而活化能越大反应速率越慢，由图可知，步骤II的活化能大，反应速率慢，因此步骤II决定总反应速率，故B正确；C．由图可知Ea1表示2molNO(g)分解所吸收的能量，1molO2(g)未参与第一步反应，Ea1的数值等于2molNO(g)的总键能的数值，故C错误；D．由图可知反应I为放热反应，而改变温度对吸热反应影响更大，即升高温度逆反应速率变化大于正反应速率，故D正确；故选：C。5.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A降低温度 B.充入适量N2C.缩小体积，增大压强 D.增大体积，减小压强【答案】C【解析】【详解】A.降低温度，平衡向放热反应方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，故A错误；B.冲入适量N2，若容器体积不变，平衡不移动，若容器体积变大，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故B错误；C.缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度仍然增大，颜色变深，故C正确；D.增大体积，减小压强，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故D错误；故答案选C。6.下列图示的实验或操作正确的是A.转移溶液 B.将海带灼烧成灰C.金属钠的保存 D.用酿制的米酒获取酒精【答案】C【解析】【详解】A.向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，A错误；B.将海带灼烧成灰时应该用坩埚加热，B错误；C.金属钠极易与氧气和水反应，一般保存在煤油中，C正确；D.用酿制的米酒获取酒精时采用蒸馏法，但温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误；答案选C。7.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A.M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；D．虽然与羟基相连的碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；故答案为C。【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。8.下列有机物的系统命名正确的是A.

：3-甲基-2-戊烯 B.

：2-甲基-3-丁炔C.

：1，3，4-三甲苯 D.：3-甲基丁烷【答案】A【解析】【详解】A．

选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，

从离双键近的一端给碳原子编号，系统命名为：3-甲基-2-戊烯，故A正确；B．选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，

从离三键近的一端给碳原子编号，的系统命名

为3-甲基-1-丁炔，故B错误；C．

的系统命名为：1，2，4-三甲苯，故C错误；D．烷烃从离支链近的一端给碳原子编号，的系统命名为：2-甲基丁烷，故D错误；选A。9.煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是A.反应③中加入的物质可以是空气B.反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4mol电子C.用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3D.焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂NH3等，NO加入空气不能生成N2，故A错误；B．反应①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5molN2转移12mol电子，生成标准状况下22.4L(1mol)N2转移2.4mol电子，故B正确；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH3应该用润湿的红色石蕊试纸，故C错误；D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气中含有氮氧化物，需进行尾气处理才能排放，故D错误；选B。10.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识【答案】C【解析】详解】A．烟、云、雾属于气溶胶，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，故B正确；C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，故C错误；D．有机物易溶于有机溶剂，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，故D正确；故选C。11.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是A.利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化B.中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；D．制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故D正确；故选A。12.一种新型高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是A.放电时，锡箔与钠的合金为负极B.充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极C.电池总反应：D.当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng【答案】D【解析】【详解】A．放电时Na失去电子，发生反应，所以锡箔与钠的合金为负极，故A正确；B．放电时正极发生，充电时图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极，故B正确；C．根据负极电极反应为，正极的电极反应，可得电池总反应：，故C正确；D．根据负极电极反应为，当外电路通过nmol电子时，锡箔与钠的合金极板质量应增加nmol，增重145ng，故D错误；故答案为D。13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)△H＜0下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H＝+131kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8

kJ•mol-1，A错误；B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1molH2O时放出热量是57.3kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1molH2O放出热量比57.3kJ多，即反应热△H＜-57.3

kJ•mol-1，B错误；C．根据①可知1gH2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确；D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1

452kJ•mol-1根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4

kJ•mol-1，D错误；故合理选项是C。14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B.具有漂白性，可用于纸浆漂白C.受热易分解，可用作氮肥 D.熔点高硬度大，可用于制光导纤维【答案】B【解析】【详解】A．氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，故不选A；B．可用于纸浆漂白是因为具有漂白性，故选B；C．用作氮肥是因为含有氮元素，故不选C；D．可用于制光导纤维是因为二氧化硅具有优良的光学特性，故不选D；选B。15.为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：反应机理如下：第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是A.(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7B.总反应吸热反应C.第一步基元反应是该反应的决速步骤D.改变了总反应的反应历程和焓变【答案】C【解析】【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；故选C。二、填空题16.向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：时间浓度物质01020304050NO1.000.400.200.300.300a0.400.600.6000.600.60（1）a为_______。（2）20min时，υ正_______υ逆(填“<”、“=”或“>”)。（3）若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积d.通入一定量的NO（4）若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】（1）0.3（2）＝（3）cd（4）①.<

②.增大【解析】【小问1详解】根据表格中NO浓度改变量为0.6mol∙L−1，根据方程式，改变量之比等于计量系数之比，因此氮气改变量为0.3mol∙L−1，因此a为0.3；故答案为：0.3；【小问2详解】20min时，氮气浓度为0.4mol∙L−1，则NO改变量为0.8mol∙L−1，此时NO浓度为0.2mol∙L−1，由于30min时NO浓度也为0.2mol∙L−1，说明已经达到平衡即υ正＝υ逆；故答案为：＝；【小问3详解】a．加入一定量的活性炭，平衡不移动，生成物浓度不变，故a不符合题意；b．改变反应体系的温度，平衡发生移动，若平衡正向移动，则反应物减小，而在40min时反应物比原来多，若平衡逆向移动，生成物浓度减小，但40min时生成物浓度增大，故b不符合题意；c．缩小容器的体积，平衡不移动，但浓度增大，根据数据浓度都为原来的1.5倍，故c符合题意；d．通入一定量的NO，平衡正向移动，反应物、生成物浓度都增大，故d符合题意；综上所述，答案为：cd；【小问4详解】根据前面分析30min时容器中NO、、的浓度之比为1∶2∶2，若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7∶3∶3，说明NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为反应即该反应的<0，重新达到平衡时，温度升高，因此压强增大；故答案为：<；增大。17.回答下列问题：（1）已知是一种酸式盐，试回答下列问题。①NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为___________。②足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________；③少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。（2）阅读下列短文并填空：纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，能与NaOH反应的物质是___________。【答案】（1）①.H＋+HCO=H2O+CO2↑②.Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O③.H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O（2）①.⑥⑦②.①③.④④.①④⑧【解析】【小问1详解】①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H＋+HCO=H2O+CO2↑；②足量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O；③少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O。【小问2详解】H2、N2都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子结合而成，水溶液中能电离产生钠离子、碳酸根离子、氢离子，属于酸式盐；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水；故答案为：⑥⑦；①；④；①④⑧。18.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s时，NO的转化率为_________________________________。(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变【答案】①.65%②.b③.1.5×10－3mol·(L·s)－1④.b、c【解析】【详解】(1)在第5s时，NO的转化率为×100%=65%；(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b；v(NO)＝＝0.003mol·(L·s)－1，则v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol·(L·s)－1；(3)a．v(NO2)＝2v(O2)，未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，故a项不正确；b．由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c．v逆(NO)＝2v正(O2)说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态，故c项正确；d．由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，容器内密度保持不变无法说明该反应是否达到平衡状态，故d项不正确；答案选bc。19.某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。已知：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）C装置的作用是__________________________________。（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_____________________；化学性质变化：_________________。（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，原因是__________________________________(用离子方程式表示)；丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去，他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________；请设计实验验证假设①是否成立：______________________。（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质，请评价他的观点是否正确并说明理由________。【答案】（1）吸收多余氯气，防止污染空气（2）①.溶液