第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章《化学反应的热效应》单元测试题一、单选题1．下列热化学方程式书写正确的是A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为

B．1molH2在氧气中完全燃烧放出热量为285.8kJ，其热化学方程式为

C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为

D．1molCaCO3吸收178.2kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为

2．已知化学反应的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是

A．断裂键，放出能量B．C．该反应只有在加热条件下才能进行D．加入催化剂，该反应的变大3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与溶液反应：B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：C．已知的燃烧热为，则有D．；，则有4．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是

A．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol5．一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)ΔH为

A．117kJ·mol-1 B．-117kJ·mol-1 C．7kJ·mol-1 D．-7kJ·mol-16．下列说法正确的是A．在常温下可以进行的反应一定是放热反应B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ7．下列说法正确的是A．已知，则石墨比金刚石稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，反应热均相同D．碳燃烧热的热化学方程式为：8．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO

②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)3⑥NaOH、NaHCO3A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤9．尿素是重要的化工原料，也是常用复肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：①；②；③；④。下列叙述正确的是A．反应①是放热反应，反应②和反应③都是吸热反应B．反应②中生成物总能量低于反应物总能量C．在恒容密闭容器中仅发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡状态D．上述反应④中10．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ·mol-1则H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．C(s,金刚石)=C(s,石墨)—1.9kJ/mol，金刚石比石墨稳定C．在400℃、V2O5催化下，将0.5molO2和1molSO2置于密闭容器中充分反应放出48kJ热量，其热化学方程式为D．已知CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1，4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH2，2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH3，则ΔH3>ΔH211．化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．反应热ΔH=＋(a－b)kJ·mol－1 B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 D．该反应断裂1molA—A键放出akJ能量12．某反应过程如图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．不能判断该反应是吸热反应B．该反应可表示为C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成13．某化学反应的能量——反应过程曲线如图，说法正确的是

A．该反应一定需要加热才能进行B．该反应的反应物键能总和大于产物键能总和C．该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应D．该反应一定属于氧化还原反应14．下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是A．B．

C．

D．

二、非选择题15．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ)

∆H1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)

∆H3

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H4E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)

∆H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

∆H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

∆H7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

∆H8(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为。(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。16．(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：①根据上图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl—Cl吸收243kJ共吸收kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出kJ②该反应(填“放出”或“吸收”)kJ热量。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是反应，(b)是反应，(c)是反应(填“吸热”或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。17．目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：，K1、K2、K3之间的关系：。(2)若已知下列数据：化学键N—NN≡NH—OO=O键能/kJ·mol-1190946462.8498.8试根据表中数据计算出N—H的键能：kJ·mol-1。18．(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：。①天然气

②煤

③核能

④石油⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH。请写出NO2和CO反应的热化学方程式。(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是。(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为：，A正确；B．在101kPa时，1molH2燃烧生成H2O时放出的热量是285.8kJ，所以

，B错误；C．没有标明物质的状态，C错误；D．碳酸钙分解反应放热，CaCO3分解的热化学方程式为

，D错误；故选A。2．B【详解】A．断裂化学键吸收能量，则断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故A错误；B．由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故B正确；C．反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的不变，故D错误；故选：B。3．D【详解】A．中和反应是放热反应，焓变小于0，A错误；B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：，B错误；C．已知的燃烧热为，则有，C错误；D．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，D正确；答案选D。4．D【详解】A．液态水的能量低于气态水，若甲醇燃烧生成液态水，能量变化曲线不可能为①，故A错误；B．由图可知，氢气燃烧生成气态水的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故B错误；C．由图可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为△H=—120kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—240kJ/mol，故C错误；D．由图可知，1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热为△H=—670kJ/mol，反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol，故D正确；故选D。5．B【详解】ClO-、ClO、Cl-中氯元素化合价分别为+1、+5、-1，则反应的焓变为2×（0）+（63kJ·mol-1）-3×（60kJ·mol-1）=-117kJ·mol-1；故选B。6．D【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B．相同条件下，等量的硫蒸气能量高于硫粉，则等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；C．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变不一定为该可燃物的燃烧热，C错误；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D正确；答案选D。7．A【详解】A．由题干信息可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，则金刚石的能量更高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A正确；B．硫固体转变为气体硫时吸热，即等质量的硫蒸气比硫固体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；C．弱酸、弱碱电离吸热，不同的酸、碱发生中和反应时反应热不一定相同，C错误；D．物质燃烧是放热反应，碳燃烧热的热化学方程式为，D错误；故答案为：A。8．D【分析】由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等【详解】①由，可看成，来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合，①正确；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，②错误；③由，可看成、来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合，③错误；④由，可看成、来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合，④正确；⑤由，可看成、来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合，⑤正确；⑥由，可看成、，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，⑥错误；所以①④⑤正确；故选D。9．D【详解】A．由方程式可知，③为液态水转化为气态水的过程，没有新物质生成，不是化学反应，故A错误；B．由方程式可知，反应②是生成物总能量高于反应物总能量的吸热反应，故B错误；C．由方程式可知，反应②只有水蒸气一种气体，反应中气体摩尔质量始终不变，则气体摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得到反应④，则，故D正确；故选D。10．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气燃烧热＜241.8kJ·mol-1，A错误；B．由C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH=−akJ·mol−1-1.9kJ·mol-1，反应放热，说明石墨的能量比金刚石低，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误；C．由于该反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为可逆反应，题目信息无法确定转化的SO2的量，故其焓变无法确定，C错误；D．根据盖斯定律，ΔH2-ΔH1=ΔH3，则ΔH3＞ΔH2，D正确；故选D。11．A【分析】如图所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，ΔH>0，a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，ΔH=+(a-b)kJ/mol。【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJmol1，故A正确；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误；C．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，故C错误；D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选A。12．D【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，但是不能确定吸收和放出的能量大小，故不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B．分析图示知，反应物为AB2和B2，产物为AB3，且该反应是可逆反应，所以方程式表示为2AB2+B2⇌2AB3，故B正确；C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．由B可知该反应的方程式为2AB2+B2⇌2AB3，涉及共价键的断裂和生成，故D错误；故选D。13．B【分析】由图示可知，该反应中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。【详解】A．通过图像可知，该反应为吸热反应，反应条件与反应的能量变化无关，A错误；B．吸热反应中，反应物键能总和大于生成物键能总和，B正确；C．金属与酸为放热反应，与图像不符，C错误；D．大多数分解反应、盐水解反应、电离反应、少数化合反应均为吸热反应，所以上述图示的反应不一定属于氧化还原反应，D错误；故答案为：B。14．C【详解】乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为

；故选C。15．C、DA、B、C、D、E，G、HC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

∆H=-1297.4kJ/mol20QkJ0.2molPdH0.75【详解】(1)A．水的状态为气态，反应热△H1不能表示燃烧热；B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H3能表示燃烧热；D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1molC6H12O6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热概念，反应热△H5不能表示燃烧热；F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8，强酸与强碱反应生成1molH2O，符合中和热概念，故反应热△H8不能表示中和热；故答案为：C、D；A、B、C、D、E、G、H。(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2气体完全燃烧放出的热量99.8kJ=1297.4kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1297.4kJ/mol；故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol。(2)KOH的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，恰好生成正盐是K2CO3，据钾离子守恒，故n(K2CO3)=0.4mol×=0.2mol，根据碳元素守恒有n(CO2)=n(K2CO3)=0.2mol，根据碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)=×0.2mol=0.05mol，0.05mol丁烷放出的热量为Q，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=20QkJ；故答案为：20QkJ。(4)4.4g丙烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成的CO2为0.3mol，与100mL浓度为4mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，设生成碳酸氢钾和碳酸钾的物质的量分别为x、y，则根据钾原子、碳原子守恒有：x+y=0.3，x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2mol，y=0.1mol，即生成0.2molKHCO3；故答案为：0.2mol。(5)设1体积为1cm3，则1cm3的钯粉的质量m=ρV=10.64g/cm3×1cm3=10.64g，钯的物质的量n(Pd)=0.1mol，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为840cm3=0.840L，氢气的物质的量n(H2)=，所以钯与氢气反应的物质的量之比为，则产物中Pd与H之比为，所以钯的氢化物化学式为PdH0.75；故答案为：PdH0.75。16．679862放出183吸热放热吸热小于【详解】(1)①断开H-H、Cl-Cl键，通过题目数据可知，共吸收243+436=679kJ热量，形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应放出862-679=183kJ热量。(2)①根据化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。②反应(b)是个放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。17．N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1393.55【详解】(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式为：②×2-①得，N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，K1、K2、K3之间的关系：；答案为：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，；(2)根据反应②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1可计算出N—H的键能。根据ΔH=反应物的键