2025届广东省联合模拟一模化学试题

2024-2025学年度上学期广东省两校高三年级两校联考学校：碧海湾学校、博纳实验学校学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。4．诚信考试，拒绝作弊。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（）衣食住行A．岭南非遗服饰（粤绣）B．广东小吃（白斩鸡）C．著名建筑（光孝寺）D．出行马车（车辇）A．A B．B C．C D．D2．从松节油中提取的蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸、蒎二醇等。下列说法正确的是（）A．以上4种有机物分子中均不存在手性碳原子B．可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇C．诺蒎酮、诺蒎酸均可和发生加成反应D．诺蒎酮的某个同分异构体可能是芳香族化合物3．下列原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（）A． B．C． D．4．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．中的质子数为8 B．的结构示意图：C．氯化钠的分子式： D．的电子数为265．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加溶液制备胶体：B．用小苏打治疗胃酸过多：C．将氯气通入溶液中制取84消毒液：D．向固体中滴加水：6．对于反应（），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒温恒容通入少量 B．恒容通入少量C．升高温度 D．缩小容器体积7．已知、、、都有相同的电子层结构，则、、、的原子半径由大到小的顺序是（）A． B． C． D．8．下列有关化学用语或模型表示正确的是（）A．的电子式： B．乙炔的结构式：C．水分子的比例模型： D．质子数为6，中子数为8的核素：9．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）A．①③均能发生加成反应 B．①④互为同分异构体C．只有②③④属于烃 D．①②③④的一氯代物均只有一种10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．个氧气分子与个氮气分子的质量比是B．与所含的分子数一定相等C．标准状况下，的中含有的分子数为D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为11．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D．有2种同分异构体12．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的是（）实验目的实验操作及现象A检验溶液是否变质向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下氧化性强于向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明具有漂白性将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D13．下列物质不是配合物的是（）A． B．C． D．14．碘酸钾（）是重要的食品添加剂。已知：与均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且在碱性条件下易被氧化为。某化学兴趣小组设计如下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是（）A．与浓盐酸反应的离子方程式为B．加入能够提高反应速率C．加入前，煮沸原溶液主要为提高反应速率D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤15．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中，正确的是（）A．可能为一元弱酸B．为一元强碱C．点水的电离程度小于点水的电离程度D．若点对应的溶液的，则有16．某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极上的电极反应式是：B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极上的电极反应式是：D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中二、填空题：本大题共1小题，共12分。17．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和等．①基态的层电子排布式为______．②配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则______．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______（填晶体类型）；（2）和形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______．已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长______．（用含、的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是______．A．第一电离能大小：B．电负性顺序：C．因为晶格能比高，所以比熔点低D．与的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子基态时原子轨道上有3个未成对的电子，的原子序数为29．回答下列问题：①分子中原子轨道的杂化类型为______，含有键的数目为______．②化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是______．③元素的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是______．三、流程题：本大题共1小题，共15分。18．锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为，杂质不反应）制取，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。（4）在沉锗过程中，当温度为，为14时，加料量（质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。编号加料量（）母液体积（）过滤后液含锗（）过滤后液锗沉淀率（%）11050076821550020832050021142550012（5）某温度时，沉锗得到的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。a．点与点对应的相等b．通过蒸发可以使溶液由点变到点c．点无沉淀生成d．加入可以使溶液由点变到点（6）与强酸反应可得到．的溶液______（填“>”“=”或“<”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（时，的，。）四、实验题：本大题共1小题，共15分。19．硫元素具有广泛的应用．（1）的原子结构示意图为______．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素可组成两种常见的化合物，则是______，两种化合物均含有的化学键为______．（2）煅烧黄铁矿（）的原理为：．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______．产生的可用溶液吸收，该反应的离子方程式是______．（3）过二硫酸钠（）在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为______．（4）溶液可降解有机污染物．原因是溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（），通过测定降解率可判断溶液产生的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、的浓度对产生的影响．①溶液酸碱性的影响：已知，由此判断，溶液酸性增强，降解的效果______（填“越好”、“越差”或“无影响”）②浓度的影响：相同条件下，将不同浓度溶液分别加入、的混合溶液中．反应后测得实验结果如图所示．已知：．则由图示可知下列说法正确的是：______（填序号）A．反应开始一段时间内，降解率随浓度的增大而增大，其原因是能使产生更多的．B．是降解反应的催化剂C．当过大时，降解率反而下降，原因可能是会与发生反应，消耗部分D．降解率反而下降，原因可能是生成的水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当时，降解的降解率为______，降解平均反应速率的计算表达式为______．五、推断题：本大题共1小题，共14分。20．[化学——选修5：有机化学基础]芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①均为芳香族化合物，能发生银镜反应，的相对分子质量比大4，的核磁共振氢谱有3组峰。②请回答下列问题：（1）的反应类型为______，所含官能团的名称为______，的名称为______。（2）与的顺序能否颠倒______（填“能”或“否”），理由是______。（3）与银氨溶液反应的化学方程式为______。（4）的结构简式为______。（5）符合下列要求的的同分异构体还有______种。①与反应并产生②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备、的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

1．【答案】C【解析】略2．【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质即可解答，难度不大，侧重考查分析能力和灵活运用能力。【解答】A．由结构图可知，诺蒎酸存在手性碳原子，故A错误；B．诺蒎酸含有羧基，能与碳酸氢钠反应，醇类不能反应，则可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇，故B正确；C．诺蒎酮可与发生加成反应，诺蒎酸不能与发生加成反应，故C错误；D．诺蒎酮的不饱和度为3，不可能有芳香族化合物的同分异构体，故D错误。3．【答案】C【解析】【分析】本题考查核外电子的排布，为高频考点，侧重考查基本知识及基本原理，注意把握核外电子排布的特点，题目难度不大。【解答】原子序数为3，原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量较低的是、能级，能量较高的是能级，则能量最低的是轨道上有2个电子、轨道上有1个电子的排布图，所以能量最低的为：，故选：C。4．【答案】C【解析】解：A．中的质子数为8，质量数为18，故A正确；B．的质子数为12，电子数为10，核外各层上电子数分别为2、8，其结构示意图为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，化学式为，故C错误；D．由、原子构成，带1个单位负电荷，电子数为，故D正确；故选：C。A．质量数=质子数+中子数，质量数标示在左上角；B．的质子数为12，电子数为10，核外电子分层排布；C．氯化钠是离子化合物，不存在分子；D．由、原子构成，带1个单位负电荷。本题考查核素、化学式及分子式、离子结构示意图和结构式等常见化学用语的正误判断，把握常见化学用语的表示方法，侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。5．【答案】B【解析】A、向沸水中滴加溶液制备胶体：，错误；B、用小苏打治疗胃酸过多：，正确；C、将氯气通入溶液中制取84消毒液：，错误；D、向固体中滴加水；，错误；选B。考点：考查离子方程式的正误判断。6．【答案】D【解析】解：A、恒温恒容通入，总压增大，反应物与生成物浓度均不变，平衡不移动，故A错误；B、恒容通入少量，增大生成物浓度，平衡逆向移动，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故C错误；D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，故D正确；故选D．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．7．【答案】D【解析】解：电子层结构相同的离子、、、，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、处于同一周期，原子半径；、处于同一周期，原子半径，所以这几种原子半径大小顺序是，故选D。电子层结构相同的离子、、、，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断．本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度不大．8．【答案】D【解析】解：A．是共价化合物，其正确的电子式为，故A错误；B．乙炔分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构式为，故B错误；C．水分子正确的比例模型为，故C错误；D．质子数为6，中子数为8的核素为，该原子可以表示为：，故D正确；故选：D。A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．结构简式中应该表示出碳氢键；C．水分子为型结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上方为质量数．本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力．9．【答案】A【解析】解：A．①③均含碳碳双键，均可发生加成反应，故A正确；B．①④中含碳原子数分别为20、10，分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．③只有碳元素，不属于烃，故C错误；D．①中含3种，②中含4种、④含2种，一氯代物分别有3、4、2种，故D错误；故选：A。A．①③均含碳碳双键；B．①④中含碳原子数分别为20、10；C．③只有碳元素；D．①中含3种，②中含4种、④含2种。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。10．【答案】A【解析】解：A．个氧气分子和个氮气分子的物质的量均为，其质量比等于，故A正确；B．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量和质量，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A。A．个氧气分子和个氮气分子的物质的量均为，其质量比等于摩尔质量之比；B．气体状况未知；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．溶液体积未知。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量、气体摩尔体积概念分析判断，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目难度不大。11．【答案】D【解析】试题分析：A、丙烯分子中的碳碳双键加聚生成聚丙烯，因此聚丙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B、石油通过分馏得到的产物仍然是混合物，B不正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C不正确；D、丁烷有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，D正确，答案选D。考点：考查常见有机物的结构、性质、石油分馏以及同分异构体判断12．【答案】B【解析】解：A．变质混有硫酸钠，二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀，且亚硫酸钡可被硝酸氧化生成硫酸钡，则不能检验是否变质，故A错误；B．酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则氧化性强于，故B正确；C．浓盐酸具有挥发性，也可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液出现浑浊，则不能比较、的非金属性，故C错误；D．通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，则二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故D错误；故选B．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．【答案】B【解析】解：A．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．中没有配位键，不属于配合物，故B选；C．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选，故选：B。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。本题考查配合物，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，明确配合物的形成条件是解本题关键，难度不大。14．【答案】B【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度一般。【解答】A．与浓盐酸反应的离子方程式为，故A错误；B．卤素单质易溶于有机溶剂，加入目的是增加反应物接触面积，提高反应速率，故B正确；C．根据题目信息在碱性条件下易被氧化为，而过量在碱中形成，应加热煮沸除去，故C错误；D．根据题目信息能溶于水，难溶于部分有机溶剂，所以系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤、洗涂干燥，故D错误。15．【答案】D【解析】由图可知，常温下溶液，则说明为一元强酸，A错；向溶液中逐滴加入溶液时，两者恰好反应生成盐，但溶液，溶液显酸性，故为一元弱碱，B错；溶液中的在点比点多了，大，抑制了水的电离，故点水的电离程度大于点，C错；点溶液的体积为，根据物料守恒，，D对。16．【答案】B【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，正确书写正负极、阴阳极电极反应式是解本题关键，也是学习难点，要仔细揣摩，题目难度不大。该原电池放电时，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极电极反应式相反，据此分析解答。【解答】A．根据电池反应式知，放电时，作负极，电极反应式为，故A正确；B．放电时，每转移电子，正极上有被还原，故B错误；C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是：，故C正确；D．、能溶于酸性溶液，要生成、，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确。故选B。17．【答案】5分子晶体立方体杂化或个分子存在氢键【解析】解：（1）①原子核外有26个电子，核外电子排布为，原子失去能级2个电子、能级1个电子形成，电子排布式为，则层电子排布式为：，故答案为：；②配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，，，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数，，则，故答案为：立方体；；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：，故A错误；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：，故B正确；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；故答案为：BC；（4）原子序数小于36的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是元素；原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则是元素；原子基态时原子轨道上有3个未成对的电子，则是元素，的原子序数为29，则是元素．①是乙炔，分子式为，碳氢原子之间存在键，碳碳三键中含有一个键，所以每个碳原子含有2个键，采取杂化，一个乙炔分子中含有3个键，所以含有键，即为或个，故答案为：杂化；或个；②原子电负性较大，原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：分子存在氢键；③和的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：．（1）①原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；②配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断值；分子晶体的熔沸点较低；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；根据进行计算；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素的第一电离能大于相邻元素；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比；D．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；（4）原子序数小于36的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是元素；原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则是元素；原子基态时原子轨道上有3个未成对的电子，则是元素，的原子序数为29，则是元素．本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等．18．【答案】（1）增大固体接触面积，使反应更充分；（2）；（3）；（4）；当质量比位于时，锗的沉淀率最大；（5）（6）；的水解平衡常数，即溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故【解析】【分析】本题考查物质制备，为高频考点，涉及元素周期表结构及其应用、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确化学反应原理、基本操作、物质性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法，侧重考查学生知识综合应用能力，题目难度中等。【解答】精硫锗矿（主要成分为，杂质不反应）粉碎后高温下焙烧生成和．利用将还原为，在碱性溶液中双氧水把氧化为，利用氯化钙沉淀得到，最终得到，据此解答。（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大固体接触面积，使反应更充分；（2）高温焙烧精硫锗矿生成和，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为，故答案为：；（3）热还原真空挥发炉内将还原为，同时还有、、生成，根据原子守恒可知反应的化学方程式为，故答案为：；（4）根据表中数据可知当质量比位于20~25时，锗的沉淀率最大，因此选择最佳加料量为20~25，故答案为：20-25；当质量比位于20-25时，锗的沉淀率最大；（5）a．溶度积常数只与温度有关系，则点与点对应的相等，故a正确；b．蒸发时溶液的体积减小，离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由点变到点，故b错误；c．点位于溶解平衡曲线的下方，离子积常数小于溶度积常数，因此无沉淀生成，c正确；d．加入有沉淀析出，钙离子浓度减小，因此不能使溶液由点变到点，故d错误；故答案为：；（6）的水解平衡常数，这说明溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此，故答案为：；的水解平衡常数，即溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故。19．【答案】；；共价键；；；；越好；；；【解析】解：（1）原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；地壳中含量最多的非金属元素为；与形成二氧化硫和三氧化硫，与之间形成共价键；故答案为：；；共价键；（2）反应，前后各元素化合价的变化情况如下：，化合价升高；，化合价升高，，化合价降低，因此，在反应中还原剂，是氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，既是氧化产物也是还原产物，；与溶液反应生成和，其反应的离子方程式为：，故答案为：；；（3）分解生成焦硫酸钠，并产生标况下，物质的量为，则氧原子为，说明焦硫酸钠中氧原子为，焦硫酸钠的化学式为，，故答案为：；（4）①当其它条件相同，将加入到不同的溶液中，根据图象知，溶液的越小，降解率越大，所以溶液酸性增强越有利于产生，故答案为：越好；②A．根据溶液的和的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于产生，故A正确；B．酸性环境是降解反应