浙教版九年级上册第一章物质及其变化测试卷

九年级上册第一章物质及其变化一、选择题1.铁丝在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是A.火星四射 B.放出大量的热 C.生成黑色固体 D.铁丝熔化【答案】C【解析】【详解】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，铁丝在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成黑色固体四氧化三铁，故选C。2.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有（）A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH【答案】C【解析】【详解】滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠，碳酸钠虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，所以溶液中无碳酸钠。故选C【点睛】本题考查了常见物质的俗称及变质成分的探究和化学式和化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行。3.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确。故选B。4.碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。请判断下列说法中错误的是A.该反应属于复分解反应 B.反应前后溶液的PH值降低C.反应前后，溶液的总质量保持不变 D.反应能进行，是因为有沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。

B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，反应前后溶液的pH值降低，故选项说法正确。

C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由质量守恒定律，由于有沉淀生成，则反应前后，溶液的总质量减少，故选项说法错误。

D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，该反应能进行，是因为有沉淀生成，故选项说法正确。

故选C。5.下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（

）A.碳酸钠—纯碱—Na2CO3 B.亚硝酸钠—食盐—NaNO2C.氢氧化钙—消石灰—Ca(OH)2 D.氢氧化钠—烧碱—NaOH【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项A正确；B．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，物质的化学名称、俗名、化学式不一致，选项B不正确；C．氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，化学式正确，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项C正确；D．氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项D正确。故选B。6.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH溶液先与H2SO4发生反应，后与CuSO4溶液进反应。【详解】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选B。【点睛】掌握酸碱盐溶液之间的反应，酸碱先反应是正确解答本题的关键。7..中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A.陶瓷烧制 B.火药使用C.活字印刷 D.粮食酿酒【答案】C【解析】【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。

故选C。8.下列物质用途中，主要应用其化学性质的是A.用熟石灰降低土壤的酸性 B.用铁铝制作炊具C.用干冰进行人工降雨 D.用16%的食盐溶液选种【答案】A【解析】【详解】A、用熟石灰降低土壤酸性是利用熟石灰与酸反应，利用了化学性质，故符合题意；B、用生铁制铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，利用了物理性质，故不符合题意。C、干冰进行人工降雨，是因为干冰升华时吸收热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；故不符合题意；D、用16%的食盐溶液选种是利用食盐溶于水，没有新物质生成，利用了物理性质，故不符合题意；故选A【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。9.下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是A.Zn B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaOH【答案】B【解析】【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，此选项不符合题意；B、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反应后溶液的酸碱性变化不大，pH不会明显改变，此选项符合题意；C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，此选项不符合题意；D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，此选项不符合题意。故选B。10.用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是A.酚酞 B.石蕊试液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。C、硫酸铜溶液加入稀硫酸中、食盐溶液中均只能显示铜离子的浅蓝色，加入烧碱溶液中产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与烧碱溶液、食盐溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。故选B。11.氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是A.氯化铵属于酸B.氯化铵是一种复合肥C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，错误；B、氯化铵中含有营养元素只有氮元素，属于氮肥，错误；C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，错误；D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，正确。故选D。12.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A.SO42、Fe3+、Na+、OH B.K+、SO42、Cu2+、NO3C.Cl、K+、SO42、Na+ D.Ca2+、Cl、CO32、Na+【答案】C【解析】【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色。【详解】A、Fe3+、OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；

B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；

C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；

D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+与CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误；

故选C。13.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是A.稀硫酸 B.碳酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【详解】A、稀硫酸pH小于7，显酸性。B、碳酸的pH小于7，显酸性。C、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性。D、氯化钠溶液的pH等于7，显中性。故选C。【点睛】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．14.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（)A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A.盐酸与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应也无现象，故选项错误；B.氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，与氢氧化钙反应也产生蓝色沉淀，故选项错误；C.石蕊试液遇碱都显蓝色，故选项错误；D.二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可区分它们，故选项正确。故选D。15.下列药品中，为了防止变质而密封保存的有①苛性钠溶液

②碳酸钠晶体

③浓盐酸

④浓硫酸

⑤石灰水A.①③ B.①②⑤ C.①③④ D.①⑤【答案】B【解析】【详解】①苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，需要密封保存；

②碳酸钠晶体在空气中易发生风化失去结晶水变质，需要密封保存；③浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体导致浓度降低，需要密封保存，但没有发生变质；④浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气导致浓度降低，需要密封保存，但没有发生变质；⑤石灰水是氢氧化钙水溶液，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，需要密封保存；故选B。二、填空题16.《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多科学知识。（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是________A．白酒B．柠檬酸C．食盐溶D．纯碱溶液（2）另一期节目，蓝色“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明．“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的；加入无色的“神秘水”草酸后反应原理为：2C76H49O46Fe+H2C2O4=2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为________。【答案】①.D②.CO2【解析】【详解】（1）白酒显中性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性；纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液；（2）硫酸亚铁中硫酸根显2价，因为在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，所以其中铁元素显+2价；2C76H49O46Fe+H2C2O4═2C76H50O46Fe+2X，反应前含有152个C原子，100个H原子，96个O原子，2个C原子，2个Fe原子，反应后含有反应前含有152个C原子，100个H原子，92个O原子，2个Fe原子，2X，故2X中含有2个C原子和4个O原子，X中含有1个C原子和2个氧原子，是CO2。17.某植物花瓣X汁液呈紫色，分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色（1）据上表推测，X汁液_____（填能或不能）做酸碱指示剂。（2）将X汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液pH_____（填＞、＜或=）7。【答案】①.能②.＞【解析】【详解】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将X汁液滴入石灰水中呈绿色，而石灰水是碱性溶液，所以X汁液滴遇碱性溶液变绿，则该pH＞7。18.根据下表中的信息填空：物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1）其中酸性最强的是___________

；（2）鸡蛋清是________性；（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会_________

（填“变大”“变小”或不变）。【答案】①.苹果汁②.碱③.变小【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．【详解】（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁．（2）鸡蛋清是的pH范围是，大于7，显碱性，故填：碱．（3）氨水的pH范围是，显碱性，盐酸显酸性，因此向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会变小，故填：变小．【点睛】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．19.某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能_____．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液先滴加_____溶液，再滴加_____溶液来检验．【答案】①.Na2CO3

②.

Na2SO4、CaCl2、CuSO4③.NaCl④.过量稀硝酸⑤.滴加硝酸银【解析】【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜。取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙。在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（3）由分析可知，原混合物中肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸铜、硫酸钠和氯化钙，可能有氯化钠。如果进一步确定可能存在的氯化钠，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。20.生活处处有科学。（1）在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有_______。这种肥料_______（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用。（2）我市在新农村建设中大力推广使用沼气。用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）_______。【答案】①.（1）NH4H2PO4、KNO3；②.不能③.（2）清洁、无污染【解析】【详解】（1）NH4H2PO4、KNO3中含有两种营养元素，属于复合肥；这种肥料中含有的NH4H2PO4、NH4NO3能与碱反应生成氨气，不能与碱混用；

故答案为NH4H2PO4、KNO3；不能．

（2）沼气燃烧时，生成的污染物少，热值高．

故答案为清洁、无污染等．21.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____，反应方程式为_______，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为__________。【答案】①.铁锈溶解,溶液变为黄色②.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O③.有气泡冒出④.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【解析】【详解】生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出．

故答案为铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．22.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质．(1)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（）ANa2CO3BHClCFeCl3DBa(NO3)2(2)依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为：_________________．(3)同学们想用图2表示反应②的微观实质，反应后A处烧杯中存在的离子有_________________。【答案】①.C②.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O③.Na+和Cl【解析】【详解】（1）氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．

A．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；

B．HCl是酸，不符合题意，故b错误；

C．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；

D．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；

故选C．（2）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；从微观粒子的角度分析反应后剩余的离子是Na+和Cl。四、实验探究题23.小衢同学观察了很多化学实验后发现：许多化学反应没有明显现象。有时为了探究反应是否发生或控制反应物的量，需要借助其它试剂使之产生易于观察的现象。例如以下实验：（1）实验甲中玻璃棒的作用是______________________；（2）实验甲中向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至恰好完全反应时，可观察到现象是____________________________；（3）证明实验乙中NaOH与CO2发生反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是：_________________。（填化学式）【答案】①.搅拌，加快反应速度②.溶液红色褪去③.CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2【解析】【分析】碱能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）实验甲是物质反应过程中用玻璃棒搅拌，故玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速度。（2）碱能使无色酚酞溶液变红色，实验甲中向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液中不含有氢氧化钠，故可观察到的现象是溶液红色褪去。（3）证明实验乙中NaOH与CO2发生反应，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，除了可以滴加酸，还可滴加含钙离子的盐，故可加的试剂为CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2。24.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaC)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)装置A的作用是__________________，装置C的作用是________________。(3)缓缓通入空气的目的是___________________。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是_______________________。【答案】①.Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O②.吸收空气中的二氧化碳③.干燥二氧化碳气体④.使氢氧化钡和二氧化碳完全反应⑤.偏大⑥.偏大【解析】【详解】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置C的作用是干燥二氧化碳气体；(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应，缓缓通入空气的目的是：使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大。空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。25.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a名称是________，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）写出蓝色沉淀的化学式________。（3）白色固体是_________，它与盐酸反应的化学方程式为________，该反应所属基本反应类型为________。（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是_________。【答案】①.（1）过滤②.漏斗③.（2）④.（3）碳酸钙⑤.⑥.复分解反应⑦.（4）错误⑧.无法判断是否存在【解析】【分析】（1）根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器；（2）根据蓝色沉淀是蓝色溶液和氢氧化钠反应产生的，可知含有硫酸铜，产生氢氧化铜蓝色沉淀；（3）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产生的沉淀，故只有碳酸钙，和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并判断反应类型；（4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析。【详解】(1)经过操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；(2)溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：；(3)白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；该反应是酸和盐发生的复分解反应；(4)经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在。26.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包括酚酞）______；（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________。（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______（填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道B．直接用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色D．加氯化钡溶液并观察现象【答案】①.（1）减小②.（2）HCl、NaCl③.（3）中和反应是放热的，随着反应的进行温度越来越高，等反应完全后随着盐酸的过量加入温度逐渐下降直到常温④.（4）C【解析】【详解】（1）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小。（2）在图2中，b点时，温度已经下降，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和盐酸。故填：HCl、NaCl。（3）中和反应是放热的，随着反应的进行温度越来越高，等反应完全后随着盐酸的过量加入温度逐渐下降直到常温；故填：中和反应是放热的，随着反应的进行温度越来越高，等反应完全后随着盐酸的过量加入温度逐渐下降直到常温。（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；

B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．D．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加氯化钡溶液不会与溶液中的物质反应，没有现象，不能判断溶液不含氢氧化钠，故错误；

故选C．27.实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管__________相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→______。【答案】①.（1）d

②.澄清石灰水混浊③.（2）f【解析】【详解】（1）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，气体要从长导管进入，让气体与石灰水充分接触，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：d；澄清石灰水混浊；

（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，当D装置的瓶口向下时，应从长管进气，便于将空气排出，故填：f；五、分析计算题28.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量（克）5101520生成CO2的质量（克）1.763.52m4.4（1）表中m的数值是__________；（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。__________【答案】①.（1）4.4②.（2）80%【解析】【详解】（2）解：设5g石灰石中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

1.76g，解得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为；答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。29.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：（计算结果精确到0.1%）（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？【答案】（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为x。

稀盐酸中溶质的质量分数=。答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为y

y=1.6g

答：生成二氧化碳1.6g。【解析】【小问1详解】石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量。详见答案；【小问2详解】根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸