山东省滨州市2024届高三化学试题仿真试题含解析

山东省滨州市2024届高三化学试题仿真试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2SD.苯酚

2、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下,

1

用O.lOOmobL的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，所得电导率曲线如图

所示。下列说法正确的是()

NHvHrO溶液的体枳ZmL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：C(C1)>C(CH3COO-)

+

D.②点溶液中：C(NH4)+C(NH3«H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

3、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

4、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu"=Cu+2Na*

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al"+40lT=A10J+2H2O

C.向滨化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2*+Cb=2Fe3++2C「

3，2t

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

5、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

6、已知对二烯苯的结构简式如图所示CHJ=CH-^H€H=CH!,下列说法正确的是()

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应

7、草酸亚铁晶体(FeC2O42H2。)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

8、常温下，向10mL0.10moI/LCuC12溶液中滴加O.lOmoI/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为KT”

2-2+

B.曲线上a点溶液中，c(S)»c(Cu)>KSp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OFT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2")>c(OH")>c(H+)

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>CO2O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴KVFe(CN)6］无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

I00IP*

——

2g

A.A2(g)+3B2(g)=^：2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4CO(g)+2N02(g)^^N2(g)+4C02(g)，如图②说明NO?的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

11、下列对化学用语的理解正确的是()

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示并。-，也可以表示37。-

12、常温下，用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定2().0()mL0.1000mol・L-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6仆)=品常］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为IO'

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

13、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cm。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

14、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO?(以NaCl为

支持电解质)，产生电0能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

H

H

固

体

电

解

质

Ca(OH)CO

电

电极

极M2N

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f

C.在碱液室可以生成NaHCOpNa2cO；

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

16、我国某科研机构研究表明，利用KzCmth可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

微阳

离

子

交

换

膜

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCI溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+UH2O=6CO2t+28H

17、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

1用电器卜碳佑典）

U,-----------•

Fe"/Fe”一▼

(POJ,--▲

已知原理为（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列说法不正确的是（）

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为（1-x）LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

2

18、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?",A1O2,OH中的几种,

向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

n(沉淀)/mol

n(CO?)/mol

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO4*、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2-、NH4

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

19、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

20、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N03）2和0.1（）mol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含0/0mol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

21、已知二氯化二硫（S2CI2）的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2CI2+2H2O=4HC1+SO2T+3S1，

对该反应的说法正确的是（）

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将ImolCL与ImolCh混合光照，充分反应后，生成气体分子数为M

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6M

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

(1)B-»C的反应类型是。

⑵写出D-E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与Ch在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是.

24、(12分)烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

八O

II+R3COOH

—►R1-C-R2

根据产物的结构可以推测原烯炫的结构.

(1)现有一化学式为C10H18的燃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷炫的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2),,的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2O"H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，17()℃以上分解。回答下列问题：

澄清

石灰水

ABC

(1)装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是。

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________»

26、(10分)硫代硫较钠(Na2s2。3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

⑵装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是一(填字母)。

a.HzO2溶液b.漠水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时Cr(V-全部转化为Cr2()7%再加过量KI溶液，将CnChz一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：(l2+2S2O3-=S4O6+2r),滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2出0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是»

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为»

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是一»

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为.

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出MfN发生反应的化学方程式：

28、(14分)为了测定实验室长期存放的Na2s固体的纯度，准确称取固体样品，配成250mL溶液。设计了以下

两种实验方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCb溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量

为0g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(N03)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为zzfeg。

(1)配制250mLNa2s03溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、、。

(2)写出Na2s03固体氧化变质的化学方程式。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则⑷_______血(填“>”、"V”或“=”)，原因是。

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO,溶液滴定的方法测定Na2S03的纯度。已知酸性条件下，KMnO,通常被还原为Mn

+,则NazSOs固体的纯度可表示为(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

29、(10分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期

相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图：。

(2)下列说法正确的是o

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CCh

B.电负性顺序：C<N<O<F

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

(3)某化合物与F(1)(1表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是o

(4)己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC”中。键和九

键的个数比为»

(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是o

(6)Fe3O4晶体中，-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O?一围成的正四面体空隙和

3、6、7、8、9、12的-围成的正八面体空隙。Fe3()4中有一半的FF+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3Ch晶体中，正四面体空隙数与-数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳

离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm。(写出计算表达式)

：.尸*

O2-的承莫排列方式

<白球表示C>A)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，滨水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNOj溶液与溟水反应生成滨化银沉淀，选项B正确；

C.112s与滨水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与滨水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

2、C

【解题分析】

1

室温下，用O.lOOmobL-的NH3»H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL^HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3«H2O

先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3・H2O后,

NH3・H2O与CMCOOH反应生成醋酸钱和水，醋酸为弱电解质而醋酸铁为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【题目详解】

A.①点处为0.100mol・LTHCl和CH3COOH的混合溶液，随着N%-%。的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(CT)>

c(CH3coO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3»H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

3、A

【解题分析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmolLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+S()3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.AWh与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

4,B

【解题分析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu"=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13++4OH-=AKh-+2H2O,故B正确；C、向澳化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6Cr+2Brz,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+14H20,故D错误；故选B。

5、D

【解题分析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来“，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

6、D

【解题分析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面,々H=£6十。~^而吵，，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

7、A

【解题分析】

A、利用②、③除去COz,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

8,D

【解题分析】

2+2-2

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu+S=CuSI,溶液中的Cu

+和S2-的浓度相等，一igc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=l(Ti7.7moi/L。则Ksp=c(Cu2+)•c(S2-)=10-17-7X10-17-7=10-35-4^4X10

一",其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2)・c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+>c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1.

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，s2-+H2O=3HS-+OFT溶液呈现碱性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有c(S?

­)>c(OH-)«排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S")>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选Do

9、D

【解题分析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Ch<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

3+2+

D.根据2Fe+21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应&9)+382[)=2屈39)正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v(N2)正=V(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

11、D

【解题分析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CHZ,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为•6：H，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为[：0：H「，所以电子式•6：H

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但。原子半径大于c,所以有»可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误;

D、35cr和37c「的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C1-,核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

12、A

【解题分析】

,、c(H+)c(A')

V475

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则K;,(HA)='=1O'®10-因此Ka(HA)的数量级为

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点vb点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OIT)不等于c(H+),C项错误;

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算K£HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此K£HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

13、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu£结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHQ生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

14、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f,故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2co3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

15、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

心一rHH3C—A项正确；

|I2s[

B.乙烯和B。反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

16、C

【解题分析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na*和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H*反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6HsOH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

17、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，1了从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

18、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CCh==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,说明含有AlOzo

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCCH+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCC>3-,BC段生成沉淀，说明含有AlCh、AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH-+CCh==CO3*+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+C(h+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与SfV•生成沉淀，OJT与NHJ反应生成一水合氨，所以一

定不存在NIV、SO?'；故选A。

19、B

【解题分析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

20、D

【解题分析】

A.根据浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe?+及Ag+的浓度，可

rfAp+VCFe2+'>01x001

求得Q=：、=———=0.01,&小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe')0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

该题通过浓度商Q,.和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

21、A

【解题分析】

因C1的非金属性比S强，故S2cL中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2cL的化合价发生变化，所以S2a2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

22、B

【解题分析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了Ni个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCH’与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为Imol,B项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CHjCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

二、非选择题(共84分)

23、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H8(h

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即为竣基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个较基，1个羟

基。

【题目详解】

(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH”反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moK)2；B为乙烯，Imol乙烯完全燃烧消耗也是3moiCh,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么O的质量为0.8g即0.05mol,再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H8。50

【题目点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

CH5

24、

H3C—CH=C——C-CH=CH-CH33,4,4-三甲基庚烷

CH,CH3

H3C—C=C—C=C—CH3

IJn

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解题分析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的垃A,则A烯克应该是下列三个片断结合而成，

＜：

2个CH?_[_^1和=,一?一^=