第一章 原子结构与性质+章节测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质章节测试题高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2一、单选题1．下列说法正确的是（）A．决定元素种类的是原子核最外层电子数B．质子数相同的原子一定属于同种元素C．决定元素化学性质的是原子核内中子数D．原子核内的中子数一定不为零2．下列化学用语正确的是A．、、是氢元素的三种不同粒子B．和互为同位素C．的结构示意图为D．中质子数和中子数相差1473．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子4．下列叙述正确的是①原子的电子排布式书写成，违反了泡利不相容原理②氧原子的电子排布式书写成，违背了能量最低原理③硼原子的电子排布式书写可能是，则该原子一定不是基态硼原子④原子的轨道表示式为，违背了洪特规则A．4项均正确 B．只有3项正确 C．只有2项正确 D．只有1项正确5．下列说法错误的是（）A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)6．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A．嫦娥五号带回的月壤样品中的主要氧化物SiO2属于离子晶体B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，氧气的同素异形体臭氧是极性分子C．(Ca8Y)Fe(PO4)7是月壤中发现的新型静态矿物，矿物中的Fe位于周期表中的ds区D．航天器部件应用了特种石墨材料，石墨中碳原子杂化轨道类型是7．下列对有关事实的解释正确的是（）事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A．A B．B C．C D．D8．某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是（）A．S B．Al C．Si D．Cl9．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是A． B．C． D．10．下列叙述错误的是（）A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量11．下列关于元素周期表的说法正确的是A．同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25B．基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期IVA族，是p区元素C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰12．下列说法正确的是（）A．p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D．元素周期表中，s区全部是金属元素13．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化C．“ClO2发生器”中发生的反应为D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶114．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的（）A．半径大小：B．电负性大小：F<OC．第一电离能大小：D．碱性强弱：15．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．半径大小： D．碱性强弱：16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的简单阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素17．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)18．下列对结构与性质的大小排序错误的是（）A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO19．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（）A．O的价层电子排布式为1s22s22p4B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一电离能N＜AsD．电负性F＞O＞As20．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是（）A．K位于元素周期表的d区 B．电负性大小：S>OC．离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D．碱性强弱：Al(OH)3>KOH二、综合题21．回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的区，写出该基态原子电子排布式为。（3）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。②简单离子半径：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。22．丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。（1）氨硼烷的结构式如图所示：已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为(填元素符号)。（2）常温下加入蒸馏水分别稀释V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与之间关系如图所示。①起始时c(HSCN)c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。②c(OH-)：ab(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。③=3时，加热上述两种溶液，会(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：XY(填“>”“<”或“=”)。（3）已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为。②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：。23．回答下列问题（1）一种锂离子电池，以LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式，Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为(请填元素符号)。（2）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：。24．锂(Li)元素常用于电池制造业。（1）Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。（3）下图为元素(部分)的第一电离能(I1)与原子序数的关系。从原子结构的角度解释的原因：。（4）Ⅱ.对锂离子电池的研究钴酸锂(LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。的电子排布式为，与(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外电子排布。（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。（6）某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。A．放电时，负极反应为B．充电时，向石墨电极移动C．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应25．原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。（1）下列说法中正确的个数是__________。①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层⑤基态碳原子的轨道表示式：⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素⑦用电子式表示的形成过程：⑧基态钒原子的结构示意图为A．2 B．3 C．4 D．5（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。A．B．C．D．（3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是（从微粒结构的角度进行描述）。（4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱（选填“发射”或“吸收”）。（5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于区。②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。（6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性3.02.5x1.50.9主要化合价，，，①预测x值的区间：～。②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.决定元素种类的是质子数，A不符合题；

B.质子数相同的原子一定属于同种元素，B符合题意；

C.元素的化学性质取决于原子核最外层电子数，而不是原子核内中子数，C不符合题意；

D.氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以中子数为0，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.元素指具有相同核电核数（及核内质子数）的一类原子的总称；

C.发生化学变化时主要是最外层电子书改变，所以鱼子和最外层电子数决定了元素的化学性质；

D.中子数=相对原子质量-质子数。2．【答案】A3．【答案】D【解析】【解答】A.核内无中子的原子是H原子，其单质H2与酸、键均不能发生反应，A不符合题意；B.价电子构型为3s23p3的原子是P，P单质能与NaOH发生反应且不能产生氢气，而不能与稀硫酸反应，B不符合题意；C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子是Mg，Mg是比较活泼的金属，与NaOH溶液不能发生反应，C不符合题意；D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子是Al原子，单质Al是比较活泼的金属，能与稀硫酸和烧碱溶液发生反应产生氢气，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.核内无中子的原子是H原子；

B.价电子构型为3s23p3的原子是P原子；

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子是Mg；

D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子是Al原子。4．【答案】A5．【答案】A【解析】【解答】A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子排布为：2、8、8、2，M层为排满，故A符合题意；B．同一原子中，能层越高的能级能量也越大，因此1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故B不符合题意；C．p轨道无论哪一能层均为哑铃形，故C不符合题意；D．每个能层能容纳的最大电子数为2n2，每个轨道上最多容纳2个电子，则各能层含有的原子轨道数为n2，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.同一原子中，能层越高的能级能量也越大；

C.p轨道均为哑铃形；

D.每个能层能容纳的最大电子数为2n2，每个轨道上最多容纳2个电子。6．【答案】A,C7．【答案】C【解析】【解答】A、金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；

B、甲烷分子的空间构型为正四面体形，氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子和氨气分子的中心原子均采用sp3杂化，故B错误；

C、F的电负性大于Cl的电负性，F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸（F3CCOOH）中-COOH比三氯乙酸（Cl3CCOOH）中的-COOH容易电离出氢离子，所以三氟乙酸（F3CCOOH）的酸性大于三氯乙酸（Cl3CCOOH）的酸性，故C正确；

D、二氧化硅是原子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；

B、甲烷和氨气分子的中心原子均采用sp3杂化；

C、与-COOH连接的支链的极性极性越强，-COOH越容电离出氢离子，则该酸的酸性越强；

D、二氧化硅是原子晶体。8．【答案】B【解析】【解答】A.S的核外电子能级排布是1s22s22p63s23p4，3p能级是3s能级的2倍，故A不符合题意B.Al的核外电子能级排布是1s22s22p63s23p1，3p能级是3s能级的一半，故B符合题意C.Si的核外电子能级排布是1s22s22p63s23p2，3p能级是3s能级的1倍，故C不符合题意D.Cl的核外电子能级排布是1s22s22p63s23p5，3p能级是3s能级的2.5倍，故D不符合题意故答案为：B【分析】写出给出元素的额核外电子能级排布即可判断9．【答案】C【解析】【解答】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是：，故答案为：C。

【分析】根据泡利原理以及洪特规则分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、在多电子原子中，核外电子的能量不同，选项A不符合题意；B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B不符合题意；C、原子核外能量区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C符合题意；D、M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】在多电子原子中，电子分层排布，核外电子在原子核外依据能量由低到高，依次排布在离核由近及远的区域，据此分析。11．【答案】A12．【答案】C【解析】【解答】A．p能级的轨道相互垂直，其能量相同，A不符合题意；B．s轨道没有伸展方向，故形成的共价键没有方向性，B不符合题意；C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，如M层排满了3p轨道后再排4s轨道，4s轨道排满再排3d轨道，C符合题意；D．元素周期表中，氢元素属于s区，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．p能级的轨道相互垂直，其能量相同；B．s轨道没有方向性；C．依据构造原理分析；D．元素周期表中，氢元素属于s区。13．【答案】D14．【答案】A【解析】【解答】A.同周期原子的离子半径，相对原子质量越小，其半径越大，故A符合题意；

B.元素的非金属性越强，其电负性越大，故B不符合题意；

C.非金属性越强其第一电离越大，故C不符合题意；

D.同周期元素对应金属氧化物水合物碱性从左到右依次减弱，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.具有相同的电子层数，相对原子质量越小，半径越大；

B.非金属性越强电负性越强；

C.非金属性越强第一电离能越小；

D.同周期元素对应的碱，从左到右碱性依次减弱。15．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A符合题意；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B不符合题意；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C不符合题意；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大若最外层能级为全充满或者半充满则出现反常；

B、同周期从左到右元素的电负性变强；

C、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

D、最高价氧化物对应水化物碱性即比较金属性。16．【答案】D【解析】【解答】根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素原子的3p轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能大于S元素，A不符合题意；Br的简单阴离子比Ar原子多一个电子层，结构不同，B不符合题意；p能级未成对电子最多的是P元素，C不符合题意；F的非金属性最强，电负性最大，D符合题意。

【分析】A.第VA族元素处于半充满状态，更稳定；B.简单阴离子与原子层数相同；C.依据核外电子排布规律确定能级的未成对电子数；D.F的非金属性最强，电负性最大。17．【答案】D【解析】【解答】A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族，其含有镧系和锕系，共有32种元素，故A正确；

B.同一原子中，能级的能量：2p＜3p＜4p，B项正确；C．在元素周期表中，ds区位于4、5、6三个周期，每个周期2种元素共6种，且均为金属元素，故C正确；D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素可能为第IIA族元素，也可能是0族元素如氦，故D错误；

【分析】D.基态原子价层电子排布式为ns2的，当n=1，为氦，当n=2，3，4等时全部位于第二主族。18．【答案】C【解析】【解答】A．氨气H-N-H键角约107°，H-O-H键角约105°，白磷中磷磷键角是60℃，故A不符合题意；B．氯化铯中氯离子的配位数是8，氯化钠中氯离子的配位数是6，氟化钙中氟离子的配位数是4，故B不符合题意；C．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第二主族、第五主族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能As＞Se＞Ge，故C符合题意；D．硫酸非羟基氧2个，亚硫酸非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，则酸性H2SO4＞H2SO3＞HClO，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.孤对电子越多，对键的斥力越大，越大

B.找出空轨道即可

C.根据电离能与周期与族的关系即可判断

D.找出含有非羟基氧原子个数，个数越大，酸性越强19．【答案】D【解析】【解答】A．O的价层电子排布式为2s22p4，A不符合题意；

B．由分析可知，该电子轨道表示式违背了洪特规则，铁原子的价电子排布式为3d64s2，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道排布图为：，B不符合题意；

C．N、As同主族，由分析可知，第一电离能N＞As，C不符合题意；

D．由分析可知，电负性F＞O＞As，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意价层电子表示最外层电子。

B.泡利不相容原理是每个轨道内最多容纳2个电子，且方向相反；洪特规则是每个电子有限占据每一个空轨道。

C.同主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小。

D.同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。20．【答案】C【解析】【解答】A．K位于元素周期表的s区，A不符合题意；B．电负性大小：O>S，B不符合题意；C．K＋和S2-的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，C符合题意；D．钾的金属性比铝强，碱性强弱应为：KOH>Al(OH)3，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.K位于第四周期第ⅠA族，为s区元素；

B.元素的非金属性越强电负性越大；

C.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；

D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。21．【答案】（1）ad；d（2）ds；[Ar]3d104s1（3）图a；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元紧的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b（4）小于；大于；大于【解析】【解答】（1）氟是9号元素，核外有9个电子，因此bc不正确，而原子激发态的电子排布式有ad，3p能级上电子的能量高于3s能级上电子的能量，因此能量较高的是1s22s22p33p2即d；故答案为：ad；d。（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对，则该原子价电子排布式为3d104s1；该元素位于周期表的ds区，写出该基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1；故答案为：ds；[Ar]3d104s1。（3）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。根据题意，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能第一电离能的变化图是图a，判断的根据是同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元紧的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；失去两个电子后的价电子排布式分别为2s2，2s22p1，2s22p2，2s22p3，碳价电子2p处于全空，稳定，难失去电子，第三电离能比氮大，因此第三电离能的变化图是图b；故答案为：图a；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元紧的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b。（4）根据短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)分析，得到X为N，Y为Na，Z为P，W为S。①根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：Z小于W；故答案为：小于。②根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：W大于Y；故答案为：大于。③根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X大于Z；故答案为：大于。

【分析】（1）氟的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高；

（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对，则该原子价电子排布式为3d104s1；

（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大；

（4）①元素的非金属性越强，电负性越大；

②电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。22．【答案】（1）N、H、B（2）<；硫氰酸的酸性比丙酮酸的强；=；a、b点溶液pH相等，水的离子积是常数，则c(OH-)必相等；减小；大于（3）1.0×10-3；缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOHCH3COCOO-+H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+；加入少量OH-时，平衡向右移动，抵消了增加的OH-【解析】【解答】（1）电负性由大到小排序应是：N>H>H；

（2）①硫氰酸的酸性比丙酮酸的强，要是两种酸起始的pH值相等，应该使c(CH3CO-COOH)更大；

②a和b点的c（OH-)相等，因为a、b点溶液pH相等，水的离子积是常数；

③根据越强越电离的原理，=3时，加热上述两种溶液，会增大；

④根据越弱越电离，等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液水解程度更强，所以X的总浓度大于Y的离子总浓度；

（3）①c(CH3COCOOH)=c(CHCOCOO)时，缓冲能力最强，根据电离常数表达式，K=c(H+)=10x10-3。

②缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOH⇌CHCOCOO+H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+；加入少量OH时，平衡向右移动，抵消了增加的OH，故维持pH在一定范围内(相对稳定)。​​​​​​

【分析】（1）电负性指的是元素吸引电子的能力；

（2）弱电解质的电离规律：越强越电离，越热越电离，越稀越电离；

弱离子水解的规律：越若越