内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学20192020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华【答案】C【解析】【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故合理选项是C。2.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu B.熔融的MgCl2C.酒精 D.蔗糖【答案】B【解析】【分析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故答案选B3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。4.符合下图中阴影部分的物质是A.Na2CO3B.Cu2（OH）2CO3C.K2CO3D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；C、K2CO3属于碳酸盐正盐，是一种钾盐，C不符合；D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。答案选A。5.某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.96 B.32 C.64 D.【答案】C【解析】【详解】该物质的物质的量n=，其摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为64，故合理选项是C。6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A.质量是32

g B.体积是44.8

LC.分子数是1.204×1024 D.原子数是2

mol【答案】C【解析】【详解】A.质量为2mol×32g/mol=64g，A错误；B.外界条件不确定，Vm未知，不能计算体积，B错误；C.分子数为2mol×NA=1.204×1024，C正确；D.原子数为2mol×2×NA=4NA，D错误；故合理选项是C。7.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A.②③④① B.③②④① C.③④②① D.④③②①【答案】A【解析】【分析】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。故选A。8.将5mol·L1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.mol·L1 B.0.25mol·L-1 C.0.1mol·L1 D.【答案】B【解析】【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L1×10mL=200mL×c，解得，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为，故选B。【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。9.下列实验操作中不正确的是（）A.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B.定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌D.称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘【答案】B【解析】【分析】A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；B.定容时，如果加水超过了刻度线，应重新配制；C.配制稀硫酸时，应防止酸液飞溅；D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差。【详解】A．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B.定容时，如果加水超过了刻度线，浓度变小，则应重新配制，B错误；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，配制稀硫酸时，为防止酸液飞溅，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差，应将NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了混合物分离提纯、溶液的配制、药品的称量等，侧重分析、应用能力的考查。10.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.K2SO4=2K++SO42— B.Ba(OH)2=Ba2++OH2C.KOH=K++O2+H+ D.KHSO4=K++HSO4—【答案】A【解析】A、硫酸钾是强电解质，而且电离，K2SO4=2K++SO42—，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH，故B错误；C.氢氧化钾是强碱，完全电离，KOH=K++OH，故C错误；D、KHSO4是强电解质，能完全电离出K+、H+、SO42，即：KHSO4=K++H++SO42，故D错误；故选A。点睛：本题考查学生电离方程式的书写，注意原子团在电离方程式中不能拆开这一细节，同时强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。11.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L，A、B、C、D选项中Cl－浓度分别为1mo/L、4mol/L、2mol/L、3mol/L。答案选C12.下列离子方程式正确的是A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故错误；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.NA个氧气分子与NA个氮气分子的质量比是8:7B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.物质的量浓度为的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【答案】A【解析】A．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A。14.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42的物质的量浓度是()mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L【答案】A【解析】【详解】200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42的物质的量为，物质的量浓度是c(SO42)==7.5mol/L；答案选A。15.下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离【答案】D【解析】【详解】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；B．胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；故选D。16.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡和稀硫酸反应H++OH＝H2OB.铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C.氧化铜和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD.用大理石和盐酸制二氧化碳CO32+2H+＝CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH外，漏写了一组Ba2+和SO42的反应；B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH外，还有一组Ba2+和SO42的反应，还应注意H+和SO42的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH+SO42=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。17.某溶液中含有的NH4+的Fe2+、0.4mol/L的Cl及一定量的SO42，则SO42的物质的量浓度为A.mol/L B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+，阴离子电荷总浓度c=c(Cl)+2c(SO42，故SO42物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。18.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数【答案】A【解析】【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；故合理选项是A。二、填空题（本大题共4小题，共46.0分）19.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：(1)1mol

Cl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；(2)标准状况下

N2O4和______mol

NO所含有的原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是______。(4)2L

1mol/L

MgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl的物质的量浓度为______。【答案】(1).6.02×1023(2).1.204×1024(3).0.5mol(4).1.5(5).0.25mol(6).2mol(7).2mol/L【解析】【分析】(1)根据n=计算分子数目，结合1个Cl2中含有2个Cl原子计算Cl原子数目；根据硫酸分子中含有各种元素的原子个数关系计算硫酸的物质的量；(2)根据n=计算N2O4的物质的量，然后根据分子中含有的原子数目及NO中含有的原子数目关系计算NO的物质的量；(3)根据硫酸钠电离产生的Na+与SO42的关系，由Na+的数目计算SO42的数目，再由n=计算SO42的物质的量；(4)根据c=计算MgCl2的物质的量，然后根据电解质电离产生的离子关系计算。【详解】(1)由n=可计算出1molCl2中含有的Cl2分子数目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1个Cl2分子中含有2个Cl原子，所以NA个Cl2分子中含有的Cl原子数目为N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；H2SO4分子中含有2个H原子，则含有6.02×1023个氢原子的H2SO4分子数目为6.02×1023÷2=3.01×1023，则硫酸的物质的量是n(H2SO4)=；(2)由n=可计算出标准状况下

N2O4的物质的量n=，由于在1个

N2O4分子中含有6个原子，则0.5mol

N2O4中含有原子的物质的量为n(原子)=6n(

N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1个NO中含有2个原子，则含有3mol原子的NO气体的物质的量；(3)硫酸钠电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42可知，N(SO42)=N(Na+)=×3.01×1023=1.505×1023，则根据n=可知SO42的物质的量；n(SO42)=1.505×1023÷6.02×1023；(4)c=，则n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L

=2mol，根据MgCl2电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl，可知n(Mg2+)=n(MgCl2)=2mol，由于物质在同一溶液中，溶液的体积相同，c(Cl)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。【点睛】本题是物质的量及物质的量的浓度的有关计算的知识。掌握有关计算公式：n=、c=、n=、n=及物质微粒结构相互关系是本题解答的关键。20.在下列物质中：①Na

②Fe(OH)2固体③Na2O固体

④CO2

⑤FeCl3溶液

⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体(请用序号填空)。(1)属于氧化物的是______(2)属于盐的是______(3)属于电解质的是______(4)能导电的是______【答案】(1).③④(2).⑦⑧(3).②③⑦⑧(4).①⑤⑦【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；根据以上概念分析。【详解】(1)由氧和另外一种元素组成的化合物是氧化物，属于氧化物有Na2O、CO2，故合理序号是③④；(2)属于盐的是熔融MgSO4、NaCl晶体，合理序号是⑦⑧；(3)属于电解质的是Fe(OH)2固体、Na2O固体、熔融MgSO4、NaCl晶体，故合理序号是②③⑦⑧；(4)能导电的是：Na中含有自由移动的带负电的电子能导电、FeCl3溶液含有自由移动的带电的微粒、熔融MgSO4含有自由移动的带电的微粒；故合理序号是①⑤⑦。【点睛】本题考查了物质的分类，需要掌握各物质的概念，尤其是电解质和非电解质的概念，注意对概念的把握。21.写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应__________________。(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH=H2O__________。【答案】(1).Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(2).CO32+2H+=H2O+CO2↑(3).HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【分析】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2；(3)H++OH=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水。【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓；(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2↑；(3)H++OH=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示的为HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式书写的知识。化学方程式表示一定物质间的某个反应，离子方程式则表示了所有同一类型的反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要把易溶的、易电离的物质拆写为离子形式，难溶于水和难电离的物质及金属、非金属单质及气体、金属氧化物用化学式表示，删去未反应的离子，就得到待求的反应的离子方程式。掌握物质的溶解性和电离程度是本题解答的关键。22.实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液480mL，请回答：(1)计算需要NaOH固体质量______g；(2)有以下仪器：①烧杯

②药匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平

⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线【答案】(1).2.0(2).①④⑤(3).胶头滴管(4).检查是否漏水(5).⑤②①③④(6).③⑤(7).③④【解析】【分析】(1)依据m=cVM计算溶质的质量；(2)根据操作步骤选取实验仪器；(3)容量瓶