第八章　第33练　化学键-2025年高中化学大一轮复习

1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.下列有关电子式表示正确的是()①次氯酸的电子式：②甲醛的电子式：③HCl的电子式：④由Na和Cl形成离子键的过程：A．①③B．①④C．②③D．②④3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是()A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D．乙烯(CH2=CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键5．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键能等于C—C键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．CO2只含有非极性共价键B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中只含有σ键D．H2O中含有极性键8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．P4S3属于共价化合物B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．P4S3充分燃烧会产生SO29.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(－,5))之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s210．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是()A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒11．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是()A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键B．BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长C．BHeq\o\al(－,4)→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成D．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D212．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________________________________________________。(2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。13．(1)1mol化合物A()中含有的σ键数目为________。(2)1mol碳酸二乙酯()中含有σ键的数目为______。(3)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________________。(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(3)①与⑦形成的化合物的电子式：________________________________________________。(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：_______________