新高考人教版高考化学三轮课件专题二物质的量

专题二物质的量专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二考点考例考频命题角度阿伏加德罗常数及其应用2016课标全国I，82015课标全国I，82015课标全国II，102013课标全国II，92012课标全国，9高频考点考法：考查阿伏加德罗常数及其综合应用物质的量在化学计算中的应用2015课标全国I，92015课标全国II，28（3）2014课标全国I，12D2014课标全国II，28（3）2012课标全国，26（1）（2）高频考点考法：考查物质的量在化学计算中的应用专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二【真题印证】1．[2016课标全国Ⅰ，8]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAA专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为

＝1mol，故所含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3的物质的量小于2mol，故NH3分子数小于2NA，B错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe参与反应时转移电子数目为3NA，C错误；标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故含有共价键数目远大于0.4NA，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二①乙烯和丙烯的最简式均为CH2；②N2和H2的合成氨反应为可逆反应；③Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3；④标准状况下CCl4呈液态。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二解答阿伏加德罗常数问题时，先分析各选项中的附加条件求出n(较大粒子)，再结合物质的组成和结构确定n(较小粒子)，最后结合关系式“N＝n×NA”计算出较小粒子的个数。常从以下八个角度进行分析：(1)注意物质的聚集状态：Vm＝22.4L·mol－1

的适用条件：①标准状况下；②气体。非标准状况下的气体不适用，不是气体的物质不适用。例如，在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体；常温常压下，CCl4、戊烷(新戊烷除外)及碳原子数大于5的烃类有机物为液体或固体。(2)注意特殊物质的摩尔质量：互为同位素的原子的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量及摩尔质量均不同，解题时注意特殊物质的摩尔质量。例如，H2O和D2O的摩尔质量不同，前者为18g·mol－1，后者为20g·mol－1。(3)注意构成物质的微粒数：对于由分子构成的物质，有些是双原子分子(如H2、O2等)，有些是多原子分子(如O3、P4等)，稀有气体是单原子分子。Na2O2固体中阴、阳离子个数之比是1∶2，而不是1∶1。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二(4)注意特殊物质中的化学键数目：遇到与化学键有关的试题时，要看本质——物质的分子结构或晶体结构，结合其具体结构进行分析。例如，P4和CH4都是正四面体结构，但1个P4分子中含有6个P—P键，1个CH4分子中含有4个C—H键。(5)注意“根”与“基”中的电子数：“根”(即离子)带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数；若带负电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷总数。“基”不带电荷，呈电中性，其电子总数等于质子总数。例如，1个OH－的电子总数为9＋1＝10个，1个—OH(羟基)的电子总数为9个。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二(6)注意复杂化学反应中转移的电子数：涉及氧化还原反应时，要根据氧化剂的氧化性和还原剂的还原性来确定反应中元素化合价的变化情况及转移电子的数目。例如，1molFe分别与足量Cl2、足量硫粉反应时，前者转移3mol电子(生成FeCl3)，后者转移2mol电子(生成FeS)。(7)注意弱电解质的电离：若溶液中含有弱电解质，只能部分电离，使弱电解质分子的数目减小。例如，100mL1.00mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目小于0.1NA。(8)注意某些盐类的水解：若溶液中含有易水解的盐类，就存在离子的水解平衡，使该离子的数目减少。例如100mL1.00mol·L－1Na2CO3溶液中，CO32－的数目小于0.1NA。专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二C1．[2015课标全国Ⅰ，8]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二18gD2O的物质的量为0.9mol，故18gD2O中含有的质子数为9NA，A错误；H2SO3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA，B错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，C正确；2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因存在可逆反应2NO2

N2O4，产物的分子数小于2NA，D错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二C2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二A项，60g丙醇(C3H7OH)的物质的量为1mol，1mol丙醇中含有2mol碳碳单键、1mol碳氧单键、7mol碳氢单键、1mol氢氧单键，共有11mol共价键，共价键总数为11NA，错误；B项，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3的数目之和为0.1NA，错误；C项，Na在空气中燃烧可生成Na2O和Na2O2，产物中Na元素的化合价均为＋1，故23gNa(1mol)充分燃烧时转移1mol电子，转移的电子数目为1NA，正确；D项，常温常压下，气体摩尔体积并非22.4L·mol－1，22.4LCl2的物质的量不等于1mol，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2NA。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二B3．[2013课标全国Ⅱ，9]N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二溶剂水中也含有氧原子，A项错误；一个六元环中含有6个碳原子，1个碳原子被1/3个六元环共用，所以1个碳原子可形成个六元环，一个六元环包含碳原子数目为6×(1/3)＝2，1mol碳原子可形成1/2mol六元环，B项正确；不知道溶液体积，无法求算溶液中OH－的数目，C项错误；1mol羟基中含9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，D项错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二B4．[2016河北邯郸一模，9]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二A项，MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都为＋2，1molMg变成Mg2＋，转移2mol电子，转移电子数为2NA，错误；B项，n(CnH2n)＝

＝mol，1molCnH2n

中含有2nmolC—H键，molCnH2n

中含有2molC—H键，其数目为2NA，正确；C项，室温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，OH－的数目为0.1NA，错误；D项，由于没有指明是否是标准状况，故无法根据体积计算H2的物质的量，也无法计算转移的电子数，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二C【真题印证】2．[2015课标全国Ⅰ，9]乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(

)A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二由乌洛托品的结构式可知其分子式为C6H12N4，分子中C、N的原子个数比为6∶4，根据原子守恒知所需原料甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二(1)以物质的量为中心的各物理量之间的关系专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二(2)解答物质的量在化学计算中应用问题的三种技巧计算技巧计算原理说明差量法质量差利用物质在反应前后的质量差量求解根据物质发生化学反应的方程式，确定某种物理量的“理论差量”，结合“实际差量”列式求解；解题关键：①弄清楚差量的原因；②确定差量与哪些量成比例体积差(气体)利用同温同压下气体物质在反应前后的体积差量求解守恒法电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数近五年，课标全国卷命题特点较为鲜明，有3道填空题考查了物质的量在化学计算中的应用问题，涉及产品的产率计算、化学式的确定、过量计算等，主要出现在第Ⅱ卷物质制备实验试题中，通过对实验数据的处理来计算产品的产率原子守恒化学反应前后原子的种类和数量保持不变关系式法对于多步反应，可利用原子守恒(或得失电子守恒)建立某种反应物与最终产物之间的定量关系，再结合题给数据列式计算专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二D5．[2016山西晋中高三摸底，4]三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸(如图1)与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(如图2)，若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比为(

)A．1∶1B．2∶3C．1∶2D．1∶3专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二

由氰尿酸和三氯异氰尿酸的结构式可知，二者的分子式分别为C3H3N3O3、C3N3O3Cl3。氰尿酸(C3H3N3O3)与次氯酸(HClO)在一定pH下反应制备三氯异氰尿酸，结合原子守恒写出化学方程式：C3H3N3O3＋3HClO===C3N3O3Cl3＋3H2O，则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比为1∶3。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二B6．[2016宁夏银川一中二模，8]设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

)A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAB．28g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NAD．常温下，0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二

A项，用惰性电极电解CuSO4溶液，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，说明阴极上析出了0.1molCu和0.1molH2，阳极上析出了0.1molO2，发生的反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑、2H2O2H2↑＋O2↑，转移的n(e－)＝4n(O2)＝4×0.1mol＝0.4mol，转移电子的数目为0.4NA，错误；B项，单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2(n－1)个碳碳双键。题干中的丙烯和丁烯的混合物可转化为乙烯，一个乙烯分子中含有两个碳碳双键，四个碳氢单键，即1mol乙烯所含的电子对的数目＝(2＋4)NA＝6NA，正确；C项，O2作为氧化剂，O元素可能被还原为－2价，也可能被还原为－1价，故0.1molO2作为氧化剂得到的电子数目不一定是0.4NA，还可能是0.2NA，错误；D项，由于不知溶液的体积，故无法计算溶液中的阴离子数目，错误。解析专题综练考法探究考点导图考情数据高频点一高频点二7．[2015课标全国Ⅱ，28(3)]用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代