第七章 有机化合物 -（知识点）- 2021-2022学年高一化学期末考点与习题演练（人教版2019必修第二册）

第七章有机化合物

模块一认识有机化合物

考点有机物中碳原子的成键特点

一、有机物的概念

1、有机物的定义：指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物

注意：

①co、co?、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、硫氟化物、氟化物等虽然含碳，但性质

和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物

②有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物,

没有单质

2、有机物的元素组成：C、H、0、N、S、P、卤素等元素

3、有机物的一般性质

(1)熔、沸点：大多数熔、沸点低

(2)溶解性：大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCL,等有机溶剂

(3)可燃性：大多数可以燃烧

(4)有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“一”，而

不用

二、有机化合物中碳原子的成键特点

1、有机化合物中碳原子的成键特点

(1)犍的个数：有机物中，每个碳原子与其他原子形成4个共价键

(2)碳原子间成键方式多样

_1_1_

①键的类型：两个碳原子之间可以通过共用电子对形成单键(一丫-f—)、双键

(/C=Cx),三键(一C三C一)

②碳原子的连接方式：多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)

I

链状结构

(3)碳原子个数：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子

注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多

(1)碳原子成键种类多，单键、双键、三键；

(2)碳原子数量多，碳链可长可短，还可成环，环可大可小；

(3)可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X(卤素)等：

(4)碳原子相同时，骨架可能不同。

考点烷煌的结构

一、甲烷的结构及性质

1、甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分均为甲烷。

2、甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体

3、甲烷分子的组成与结构

分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型

HH

1

：：CH,

CH411CHH-€H

104°

1)II

cn,空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于正四

结构特点

面体的4个顶点上，4个c—H键的键长、键角、键能完全相同，键角为109°28'

二、烷烧的结构

1、烷烧的概念：

有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩

余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烧，又称烷烧。

2、烷妙的分子结构特点

(1)碳碳单键(C—C)：碳原子之间的化学键都是单键

(2)呈链状(直链或带支链)：多个碳原子相互连接成链状，而不是封闭式环状结构

(3)“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合

(4)烷烧的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烧中的碳原子空间

构型是折线形或锯齿状

注意：

烷煌中C-H、C-C键都是可以自由旋转的，

3、烷烧的通式：

链状烷煌中的碳原子数为n,氢原子数就是2n+2,分子通式可表示为CnHa、+2

三、烷短的习惯命名法（只能适用于构造比较简单的烧泾）

1、根据烷烽分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烧的命名，

称为“某烷”

2、碳原子数在10以内的，从1到10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

3、当碳原子数相同时，存在同分异构体时，在（碳原子数）烷名前面加正、星、断等，分子

式为CsFk的同分异构体有3种，写出它们的名称和结构简式：

①正戊烷：CH：£H2cH2cH2cH$分子结构中无支链

CH3cHeH2cH3

cH

②异戊烷:-IH3

c

I3

H

-cT

I

CH3—C—

c3

③新戊烷:分子结构中含有

（4）含碳原子数较多，结构复杂的烷烧采用系统命名法。

四、同系物（重点）

1、同系物的概念:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系

物。同系物组成元素必须相同，组成符合同一个通式，且属于同类物质.

2、同系物的性质：同系物具有相似的化学性质，物理性质具有递变规律，如CA、CM、

CM。等烷烧的密度、点、沸点呈逐渐增大（升高）的趋势。

注意：

①烷煌的同系物符合通式C„HM（n为正整数），符合该通式的有机化合物一定是烷煌，即

碳原子数不同的烷煌一定互为同系物；

②同系物组成元素相同，但各元素的质量分数可能不同，如烷煌同系物中碳元素的质量

分数就不同；

③同系物的碳原子数和分子式一定不同,相对分子质量相差14n（n为正整数）。

考点同分异构现象与同分异构体（重点）

一、同分异构现象与同分异构体

1、同分异构现象与同分异构体

(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象

(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体

(3)同分异构体特点：

①分子式相同，即：化学组成和相对分子质量相同

同分异构体要求分子式相同，但结构不同，二者缺一不可；分子式相同，则相对分子质量相

等，但相对分子质量相等的物质，分子式不一定相同，如：CO和CzH」

②可以是同类物质，也可以是不同类物质

结构不同意味着同分异构体不一定是同类物质，如：CH3cli2C1MU2和CH—CH

rI2

CH,—CH2

③结构不同，性质可能相似也可能不同

同分异构体的结构一定不同，因此它们的物理性质存在差异；如果同分异构体的结构相似,

属于同类物质，则它们的化学性质相似；如果同分异构体是不同类别的物质，则它们的化学

性质不同

④同分异构体之间的转化是化学变化

烷燃中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，其他烷烧均存在同分异构体，且同分异构体

的数目随碳原子数的增加而增多，如：丁烷有2种同分异构体、己烷有5种同分异构体、癸

烷有75种同分异构体。

同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一

二、化学“四同”的比较

同位素同素异形体同系物同分异构体

质子数相同而中结构相似，在分子

概子数不同的同一由同种元素形组成上相差一个分子式相同，但结构

念种元素的不同原成的不同单质或若干个CH2原子不同的化合物

子团的化合物

对无机化合物、有机化

原子单质有机化合物

象合物

化学性质几乎完化学性质相化学性质相似，熔

性化学性质相似或不

全相同，物理性质似，物理性质沸点、密度规律性

质同，物理性质有差异

略有差异差异较大变化

考点烷燃性质

一、甲烷的化学性质：(一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或高钛酸钾等强氧化

剂等不反应)

1、甲烷的氧化反应一一燃烧反应

甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH-202点燃＞«)2+2压0

注意：

(1)甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化

碳和水，放出890kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源

(2)点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%〜15.4%(体积)范围内时，遇火

花将发生爆炸

(3)煤矿中时常发生瓦斯爆炸，这与CH,气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取

通风，严禁烟火等措施

2、甲烷的取代反应(重点)

(1)实验探究

取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管CH,和半试管CL,分别用

实验过程铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射

的地方)。静置，比较两支试管内的现象

/缪散光

铝箝

ipXHx和CLv

宠CH4和Ch

实验装置工粤之料和食盐水春三，饱和食盐水

AB

A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，

实验现象且试管内液面上升，水槽中有固体析出

B装置：无明显现象

实验结论CH,与CL在光照时才能发生化学反应

(2)反应的机理

HH

CI-C^-H+cf-ici-^Uci-c-CUH-CI

H-卒H♦CljdH-4-CI♦H-a

ClCl

Kit

H.H

CI-C4H+ciia-^*ci-c-ci+H-a

H-q4H♦Cl-t-CIH-C-Cl+H-Cl

crci

(3)化学反应方程式

讯+Ck-^CH3cl+HC1CH3C1+Cl2-^-CH2Cl2+HCl

CH2CI2+CI2------0,CllCla+lIClCIICI3+CI2-------►CCLi+HCl

(4)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫

做取代反应

注意：

①反应条件:光照(漫散光照射)，在室温暗处不发生反应，但不能用日光或其他强光直射，

以防爆炸

②对反应物状态的要求：CH,和氯气，因此甲烷和溟蒸气、碘蒸气在光照条件下也能发生

取代反应，CH,与氯水、溟水则不反应

③CH,与CL的取代反应为连锁反应，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反

应立即进行，因此产物复杂，五种产物都有，但HC1最多

④甲烷四种取代产物性质见下表

CH3clCH2C12CHChCC11

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

俗称——氯仿四氯化碳

状态气态液态液态液态

HC1用

结构式H-C-C1H-C-C1C1-C-C1

kg

空间构型四面体四面体四面体正四面体

密度—大于水大于水大于水

用途麻醉剂—溶剂溶剂、灭火剂

⑤取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书

写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子

3、甲烷的受热分解：CH.产,询L>C+2H2(分解温度通常在1000°C以上，说明甲烷的

热稳定性很强)

模块二乙烯与有机高分子材料

考点乙烯的结构、物理性质及用途

乙烯的来源：石油裂解获得乙烯是目前工业生产乙烯的主要途径。

一、乙烯分子的组成与结构

分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型

HHHH

C2H411CH=CH

H:C::C:HH-C=C-H22M烫

结构特点乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120。

注意：

①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子

②分子共线、共面问题

二、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯

化碳等有机溶剂

故：乙烯用排水集气法手机乙烯。

三、应用

(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药

物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平

(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂

考点乙烯的化学性质（重点）

一、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键，其中一个不稳定发生化学反应时容易断裂，

使乙烯表现出较活泼的化学性质

1、乙烯的氧化反应

⑴与氧气的燃烧反应：C2Hd30?点燃＞2C6+2H20（乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破

坏）

①实验现象：火焰明亮且伴有黑烟（比甲烷要明亮），同时放出大量的热

②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数（85.7%）比较大，燃烧不完全产生的碳的小

颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致

③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度

注意：

A、在点燃乙烯前一定要检验乙烯的纯度

B、乙烯完全燃烧时，生成的CO和H0的物质的量之比为1:1

C、当温度高于100℃时，生成的丛0为气态，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变

（2）乙烯可使酸性高锯酸钾溶液褪色

①反应方程式：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2s0」一＞10C02+12MnSO4+6K2SOl+28H2O

②反应现象：酸性高锯酸钾溶液紫色褪去

③反应机理：碳碳双键易被酸性高镭酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为CO?,高镭酸钾溶液被

还原为无色的Mn2+

④应用：高镭酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯

2、乙烯的加成反应

实验过程实验现象

将乙烯通入盛有漠的四氯化碳溶液的试管中，

溟的四氯化碳溶液褪色

观察现象

（1）乙烯与澳的四氯化碳溶液（或滨水）反应的化学方程式：CHzWHa+Bm-CHzBr—CH?Br

（1,2一二滨乙烷）

①反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溟原子分别加在两个价键不饱和

碳原子上，生成了1,2一二溪乙烷

②乙烯与浪加成的机理

HHHH

IIII

H—C-C-H+Br-Br--HCC-H

BrBr

I.2-二m乙烷

③加成反应

a.定义：有机物分子里不饱和的碳原子（碳碳双键或碳碳三键）跟其他原子或原子团直

接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应（有进无出）

b.特点：断一（断双键中的一个键），加二（加两个原子或原子团），只上不下。像“化

合反应”

④乙烯与澳水或澳的CCL溶液反应现象的比较

澳水澳的CCL溶液

反应现象褪色，褪色后溶液会分层褪色，褪色后溶液不分层

鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过滨水的洗气瓶，

应用

但不能用澳的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中

(2)乙烯与其它加成试剂反应：压、卤化氢、压0、卤素单质

①乙烯在一定条件下与压加成：CHzHlWb催化剂>CHLCL

A

②乙烯在一定条件下与HCI加成：CH2HH2+HCI催化剂〉CH3cH£1制取纯净的氯乙烷

A

③乙烯在一定条件下与H20加成：CH2WH2+H2O催化剂〉CFhCHQH制取乙醇

加热、加压

④乙烯在一定条件下与Ck加成：CH2HH2+CI2-CH£1—CH2cl

3、乙烯的加聚反应：乙烯分子自身发生加成反应

(1)乙烯的加聚反应机理

+CH=CH+...蛆>

CH2=CH2+CH2=CH222

—CH2—CH21CH2—CHa1CHa-CH2F...—四^~>—CHa—CHz—CH2—CH2-CHj-

CH2—..

(2)反应的方程式：MH2=CHz金鲤L>+CH2-CH2+(考」，)

①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种反应我

们称为聚合反应。由于〃的值可能不同，聚合物是混合物

②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合物

(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应

的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应,简称加聚反应

③生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替,

聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情

况下，容易老化，变脆。反应如下：

C1

④聚合反应中的单体、链节和聚合度(考点)

a.单体：能合成高分子的小分子物质称为单体

b.链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为

c.聚合度：链节的数目〃叫做聚合度，由于〃不同因此高聚物都是混合物

如：聚乙烯(9CH2-CH2+)中乙烯为单体，—CH?—CH?一为链节，〃为聚合度

模块三乙醇、乙酸

考点燃的衍生物、乙醇

一、烧的衍生物：烧分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物

称为烧的衍生物

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物

二、常见的炫的衍生物：卤代烧、醇、酚、醛、竣酸、酯

三、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团

\/

c=c

如：/、（碳碳双键）、一0H（羟基）、一C1（氯原子）等

四、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物

有机物类别典型代表物结构简式官能团结构官能团名称

—

烷煌乙烷CH3—CH3—

\/

烯烽乙烯CH2=CH2c=c碳碳双键

/\

焕煌乙焕HC三CH一c三c一碳碳三键

芳香煌苯——

1

卤代煌澳乙烷CH3cH2Br碳卤键

1（x表示卤素原子）

醇乙醇CH3cH20H—0H羟基

o()

醛乙醛IIII醛基

—C—H

()()

较酸乙酸IIII竣基

CH:—C—OH—C—OH

OO

酯乙酸乙酯IIII酯基

CH3C—OC9H5-c—0—R

O(,H

酚苯酚—OH羟基

\/

酸二甲醛CH3—0—CH—c—o—c—叫键

3/\

CH3CCH3-c-

酮丙酮II城基

00

考点乙醇

一、乙醇的结构、物理性质及用途

1、乙醇分子的组成与结构

分子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团

HII

11CH3cH20H羟基

C2H6。H—C—C—O—H

11或C2H50H(―0H)

HII

2、物理性质

乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例

互溶，能溶解多种有机物和无机物

3、用途

(D用作酒精灯、内燃机等的燃料

(2)用作化工原料

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂

注意：

①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂

②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再

进行蒸播，得到无水乙醇

③检验乙醉中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含

有水。

二、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠反应

(1)实验探究

①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体

实验现象②烧杯内壁有水珠产生

③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊

实验结论乙醇与钠反应产生了氢气

乙醇具有与乙烷不同的性质从分子角度是因为取代氢的羟基对乙醇的性质产生了影响。

(2)反应的方程式：2aHsOH+2Na-2CH£HQ\a+H?t

(3)钠与乙醇、水反应的对比

水与钠反应乙醇与钠反应

钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢

钠的变化

实并快速地四处游动，很快消失消失

验声的现象有“嘶嘶”的声响无声响

现

气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰

象

剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应

密度大小P(Na)<P(110)P(Na)>P(CzHsOH)

实2

验反应方程式2Na+2H20=2Na0H+H2t2Na+2cH3cH20H-2C&CH20Na+H2t

结反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换

论

羟基氨活泼性水中氢原子〉乙醇羟基氢原子

注意：

①Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟

基上的H原子活泼

②钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱

③醇与Na反应时：2R—0H~2Na~H2,即：1mol—OH生成0.5molH2

④其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2cH3cHQH+Mg-（CH3cH2）zMg+H2f

2、乙醇的氧化反应

⑴乙爵的燃烧反应：CHsCH,OH+30?点燃＞2C0：.+3HQ

①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热

②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源

（2）乙醇与氧气的催化氧化

①实验探究

向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，

实验步骤

反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味

一—

实验装置

螺旋状铜丝

①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色

实验现象

②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味

实验结论乙醇在加热和有催化剂（如Cu或Ag）存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛

②反应的方程式：2CHCH0H+O28或他>2cH£H0+2H0

32A2

③催化氧化的机理：乙醇催化氧化时，乙醇分子断开0—H键和与羟基直接相连的碳上的

C—H键，形成一个C=0双键，脱下来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。乙醇催

化氧化生成乙醛时，乙醇分子并未得到氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子，因此乙醇变

成乙醛的反应实质是去氢的反应，属于有机反应类型的氧化反应。（氧化反应：加氧去氢）

④乙醇催化氧化的过程

将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色

2CU+02----2CuO

性成H2O)

HO--H___LH0

将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑H—C—C--H+Cu[0]A>H—C—C—H+Cu+H,0

变红|--|

HHH

乙醛

Cu

总化学方程式：2cH3cliQH+Ch—"2ClhCH0+2HQ（反应中Cu作催化剂）

⑤醇的催化氧化的反应条件：Cu或Ag、加热

⑥醇发生催化氧化对结构的要求：与一0H相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有

-C-H1S-C-H

OHOH

⑦醇的催化氧化生成物的规律

a.一0H连在链端点碳原子上的爵，即R—CHQH结构的醇，被氧化成醛

Cu

如：2R—CIbOH+0,2R—CHO+2H20

b.与一OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即R-q-H结构的醇，被氧化成酮

OH

O

(R-C-R,其中R、Rz为燃基，可以相同，可以不相同)

/1/

2R-CH-R+5-§*2R-€-R+2H3O

如：AuA

c.与一OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即R-C-RA结构的醇(R、R'、R"为煌

OH

-C-

基，可相同可不同)，不能被催化氧化，即:।不能形成A

(3)乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高镭酸钾溶液或酸性重铝酸钾溶液反应，被直接氧化

为乙酸

反应原理：CH£H20H即“°斗(心•>CH£OOH

+

K2Cr2O7(H)

应用：酸性重铭酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒

后驾车

考点乙酸

一、乙酸

1、乙酸的分子结构

分子式结构式结构简式空间充填模型官能团

H0竣基

1II0

C2H。2H—C—C—0—HCHC00H

3II

(一COOH或一C—OH)

、乙酸的4勿理性质

乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点16.6℃,沸点108

℃,易溶于水和乙醇。当温度低于16.6时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水

乙酸又叫冰醋酸

3、乙酸的用途

乙酸可以做调味料、饮料、药物、工业原料，食醋中含有3%到5%的醋酸。

二、乙酸的化学性质

1、乙酸的酸性：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比IWXh的酸性强，在水中可以电离

出父，电离方程式为：C&COOH—iCH£OO+H+,是一元弱酸，具有酸的通性

乙酸的酸性相关的化学方程式

(1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红色---------------------------------------------

(2)与活泼金属(Na)反应2Na+2CH:)C00H—►ZCLCOONa+H?t

(3)与某些金属氧化物(CaO)反应CaO+2cH£0011一(CLCOO)£a+IhO

CHBCOOH+NaOH--CH3C00Na+H20

(4)与碱［NaOH、Cu(OH)J发生中和反应

Cu(on)-+2aheooii—(cihcoo)zCu+2110

NazCOj+ZCHQOOH一-2CH；iC00Na+C02t+H>0

(5)与某些盐(Na2c。3、NaHCOj反应

CH3C00H+NaHC03—->CH3COONa+CO2t+H20

注意：

①乙酸(R—COOH)与NazCO,、NaHCCh反应的比例关系

2R—COOH"〜触⑩〜COz；R—C00H-NaHC03-C02；2R—COOH〜Na〜4

②在有机化学中能和NaHCOs反应只有竣基(一COOH)

③醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

@-A试剂A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水

I实验现象圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊

Na2C0；i+2CH3C00H--2CH3C00Na+C02t+HQ

®c—反应方程式

|L—C

1_------------J-rCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应

(1)实验探究

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋

实验过程酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到

饱和NazCO：,溶液的液面上，观察现象

1

乙静+乙酸J/

实验装置

三饱和

:--NaCO

A23

溶液

①试管中液体分层，饱和NazCQ,溶液的液面上有透明的油状液体生成

实验现象

②能闻到香味

(2)反应的方程式：＜^,-^七9日上四十(1：汨产区一3,乂一0~0出+乩0(可逆反应，也属于取

代反应)

(3)酯化反应的机理：陵酸脱羟基醇脱氢

注意：

①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH£OOH,

如果先加硫酸，再加其他物质，其他物质密度小于水，会浮在硫酸上面，硫酸稀释时会放出

大量的热，导致液滴飞溅。

②导管末端不能插入饱和Na£(h溶液中，防止挥发出来的CH£OOH、CH：,CHQH溶于水，造

成溶液倒吸

③浓硫酸的作用

a.催化剂——加快反应速率

b.吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH：£OOH、CHEHQH

的转化率

④饱和Na2cOs溶液的作用

a.中和挥发出的乙酸

b.溶解挥发出的乙醇

c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯

总结：吸酸溶醇降酯。

⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸

⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率

⑦长导管作用：导气兼冷凝作用

⑧不能用NaOH溶液代替饱和Na£0：,溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底，几乎得不

到乙酸乙酯

⑨在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？

因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行

⑩为什么刚开始加热时要缓慢？

防止反应物还未来得及反应即被加热蒸镭出来，造成反应物的损失

(4)酯化反应的机理探究一一同位素示踪原子法

(1)酸脱羟基00

II!..............:浓硫酸、II

醇脱氢CH3—C-t-OH-hH-t-O—C2H5^-^CH3—c—o—C2H5+H2O

脱水方式

(2)醇脱羟基00

II：i浓硫II

酸脱氢CH3—c—O-HH+HO^C2H5^-^CH3—C—O—C2H5+H2O

在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，

同位素示

类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙爵分子中的氧原子换成放射性同位

踪法

素”，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有力，说明脱水情况为第一种

酯化反应OO

IIf118浓硫酸-II18

CH3-C±.Q旦土耳j-O-—CH—C—O—CjHj+HaO（竣酸脱羟基醇脱氢）

机理3

酯化反应酯化是可反应，加热的过程中乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的同时，乙酸乙酯也会

的特点水解为乙酸和乙醇。

注意：酯化反应不仅仅限于有机酸，无机含氧酸如硝酸也能发生酯化反应，如硝酸与甘油的

酯化产物为三硝酸甘油酯。医疗上作用为血管扩张药。

(5)酯类

0o

IIII

①酯类的一般通式可写为R'—C-O—R,官能团为酯基(-C-O—R,或写作一COOR)

②酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇或乙醛等有机溶剂，密度-一般比水小

③低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机

溶剂

④用途：做香料或溶剂。

模块三基本营养物质

考点糖类

一、糖类的组成和分类

1、概念：从分子结构上看，糖类是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物

2、组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式CXHQ)"

表示，也被称为碳水化合物

注意：

①糖不一定都符合金(压0)”如：脱氧核糖的分子式为CM2”但符合C.(H2)“的有机物不

一定都是糖，如：乙酸分子式可写为C2(HZO)2

②糖不都有甜味，如纤维素，有甜味的物质不一定是糖，如：木糖醇

2、糖类的分类

代表物

代表物

类别特点代表物在自然界的存代表物的用途

的分子式

在

不能水解为

葡萄糖、果葡萄糖和果糖：营养物质、食品工

单糖更简单的糖C6Hl2。6

糖水果、蜂蜜业原料

分子

蔗糖：

水解后能生

蔗糖、麦芽甘蔗、甜菜营养物质、食品工

二糖成两分子单Cl2H22。11

糖、乳糖乳糖：哺乳动物业原料

糖

的乳汁

淀粉：

淀粉：营养物质、

水解后能生植物的种子或

淀粉、纤维食品工业原料

多糖成多分子单(CeHioOs)n快根

素纤维素：造纸和纺

糖纤维素：植物的

织工业原料

茎、叶

二、常见的单糖一一葡萄糖与果糖

1、葡萄糖：最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元，葡萄糖是还原性糖

(1)物理性质：有甜味的无色晶体，能溶于水，但甜味不及蔗糖甜(葡萄汁、甜味水、蜂蜜)

(2)组成和结构：葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一种六碳糖

(3)化学性质：葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应

①葡萄糖与新制Cu(0H)2悬浊液的反应

在试管中加入2mL10%Na0H溶液,滴加5滴5%CuSO”溶液,得到新制的Cu(0H)2。再加

实验过程

入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象

1；2mLN

、5%的CuSO,溶液70%的葡萄糖溶液//

I4~5滴「

实验装置

-JX

2mLi0%的UOH溶液新制Cu(OH)j

实验现象在酒精灯上加热一段时间后试管内出现

出现的砖红色沉淀为氧化亚铜(Cua),说明在加热条件下，葡萄糖可以把新制的氢氧化

实验结论

铜还原为Cu2O

①Cu(0H)2悬浊液要现用现配