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文档简介
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥氨的性质1.物理性质：颜色状态气味密度溶解性无色气态有刺激性气味比空气小极易溶于水（1:700）【观察·思考】喷泉实验的原理是什么？氨溶解于水仅仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨的性质2.化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨水显弱碱性）想一想：氨水中存在哪些微粒？NH4+、OH-NH3、H2O、NH3·H2O氨的性质2.化学性质：（2）氨与酸的反应：NH3+HClNH4ClNH3+H+NH4+与酸反应的实质氨的性质2.化学性质：（3）氨与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O高温催化剂氧化剂还原剂【思考】通过对氨的性质的学习，你能否总结出氨的用途？氮肥工业和硝酸工业的重要原料化学氮肥铵态氮肥：硝态氮肥：有机态氮肥：NH4+NO3-CO(NH2)2铵盐的性质1.物理性质：颜色状态溶解性白色晶体易溶于水铵盐的性质2.化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就放在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？【想一想】铵盐的性质2.化学性质：（2）与碱的反应：NH4++OH-NH3·H2ONH4+的检验：在未知溶液中加强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中有NH4+。NH4++OH-NH3↑+H2O△氨的实验室制法1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△2.装置：固体+固体加热型氨的实验室制法1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△2.装置：固体+固体加热型3.干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）4.收集：向下排空气法5.验满：湿润的红色石蕊试纸蘸有浓盐酸的玻璃棒6.尾气处理：稀硫酸或者水注意防倒吸：倒置的漏斗【概括整合】1.物理性质：一、氨2.化学性质：（1）与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）与酸反应：NH3+H+NH4+（3）与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O高温催化剂二、铵盐1.物理性质：2.化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑△（2）与碱反应：NH4++OH-NH3↑+H2O△三、氨气实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△1.下列叙述中，正确的是（）A.氨气能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+====NH4+中，NH3失去电子被氧化【课堂练习】【解析】选B。氨气在纯氧中可以燃烧，但在空气中不能燃烧。氨气和氯化氢生成白烟NH4Cl。D中元素化合价没有改变，NH3中N为-3价，H为+1价，NH4+中N为-3价，H为+1价。B2.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）
A.NH3B.H2S
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