2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质【教材阅读】氯气的发现与命名P41资料卡片舍勒戴维

软锰矿和浓盐酸混合加热（MnO2）“绿气”“氯气”新闻：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？

气味:密度：比空气大毒性：密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态：物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水纯净物混合物收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集一、氯气的物理性质小结：易得到电子，表现出强氧化性；氯是活泼非金属元素（典型非金属性），氯气的化学性质非常活泼。结构决定性质得1个电子成盐NaClMgCl2CaCl2海水化合态1.与金属单质的反应二、氯气的化学性质白色棕褐色棕黄色氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物；体现氯气的强—————性剧烈燃烧，火焰呈————色，产生大量———烟，生成————晶体剧烈燃烧，产生—————烟剧烈燃烧，产生—————烟黄白氧化1.下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3【学习评价一】2.与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。（1）实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，瓶口出现_____。（2）化学方程式：_________________。白雾燃烧苍白色[实验2-7](HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴)

(1)若将H2与Cl2的混合气体点燃或强光照射会发生爆炸。

(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，本质是氧化还原反应不一定要有氧气参与。【注意事项】2P+3Cl2（少量）===2PCl3(无色液体)点燃白雾2P+5Cl2（过量）===2PCl5(白色固体)点燃白烟现象：剧烈燃烧，有白色烟雾产生不褪色褪色有漂白作用[实验2-7]漂白原理的探究实验有色布条

.干燥的Cl2

.

在有H2O存在的条件下，Cl2__________有色布条

.到底是什么物质在起漂白作用呢？无漂白作用【思考与交流】（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？次氯酸

Cl2+H2OHCl+HClO0-1+13.与水的反应次氯酸的性质：1.弱酸性2.不稳定性：见光易分解有漂白性，有杀菌、消毒作用HClO<H2CO33.强氧化性:请写出氯气与水反应的离子方程式。

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照

结合次氯酸的性质，思考新置氯水和久置氯水中分别存在的粒子有哪些呢？Cl2+H2O==HCl+HClO液氯、新制氯水与久置氯水的区别（同导P37）液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+

Cl－

ClO－OH-分子：H2O离子：H+,Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性强氧化性（杀菌消毒），强酸性，漂白性，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。只有酸性【总结归纳】1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()

A．Cl2是无色无味的气体

B．液氯和氯水是同一物质

C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件

D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物D【学习评价二】2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是()

A．CuCl2B．FeCl2

C．MgCl2

D．KClB3．用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)