新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学2025届高三化学下学期第六次月考试题

PAGEPAGE11新疆巴音郭楞蒙古自治州其次中学2025届高三化学下学期第六次月考试题相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Cl~35.5Fe~56Cu~64一、单选题（21*2=42分）1.近来,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.而“PM2.5”是形成“雾霾”的缘由之一。下列有关说法中,正确的是(

)

A.雾霾没有可能产生丁达尔现象B.“PM

2.5”没有必要纳入空气质量评价指标

C.雾霾天气不会危害人体健康D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM2.5”污染2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.很多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.制豆腐利用了胶体的性质D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体3.某探讨小组为了探究溶液的性质，设计了下列试验，并记录试验现象。试验装置试验序号滴管试剂试管试剂试验现象①0.2mol/L溶液饱和溶液产生白色沉淀②溶液光照管壁有无色气泡③0.2mol/L酸性溶液和溶液溶液变红④0.2mol/L的溶液产生白色沉淀则以下推断不正确的是（）A.试验①：发生的反应为B.试验②：无色气体为C.试验③：还原性强弱依次D.试验④：与的水解相互促进4.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；接着加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（

）A.原混合物中铜和铁各0.065mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1

C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L5.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变更如图所示。下列说法正确的是()A．反应为放热反应B．C．D．，若运用催化剂，则变小6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是(

)①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦

B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧7.在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2,肯定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变更如图所示。下列说法正确的是(

)A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再变更

C.达到平衡后,上升温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)8.依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素的最高正价为+4价，元素与、元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18个；元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物肯定是共价化合物10.向肯定质量和的混合溶液中渐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()A.B.C.D.11.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的12.我国新能源电动汽车运用三元电池已经成为趋势,镍、钴、猛三元材料通常可以表示为,其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4,且x+y+z=1。充电时电池总反应为,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是(

)A.允许离子X通过隔膜属于阳离子交换膜

B.充电时,A为阴极,发生还原反应

C.放电时,正极反应式为

D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂13.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀14.在稀硫酸与锌反应制取氢气的试验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。试验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,试验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是(

)A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为D.d点没有构成原电池,反应速率减慢15.依据图示关系，下列说法不正确的是()A.石墨燃烧是放热反应B.(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多C.(石墨)D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关16.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为217.恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是()A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙18.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中加入少量溶液：B.向溶液中滴入几滴溶液：C.溶液久置于空气中会变浑浊：D.已知次磷酸钠（）属于正盐，向次磷酸（为弱酸）溶液中加入足量溶液：19.肯定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行试验，反应逆向进行的是()ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注：)20.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极旁边显红色。则以下说法不正确的是（）A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应当是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．通电后丁中Y极颜色加深21.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,复原到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(

)A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%二、填空题(共58分)22.（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在肯定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的已略去。(1)画出X原子的结构示意图__________，A的电子式可表示为______________。(2)写出反应①的离子方程式______________。(3)写出反应②的化学方程式_______________。(4)写出反应③的化学方程式____________________。(5)医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为______________(写出一种即可)。对于H来说，药片上糖衣可以起到___________作用。(6)由A、B与组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为，则O元素的质量分数为_______________。23.(15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路途如下：

回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中须要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。24.（15分）新冠疫情期间运用了大量的消毒剂,其中二氧化氯()与亚氯酸钠()都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不损害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某探讨性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备,并探究其性质。Ⅰ.查阅资料:①易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是,高于38℃时析出的晶体是,高于60℃时分解成和NaCl。Ⅱ.制备与分别:(1)试验加药品前应进行的试验操作是______。(2)盛放和固体的仪器名称是____________。(3)装置A中参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。(4)B装置的作用是____________。(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤②的内容。①减压,55℃蒸发结晶;②____________;③用38℃~60℃热水洗涤;④在38℃~60℃间进行干燥,得到成品。(6)装置D是处理尾气,反应的化学方程式____________。(7)试验结束后,接着通入一段时间的目的是____________。Ⅲ.测量与计算:(8)利用题中原理制备出晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与不发生反应)的纯度,过程如下:取样品配制成溶液,从中取出,加入足量KI固体和适量稀,(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知:)。①滴定终点的现象是____________。②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消逝25.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。Sabatier系统中发生反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为－285.5和－890.0；②。则。(2)按的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为，平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时，的平衡转化率如右下图所示：①Sabatier系统中应选择相宜的温度是。②200～550℃时，的物质的量分数随温度上升而增大的缘由是。③当温度肯定时，随压强上升，的平衡转化率增大，其缘由是。(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[]代替Sabatier系统。①分析Bosch反应的熵值变更为：0(选填)。②温度肯定时，在密闭容器中按投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强的0.7倍，该温度下反应平衡常数为(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③下列措施能提高Bosch反应中转化率的是(填标号)。A.加快反应器中气体的流速 B.提高原料气中所占比例C.增大