吉林省延边州2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

吉林省延边州2024届高考冲刺模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水Ug,其中所含的中子数为4NA

3、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆帆晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

4、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

5、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CCh②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不1E确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

6、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACH3coOHNaHCO3苯酚钠无明显现象

浓紫色石蕊最终呈红色

BHCIKMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

7、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

8、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCL的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCKh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

10、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56e30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

11、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘澳液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为LBr-+2e-=2「+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5mol+通过隔膜

12、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镇溶液

13、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4+SO；+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+-

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCOj溶液混合：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO：

3+-

D.3moi/LNa2cCh溶液和Imol/LALSO小溶液等体积混合：2A1+3C01+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

14、常温下，现有O.lmokL-NHniCCh溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓

度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

i

08

06

04

02

下列说法不正确的是()

+2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3D>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3«H2O)=C(H2CO3)+c(CO3')

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCCh一浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NH3«H2O)>Kai(H2CO3)

15、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+,Mg2+,SO」?一等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2e-TCLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

16、下列有关物质性质的比较，错误的是()

A.溶解度(25℃)：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：漠乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

17、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

18、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的

是

物质AW一二班I4N03浓溶液

__I111

NO-*NH4+

NO3*NO

N0==NO

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-2H2O=N()3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

19、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCb和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为IXIO^NA

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1moH^Na2c。3溶液中，含CtV-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LCh和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2（h反应转移电子数为NA

21、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与就相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

22、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7HQ,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

①新制Cu（OHb

0J催化剂

1悬浊液/△fT.CHjCHO

InG

②H+稀NaOH

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^^*RCH=C（RI）CHO+H2OO

△

请回答下列问题：

（l）C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是o

（2）1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式.

（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种（不包

括X）,写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

⑸参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线

24、（12分）环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

1)0H

COGHQH,产OC曲Bry©'^rrA/COOH

CICHiCOOCiH,7

KHFe(CO)?YQOCJHJGHQNa/C2HsOH‘孙而~~乜%COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH£HO^^Q>^0H

回答下列问题：

(DA的化学名称是.B中含有官能团的名称为.

(2)反应②的反应类型是.

(3)C的结构简式为。

(4)G与新制Cu(OH”反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由目丙二醇和丙二酸二乙酯制备杀器皿

的合成路线(其他试剂任选)

25、(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol・L-1

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4

H2s+2NaOH=NazS+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜用存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

a.250mL浇杯丰盛有50mLH：S溶液

b.250mL烧标中盛有SSOmLHiSW液

1020304050101520td

圉一

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰晕愿国是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

26、（10分）氮化钙（Ca3N»是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和（NH62SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）实验室将钙保存在_______中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

⑵气体从左至右，装置连接顺序为.（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：。

（4）用化学方法检验氮化钙（CasNz）产品中是否混有Ca,设计实验方案：。

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

（5）当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

（6）取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为V2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高"“偏低'’或"无影响”）。

27、（12分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3・5H2O）的方法之一，流程如下：

Na,S.NajCO,------吸破卜-------，过温卜―....—*NajS2O>-5H,O

已知：Na2s2。3在空气中强热会被氧化，Na2s2O3・5H2O(M=248g/moL)在35'C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2。

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的离子方程式。

(2)装置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSO』溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-

则c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,ZSzOj^+h=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

溶液A

smpHT<——皂小出$2。3丽|②加入是量氨水__

卜pH试纸1_「③加入BaCb碗__________

L>白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、(14分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCL和LiBH4反应制得。

①基态C1原子中，电子占据的最高电子层符号为该电子层具有的原子轨道数为一。

②LiBH4由Li+和BH,构成，BH4-的立体构型是一,B原子的杂化轨道类型是一.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为一。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_H-(填或

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

Ii/kJ-mol-1IVkJ-mor1Ij/kJ-mol-1WkJ-mol-'Is/kJ-mol1

738145177331054013630

卜1是一族元素。

(3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂“0”分别标明B与N的相对位置

(4)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,IT的半径为NaH的

理论密度是_g・cm-3(保留3个有效数字)。

29、(10分)二氯化二硫(SzCb)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S£lz具有下列性质：

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76'C138c

①300℃以上完全分解

②S2C12+C12=^=2SCk

化学性质

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(D制取少量s2ci2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得SzCL粗品，氯气过量则会生成SCLo

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是.

②装置连接顺序：A__>_>_>E_^D。

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高S£h的纯度,实验的关键是控制好温度和。

（2）少量S2CI2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是

（3）SzC12遇水会生成SO2、HC1两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

।混合气体VL］过■W溶液耐过播糠过渡、洗涤、「燥加收.而体

,体准状况下J①*一&*③.哼

①w溶液可以是（填标号）。

a.H202溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

2、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NCh普=2HNCh+4N2T+9H20反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的。价，共得到15个电子，则生成28g（即ImoD氮

气，转移电子的物质的量为?=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在lmolC12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

,82I82,8

D.由2H和O所组成的水化学式为H2O,一个H2O含有1x2+10=12个中子，Ug2H2*0的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆研晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：A»

4、B

【解题分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是CLA.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

5、B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

6、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而出表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，C项错误；

D.普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

9、C

【解题分析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

在a电极上，LBr一得电子生成「和Br,a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Br=2e==LBr：B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—2e1就有0.5molZi?+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确；

故选B。

12、B

【解题分析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

13、D

【解题分析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

B.向(NHQ2SO4溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SO：-+Ba2++2OH-=2NH3-H2O+BaSC)4J,故B错误；

()溶液与少量溶液混合：2+-故错误；

c.CaOH2NaHCO3Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O»c

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LA12(SCh)3溶液等体积混合，则CtV-与AF+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

2A1"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正确。

故选D。

14、C

【解题分析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

B.0.1mol・UNH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1时c(NH4+)=c(HCOj)；

C.该碳酸氢铉溶液的pH=7.1,结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；

D.碳酸氢镀溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【题目详解】

+2

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCChD>c(NH4)>C(NH3»H2O)>C(CO3

•),故A正确；

++

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1c(NH4)=c(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3»H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2co3),得到c(NH3»H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正确；

CO.lmoI/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根据图象可知，当溶液pH增大时，钱根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离

子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离子的水解程度，则一水合氨

的电离平衡常数大于Kal(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

15、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误：

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-->C12T，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.滨代煌和碘代克的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

17、C

【解题分析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而始变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的婚变，D错误；

故选C。

18、D

【解题分析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO，该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

++

D.在阳极NO被氧化变为NO-电极反应式为NO-3e+2H2O=NO3+4H；在阴极NO被还原产生NH4,电极反应式

为NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的N(h-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里维3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充N%,D错误；

故合理选项是D。

19、B

【解题分析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/moL两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2(h是由