第十单元常见的酸和碱复习市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

H+离子酸根离子金属离子OH-离子金属离子酸根离子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸碱盐现有H+、OH-

、SO42-

、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成氧化物、酸、碱、盐化学式。我来试一试第1页第十单元常见酸和碱中考复习第2页一、溶液酸碱性———用酸碱指示剂测定溶液酸碱性1、酸碱指示剂：（1）概念:与酸或碱溶液起作用而显示出不一样颜色物质

（2）惯用指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。指示剂在不一样溶液中变色情况：中性溶液酸性溶液碱性溶液酚酞溶液无色不变色（无色）变红色石蕊溶液紫色变红色变蓝色

注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色是酸碱指示剂第3页2、溶液酸碱度表示溶液__________________程度。酸碱性强弱pH与溶液酸碱性关系溶液酸碱性酸性中性碱性PH范围PH___7PH___7PH___7<=>在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大3、溶液pH测量方法用pH试纸测定溶液pH在__________________上放一片pH试纸，用__________蘸取待测液点在_______________上，再将试纸显示颜色与__________________比较，即可得出待测液pH。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒pH试纸标准比色卡第4页温馨提醒：①使用时不能用水将pH试纸润湿，不然会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____。测碱性溶液会使结果偏_____,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体酸碱性时可将试纸润湿再用大小污染溶液4、改变溶液PH值方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不停增大，最终将靠近于7(但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不停增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不停减小，最终将靠近于7(但不能到达7)；加酸性溶液，溶液PH值不停减小，最终PH值小于7。(·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度改变，其中可能得图2所表示改变关系是()A．甲B．乙C．丙D．丁D第5页二、浓盐酸和浓硫酸性质比较

浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后现象气味溶于水后情况挥发性特征

无色液体无色黏稠油状液体瓶口有白雾无显著现象有剌激性气味无气味无显著改变放出大量热易挥发不易挥发吸水性、脱水性、强氧化性注：1、因为浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把________沿器壁缓缓加入____中，并不停用玻璃棒搅拌。以预防__________________________________________________玻璃棒作用：搅拌，使_____________。2、因为浓硫酸含有吸水性，故可做_________浓硫酸水干燥剂浓硫酸溶于水时放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅。热量及时散失第6页三、酸化学性质酸化学性质（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属→盐+氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（4）跟碱起中和反应酸+碱→盐+水

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（5）跟一些盐反应酸+一些盐→新酸+新盐

H2SO4＋Ba(NO3)2=2HNO3＋BaSO4↓第7页【典例】(·杭州中考)归纳是学习主要方法，小红在复习盐酸性质时，归纳出盐酸五条化学性质(如图所表示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表物质类别是_______；(3)盐酸性质③决定了盐酸可用于去除铁锈(主要成份是Fe2O3)，该反应化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选取物质是______(填一个即可)；(5)镁和锌能够用来验证盐酸性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应快慢，需要控制不变(相同)量是_____(填序号)。A.两种金属形状 B.盐酸质量分数C.反应容器大小 D.温度红碱Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3(或AgNO3等，合理即可)A、B、D第8页四、氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]色、态白色固体、易潮解白色粉末状固体溶解性___溶于水，放出大量热___溶于水俗称____、_____、________________、________用途_________、造纸、纺织等去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠改良_______土壤、配制波尔多液、用作建筑材料易微火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰制肥皂酸性注意：①氢氧化钠潮解属于物理改变。②氢氧化钠密封保留原因：氢氧化钠易吸收空气中水蒸汽而潮解，同时又能与空气中二氧化碳反应而变质。第9页五、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质及制备NaOHCa(OH)2与指示剂反应使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞变____使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞变____与非金属氧化物反应生成_________2NaOH＋SO2________________Ca(OH)2＋CO2________________与酸反应生成________NaOH＋HCl________________Ca(OH)2＋H2SO4________________与盐反应生成_________制备2NaOH＋CuSO4===________＋_________Ca（OH）2K2CO3===____＋____Ca（OH）+Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCO3====CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca（OH）2高温化学性质====Na2SO3＋H2O====CaCO3↓＋H2O盐和水盐和水====NaCl＋H2O====CaSO4＋2H2O盐和新碱Na2SO4Cu（OH）2↓、2KOHCaCO3↓蓝红蓝红注意：氢氧化钠有强烈_____性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上_______溶液。腐蚀硼酸第10页【思索感悟】试验室惯用澄清石灰水检验CO2气体，惯用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中原因吗？提醒：用澄清石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无显著现象，故普通不用氢氧化钠溶液来检验CO2，试验室惯用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少许二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多二氧化碳。第11页六、氢氧化钠变质及检验潮解：其固体若暴露在空气中，轻易吸收水分表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质主要成份是(填化学式)__________，用化学方程式表示发生改变：_________________________________,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到现象是_____________，化学方程式：______________________________。Na2CO32NaOH＋CO2

======Na2CO3＋H2O有大量气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氢氧化钠变质情况检验变质情况步骤①没有变质：只有NaOH；①取少许样品于试管中，滴入足量______，若无______产生，证实没有变质；盐酸气泡②全部变质：只有_______；③部分变质：NaOH和Na2CO3混合物②另取少许样品于试管中滴入足量_______________溶液，产生________，过滤，取滤液少许，滴入____，若变红色，证实部分变质；若不变色证实全部变质Na2CO3CaCl2或BaCl2白色沉淀酚酞检验：第12页七、氢氧化钙变质及检验若久置于空气中会发生变质，其主要成份是________，发生反应化学方程式：_________________________________。CaCO3Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O检验：变质：氢氧化钙变质情况检验变质情况步骤①没有变质只有__________；Ca(OH)2①取少许样品于试管中，滴入______，若无_______产生，证实无变质。若有_________，证实无变质。盐酸气泡气泡②全部变质只有_______；③部分变质：CaCO3和Ca(OH)2混合物CaCO3②另取少许样品于试管中加水充分溶解，有________，滴入____，若变红色，证实部分变质，若不变色证实全部变质白色沉淀酚酞第13页八、碱化学性质（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸→盐+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟一些盐反应碱+一些盐→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH九、中和反应及其应用1．定义：____和____作用生成____和____反应。实质：酸溶液中____和碱溶液中____结合生成___。酸碱盐水2．应用：

酸性土壤中加入_________(填名称)来改良；处理工厂含有硫酸废水等，后者反应方程式为___________________

中和胃酸可服用____性药品，如_________________________；若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，能够涂一些碱性物质(如_________)减轻痛痒。熟石灰Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O碱氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸氢钠)氨水、肥皂H+OH-水第14页【拓展延伸】中和反应中溶液pH改变①酸中加入碱溶液，酸中H+和碱溶液中OH-结合生成水，H+数目减小，酸性逐步减弱，pH增大，当加入碱溶液与酸溶液中H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7，加入碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH>7。②碱中加入酸溶液时，碱性逐步减弱，pH减小，恰好反应时，pH=7，加入酸溶液过量时，pH<7。酸碱中和反应中pH改变如图所表示：第15页九.干燥剂浓硫

酸可干

燥不可干燥酸性气体如CO2、SO2、HCl中性气体如H2、O2、CO碱性气体如NH3第16页固体氢氧化钠可干燥不可干燥碱性气体如NH3中性气体如H2、O2、CO

酸性气体如CO2、SO2、HCl干燥装置浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等第17页1、能用来干燥CO2干燥剂是（）

A浓硫酸B苛性钠C生石灰D碱石灰2、以下潮湿气体不能用氢氧化钠干燥是（）不能用浓硫酸干燥是（）A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳；D，氧气；E，氨气；F，氯化氢；G，二氧化硫。问题探究ACFGE第18页1、(·上海)X能够发生以下反应：(1)X＋酸==盐＋水；(2)X＋非金属氧化物==盐＋水。X可能是()A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠解析：酸能够和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应能够生成盐和水，所以X可能是碱，所以选择氢氧化钠。2、(·十堰)现有一含有各种溶质无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几个猜测，其中合理是()A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3DC中考链接第19页3、(·天津)(双选)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少许反应后溶液于试管中，用下表中不一样试剂进行试验。以下选项错误是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应A

C第20页4、(年山东聊城)以下物质长久放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会降低是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐溶液B5、以下做法不正确是（）A．加入适量氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中少许Na2SO4B．加入适量氢氧化钙粉末除去氢氧化钠溶液中碳酸钠C．用氢氧化钠溶液除去CO中混有少许CO2D．用氢氧化钠(或氢氧化钙等)溶液处理硫在氧气中燃烧产生气体点拨：利用物质间性质差异，除去物质中含有少许杂质，通常采取沉淀法、加热法、转化法、吸收法等。除杂标准是不能降低被提纯物质，不引入新杂质。A6、(·苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同性质。以下相关叙述正确是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀B第21页7、(·昭通)以下试验方案中合理是()A．除去氢氧化钠中少许碳酸钠——加稀盐酸B．清洗铁制品表面铁锈——用水洗涤C．判别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解D．检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液【解析】加稀盐酸不但与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；铁锈成份是氧化铁，能够与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故B错误；氯化钠溶于水无温度改变，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量热，加水能够判别，故C正确；检验二氧化碳使用是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误。C8、(·陕西)在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能发生反应是()A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳【解析】因为能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，所以不能发生反应，故答案为C。C第22页9、(·铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组组员一起来处理以下问题：(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，假如检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤酸性，应向农田里施加_______(填化学式)。(2)小红同学用下列图总结了NaOH四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_________。Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保留，不然在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________________________。Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择物质是_____。a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2(3)请你设计一个试验除去FeCl2溶液中少许CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：试验主要操作步骤:________________

，－化学方程式:__________。Ca(OH)2(或CaO)红色CO2+2NaOH====Na2CO3+H2Oc

取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuCl2+Fe====FeCl2+Cu第23页10、(·山西中考)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中一个。某化学兴趣小组同学在一定量M中不停滴加N，并测定所得溶液pH，如图所表示。(1)M是______，该反应化学方程式是__________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后溶液，打乱次序后，请同学们不测定溶液pH，用其它试验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一个溶液进行试验：小明向所取溶液中加入_______

溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少许另一个溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。结论：是b处或c处溶液。为深入确定该处溶液成份，小红又设计并完成以下试验：试验步骤试验现象结论为c处溶液，并推知溶液中离子有____(填离子符号)剩下一个为b处溶液。经过试验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH改变和用不一样方法确定溶液成份。氢氧化钠(或NaOH)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OCuSO4［或CuCl2或Cu(NO3)2］溶液呈无色取少许溶液，向其中加入石蕊溶液溶液变红色Na+、H+、SO42-第24页11、（·淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，经过试验对碱化学性质进行验证和总结，以下列图所表示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl)。(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有溶质有____________(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学依据反应③得出结论：试验室存放碱溶液时需________________________。(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发觉：上层为无色透明溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有溶质是____________(酸碱指示剂除外)，可能含有溶质是____________；为验证可能含有溶质，应该补充试验操作是_____________________________。碱性HCl和CaCl2隔绝空气，密封保留NaClCaCl2取上层清液，滴加碳酸钠溶液第25页12、(·咸宁)某试验小组同学用氢氧化钙溶液中和盐酸进行酸碱中和反应试验时，向烧杯中氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发觉忘记了滴加指示剂。所以，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成份进行探究。Ⅰ.写出该中和反应化学方程式：___________________________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成份。【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？【猜测】猜测一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：_____________________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O可能是CaCl2和HCl【进行试验】试验步骤：取少许烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。试验现象：_______________________________，结论：猜测一不正确。试验步骤：取少许烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。试验现象：____________________________________，结论：猜测二不正确，猜测三正确。溶液无显著改变(或溶液不变红色)先有气体产生，后产生沉淀第26页【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑___________________________________。(2)依据所学化学知识，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该试验？__________(填序号)a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液(3)烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是____________(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量__________________________________________________________。反应物用量ac腐蚀铁制下水管(或污染水源)石灰石(或CaCO3)第27页试验操作试验现象试验结论题型1氢氧化钠变质

【例1】(2011年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组同学在整理试验桌时，发觉有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【试验探究1】取少许该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不停振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液一定变质了题型点拨第28页

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜测与假设】 猜测1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜测2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl。第29页【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中轻易变质，请写出相关反应化学方程式：。(2)在上述【试验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。不可行

【了解与应用】氢氧化钠溶液轻易变质，必须密封保留。试验室必须密封保留药品还有很多，试另举一例： 。CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可)第30页点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量盐酸观察是否有气泡产生便能够知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质确实定。第31页试验操作试验现象试验结论 ①取少许该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，并不停振荡有________ 生成说明原溶液中一定有 碳酸钠②取步骤①试管中少许上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有__________________【试验探究2】白色沉淀氢氧化钠(或NaOH)【试验结论】该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。部分第32页题型2氢氧化钙变质

【例2】小明和小艳在试验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量蒸馏水，充分搅拌后发觉烧杯底部仍有不溶性固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不一样意他判断，你认为小艳同学理由是