高考复习化学平衡常数浙江一轮省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第三节化学平衡常数桐乡一中1/31化学平衡常数1.化学平衡常数表示式对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数为K=____________(式中各物质浓度为_____时浓度)2.化学平衡常数影响原因平衡常数与反应物和生成物浓度无关，只与_____相关。平衡温度cp(C)×cq(D)cm(A)×cn(B)3.化学平衡常数意义K值越大，正反应进行程度_____，反应物转化率_____。越大越大2/311.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数表示式为

()2.可逆反应N2＋3H22NH3，到达平衡后，增大NH3浓度则该反应平衡常数增大。()3.可逆反应平衡常数与温度相关，所以升高温度，平衡常数一定增大。()4、一个可逆反应平衡常数越大，则反应进行越彻底，到达平衡所需时间越短。（）××c(C)×c(H2O)c(CO)×

c(H2)=K××3/31(·上海高考·14)只改变一个影响原因,平衡常数K与化学平衡移动关系叙述错误是(

)A.K值不变,平衡可能移动B.K值改变,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定改变4/311、平衡常数表示和计算

列式，和方程关系，计算2、平衡常数意义

可表示强弱、程度3、化学平衡常数用途判反应热、移动方向、计算产率等化学平衡常数考法5/31

平衡常数表示和计算①化学平衡常数表示式(1)固体与纯液体浓度可看为常数,不能代入。(2)关于H2O浓度问题写出以下2个方程式平衡常数表示式

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

水溶液中水不用计入表示式6/31②不一样方程式之间K关系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1

1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)

K22NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3

K1

和K2是什么关系？

K1和K3呢C(s)+O2CO2K1

C(s)+CO22COK22CO+O22CO2K3

K1

、K2和K3是什么关系？

反应热关系？7/31③不一样常数间关系（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度醋酸溶液。CH3COOH电离平衡常数表示式Ka=。（2）水解反应是经典可逆反应。水解反应化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数定义，请写出CH3COONa水解反应水解常数表示式：Kh=。（3）CH3COONa溶液和醋酸混合后，找出Ka，Kh和KW关系__________。8/31例题1.某温度下，在一个2L密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反应:3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反应一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC，则以下说法正确是()A.该反应化学平衡常数表示式是K=B.此时，B平衡转化率是40%C.增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B平衡转化率增大【解析】选B。4232c(C)×c(D)c(A)×c(B)9/31(·山东高考·29)·研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时,包括以下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

K1

ΔH1<0

(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

K2

ΔH2<0

(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

平衡常数K=

(用K1、K2表示)。10/31(·海南高考·14)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物初始浓度均为0.050mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5转化率α随时间改变数据如表所表示,回答以下问题:(2)列式计算15℃时该反应平衡常数

。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.011/31（四川7）一定量CO2与足量碳在体积可变恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度关系以下列图所表示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。以下说法正确是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示化学平衡常数KP=24.0P总12/31（·安徽）11．汽车尾气中，产生NO反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质量N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下列图曲线a表示该反应在温度T下N2浓度随时间改变，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2浓度随时间改变。以下叙述正确是：A．温度T下，该反应平衡常数K=B．温度T下，伴随反应进行，混合气体密度减小C．曲线b对应条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应条件改变是温度，可判断该反应△H＜013/31（·新课标I）（4）Bodensteins研究了以下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢物质量分数x(HI)与反应时间t关系以下表：

①依据上述试验结果，该反应平衡常数K计算式为：_______。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.78414/31（·浙江）28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质量为n、体积为V乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯平衡转化率为α，则在该温度下反应平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。15/31化学平衡常数意义①可表示反应进行程度②可表示酸或碱强弱KaKb*③可表示同类型物质在水中溶解度Ksp*④可表示盐水中水解程度Kh

不能表示反应快慢16/31（·天津）28．（14分）FeCl3含有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一个新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答以下问题：（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋

K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋

K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋

K3以上水解反应平衡常数K1、K2、K3由大到小次序

是__________________.17/31（·福建）23．（15分）研究硫元素及其化合物性质含有主要意义。（3）25℃，两种酸电离平衡常数如右表。

①HSO3-电离平衡常数表示式K=_______。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小次序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应主要离子方程式为。④相同温度下，

浓度均为0.10mol·L-1Na2SO3、Na2CO3、NaHSO3、NaHCO3四种溶液pH从大到小排列次序为_____________。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-1118/31化学平衡常数用途1.化学平衡常数可判断反应热效应普通情况下:升高温度正反应吸热正反应放热K值增大K值减小mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H？cp(C)×cq(D)cm(A)×cn(B)K=三19/3127．（14分）甲醇是主要化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成份为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生主反应以下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1科网ZXXK]（2）反应①化学平衡常数K表示式为

；图1中能正确反应平衡常数K随温度改变关系曲线为

（填曲线标识字母），其判断理由是

。20/31(·新课标全国卷Ⅱ·26)在容积为1.00L容器中,通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体颜色变深。回答以下问题:(1)反应ΔH

0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间改变如上图所表示。反应平衡常数K1为

。

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1平均速率降低,经10s又到达平衡。a:T

100℃(填“大于”或“小于”),判断理是

。b:计算T时常数K2

。21/312、可判断是否平衡或移动方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Qc=(式中浓度是任意时刻浓度)。依据Qc与K关系能够判断可逆反应所处状态。Qc=K反应到达平衡状态Qc<K反应向正反应方向移动Qc>K反应向逆反应方向移动22/31例题4在一定体积密闭容器中，进行以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t关系如表：回答以下问题：(1)该反应化学平衡常数表示式为K=_________。(2)该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为____。(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应平衡移动方向为______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热700℃逆向23/313、化学平衡常数可用于计算——“三段式”法计算浓度和转化率可按以下模式进行计算：如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质量浓度分别为amol/L、bmol/L，到达平衡后消耗A物质量浓度为mxmol/L。起始（mol/L）ab00改变（mol/L）mxnxpxqx平衡（mol/L）a-mxb-nxpxqxmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）24/31（·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一个××熏蒸剂，能预防一些昆虫、线虫和××危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质量为10mol，平衡后CO物质量为8mol，以下说法正确是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐步增大C．反应前H2S物质量为7molD．CO平衡转化率为80%25/31(·四川高考·7)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得试验数据以下表:

以下说法正确是(

)A.试验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1B.试验②中,该反应平衡常数K=2.0C.试验③中,到达平衡时,X转化率为60%D.试验④中,到达平衡时,b>0.060试验编号温度/℃起始时物质量/mol平衡时物质量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b26/31(·福建高考·24)

(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)平衡常数K=0.25。①t℃时,反应到达平衡时n(CO)∶n(CO2)=。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应到达平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。27/31起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.02