九年级化学下册单元清检测内容：第八单元金属和金属材料新版新人教版

Page5检测内容：第八单元得分________评价________可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65一、选择题(每小题3分，共36分)1．(鞍山模拟)下列物品所用的金属材料不属于合金的是(B)A．青铜奔马B．水银温度计C．焊锡D．不锈钢盆2．(河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是(A)A．常温下全部的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．生铁和不锈钢都是金属材料D．铝片表面易生成致密的氧化膜3．下列有关“金属之最”的描述中错误的是(C)A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．人体中含量最高的金属元素是钙C．导电性最好的金属是铜D．年产量最高的金属是铁4．(广西中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是(A)A．银B．锡C．铝D．镁5．2024年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，安排在2024年取得适航证。C919部分机身采纳了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是(B)A．铝锂合金质轻而坚硬B．铝锂合金是化合物C．铝和锂元素的本质区分是质子数不同D．铝锂合金是金属材料6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属的活动性由强到弱的依次是(B)A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni7．(重庆中考)高铁列车车体材料运用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiOeq\o(=,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(D)A．反应中NiO发生还原反应B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用一般铁钉、不锈钢钉同时进行如图的四组试验，一段时间后只在试验Ⅰ中视察到了红褐色锈斑，其他均无明显改变。下列说法错误的是(D)A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀须要O2B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀须要H2OC．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不肯定发生锈蚀D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关9．(苏州中考)利用如图所示试验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(C)A.试验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液汲取尾气中的CO10．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入肯定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是(B)A．肯定有锌粉剩余B．肯定有银粉生成C．所得溶液肯定呈蓝色D．所得溶液中肯定有Cu2＋、Ag＋11．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性依次，下面试验设计合理的是(C)A．将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中B．将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中C．将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中D．将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中12．肯定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(C)A.t1min时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1min时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2min时，参与反应的锌的质量与铁相同D．t2min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、填空与简答题(共30分)13．(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是__锌__。(2)常用于制造电线和电缆的金属是__铜__。(3)常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是__铝__。(4)具有银白色光泽的金属是__钛__。(5)生铁和钢都是金属__铁__的合金。14．(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系亲密。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，简单与空气中的__氧气、水__等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的__延展__性。(3)某化学爱好小组在探讨金属的化学性质时，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取肯定量的废液，加入肯定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中肯定含有的金属是__铁、铜、银__。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为__Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2__。15．(8分)(盐城中考)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的运用作为标记。(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都__不活泼__。(2)在生产生活实践中，人类渐渐驾驭了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石——磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”的缘由：__磁铁矿含铁量更高(或同等条件下，磁铁矿作炼铁原料时二氧化碳排放量更低)__。②近代工业上采纳电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑__。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特别的储氢材料，完全汲取氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为__Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al__。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其__C__(填字母)特别好。A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能(5)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有__ABC__(填字母)。A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用16．(5分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标记着我国金属材料制造技术取得重大突破。依据所学学问回答问题。(1)将肯定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中肯定含有的物质是__硝酸铝、硝酸铜__，滤渣中肯定含有的物质是__银__。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能反抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是__硬度大__、__耐腐蚀__。(3)金属矿物储量有限，不能再生。爱护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有__有安排、合理地开采矿物__(写出一条即可)。17．(7分)A～G是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互转化关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：(1)写出F的化学式：__H2__。(2)反应①的化学方程式为__3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(3)反应②在自然界通过__光合作用__实现。(4)写出反应③的一个化学方程式：__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(5)G在试验室的一种用途是__洗涤仪器__。三、试验题(共26分)18．(16分)(黔东南州中考)某化学爱好小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__4Al＋3O2=2Al2O3__。【对比试验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较试验乙和试验__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)试验乙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__，据此可知金属活动性Al比Cu__强__(填“强”或“弱”)。(3)小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点立刻被其他同学否定，否定的依据是__甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象__。【揣测与探究】小组同学针对试验丙的现象，经探讨后揣测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。为检验此揣测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na＋或__Cl－__能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体__铝丝表面没有改变__氧化铝薄膜未被破坏Na＋和SO42－都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述揣测__正确__(填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和限制变量法。19．(10分)在探讨“铁生锈的条件”的试验中，某爱好小组对试验进行了创新设计，请把试验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥干净试管的底部，进行下列试验，试验要保证有足够长的时间来视察现象。(1)试验①②无明显现象，试验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈事实上是铁与空气中的__水、氧气__(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，试验③进入试管内的水的体积约占试管空气体积的__eq\f(1,5)__。(3)该试验创新之处在于：可依据铁丝表面的铁锈和__试管内液面高度的改变__两种现象来推断铁丝反应进行的状况。(4)铝比铁活泼，但铝难被腐蚀，缘由是__铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻挡铝进一步氧化__。(5)金属资源储量有限且不行再生，为了爱护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__找寻金属代用品(或合理、有安排地开采和利用金属资源；做好废旧金属的回收利用等)__(答一点即可)。四、计算题(共8分)20．(8分)(抚顺中考)取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，试验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：(1)产生氢气的质