第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共20题）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH4分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．葡萄糖的实验式：CH2O2．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．共价化合物一定含共价键，也可能含离子键C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键3．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A．X2Z常温下为液态B．R的氧化物不与酸反应C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可形成酸雨4．下列说法正确的是（

）A．层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表共有18列，第7列属于第Ⅷ族、第17列属于第ⅦA族C．同一主族中一定既含有非金属元素又含有金属元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水6．下列说法中正确的是①过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③氯气有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒④一定条件下与反应产生苍白色火焰⑤2020东京奥运会铜牌为铜锌合金，其熔点低于纯铜⑥嫦娥五号登月采集的样本中含有的，与地球上的互为同素异形体A．①③⑤ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥7．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：X>YB．简单离子半径：X>WC．该物质具有强氧化性，可能用于漂白D．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．提出原子结构行星模型的是A．汤姆逊 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．惠施9．下列关于同素异形体的说法正确的是A．红磷转化为白磷属于物理变化B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体C．O2和O3的分子式不同，但结构相同D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体10．下列叙述不正确的是A．丙烯的实验式为 B．的电子式：C．正丁烷的球棍模型： D．2-氯丙烷的结构简式为11．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是（

）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈12．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72 B．29 C．53 D．12513．C和Si都属于元素周期表第IVA族元素，它们原子结构中相同的是A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数14．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：15．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是A．①②③质量数相同 B．①②③性质完全相同C．①②③互为同位素 D．①②③分别代表H、He、Li原子16．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（

）A．离子半径：Br-＞Cl-＞F-B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S17．用化学用语表示其中正确的是A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：C．丙烷分子的比例模型： D．2—乙基—1，3-丁二烯分子的键线式：18．下列物质中，只含离子键的是A．H2 B．H2O C．HCl D．NaCl19．下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A．常温下氮气很稳定 B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发 D．硝酸是强酸20．下列图中的实验，不能达到实验目的的是A．图①验证非金属性：Cl＞Br＞I B．图②验证氧化性：Cl2＞SC．图③验证非金属性：S＞C＞Si D．图④收集NH3二、非选择题（共5题）21．现有以下物质：①N2②KBr

③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥NH4Cl⑦NaOH

⑧CO2⑨HClO(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。(2)将物质②溶于水，破坏了②中的(填化学键类型)，物质②熔融状态(填“能”或“不能”)导电。(3)请写出①和⑤的电子式：①，⑤。(4)请用电子式表示④的形成过程。22．Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：(1)Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第周期。(2)Si与C同属于第族元素，但Si的原子半径比C的（填“大”或“小”）。(3)SiC中元素显正价，所以Si的非金属性比C的（填“强”或“弱”）。(4)Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为。23．ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)图中装置有一明显错误，请指出。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和。(3)E中溶液变蓝，(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中未被充分吸收，理由是。(4)提高ClO2吸收率的方法有。A．加快滴加稀硫酸的速度B．减缓滴加稀硫酸的速度C．装置D、E中长导管口加装多孔球泡24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(用对应的离子符号表示)。(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填相应的酸)。(3)元素④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：。(4)写出表中①~⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素对应的单质反应的离子方程式：。25．下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的电子式为。(2)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为。(3)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式。该化合物溶于足量水中完全反应，共转移电子。参考答案：1．D2．D3．B4．A5．D6．B7．D8．C9．D10．B11．B12．B13．D14．A15．C16．D17．D18．D19．D20．A21．(1)⑥⑦④⑧⑨②③⑤⑥⑦(2)离子键能(3)