中考化学二轮复习热点专题突破专题工艺流程题

专题复习工艺流程题一、整体思路和方法解题方法二、解读流程图1.看箭头:箭头进入是投料(即反应物),出去是生成物(包括主产物和副产物)。2.看三线(进线、出线、逆向线)和核心反应:进线(如图甲①)和出线(如图甲②③)表示物料的流向或操作流程,逆向线(如图甲④)表示物质可循环利用(如图乙物质A、B均为可循环利用的物质)。三、备考知识1.对原料进行预处理的常用方法及其目的(1)粉碎(研磨)的目的:增大反应物间的接触面,加快反应速率,使反应更充分。(2)搅拌的目的:使反应物充分接触,反应更充分,加快反应速率。(3)水浸或酸浸或碱浸的目的:通过加水或酸或碱,使可溶物溶解,与不溶物分离。(4)灼烧(煅烧):使固体或杂质在高温下分解。2.混合物分离、提纯的操作(1)过滤:固液混合物分离。(2)蒸发结晶。(3)降温结晶:操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。3.化学方程式的书写及反应类型的判断(含陌生化学方程式)(1)根据流程图,找出反应物和生成物,然后根据化学反应前后元素种类不变,书写化学方程式。(2)若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律,需确认反应中是否有水参与或生成。(3)若在空气中燃烧或通入空气,则需考虑空气中的氧气或CO2是否参加反应。(4)根据题意写出反应条件并配平,最后结合化学方程式判断基本反应类型。4.判断可以循环利用的物质前面反应步骤的反应物,后面反应步骤的生成物(同时满足)。5.对流程进行评价(1)科学性。(2)安全性和简便性。(3)环保性:是否符合“绿色化学”理念,是否产生有毒物质等,环保、低碳方案优先。(4)经济实用性:应遵循原料廉价易得,反应能耗低,产率或原料的利用率高等原则。1.总览全题,找出原料和目标产物。2.在流程图上找主线。3.围绕主线精读流程(重点是对原料进行预处理和物质的分离方法),推断相关物质,并写出相关的化学方程式。4.若有陌生的内容,尝试回归题目,在题目中寻找答案。生产制备型题型一[例1](2022潍坊)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水(主要成分是NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2),然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠,该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。(1)反应器1中主要除去的离子是

(用离子符号表示)。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是

。

(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为

.

(写出一个即可),脱水塔的作用相当于实验室中的

(填一种基本实验操作)。

(4)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。为提高Na2SO4纯度,析硝罐中需采用

(填“升温”或“降温”)结晶方法。

Mg2+过滤升温温度/℃102032.4406080100溶解度/gNaCl35.836.036.436.637.338.439.8Na2SO49.119.552.048.845.343.742.5(5)流程中可循环使用的物质有

。硫酸钙1.(2022临沂)芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分重要的作用,制造芯片要用到高纯硅,制造光导纤维要用到高纯二氧化硅,利用石英砂(主要成分是二氧化硅)通过如图工艺流程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅(反应中部分生成物已略去)。(1)硅是地壳中元素含量居第二位的

(填“金属”或“非金属”)元素。

非金属还原(3)反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程中可以循环利用的物质是

(填化学式)。工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是

。

HCl、Cl2本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。1.首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质。2.然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;要掌握化学反应原理及其应用,落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质。3.最后,思考要用什么方法才能将杂质除去。强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等。题型二回收提纯类[例2](2022枣庄)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如图:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题:(1)“灼烧”的主要目的是

。

(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为

,基本反应类型为

。

(3)“转化”生成气体X的成分为

。

将Cu转化为CuO复分解反应氢气(或H2)2.(2022济宁)某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl,为防止废液直接排放对环境造成危害,某课外探究小组经采样分析,尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程如图:(1)步骤①选用的试剂是

,采用的操作为

。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为

。

(3)步骤③发生的反应属于

(填基本反应类型)。

氢氧化钠过滤置换反应海洋化学类工艺流程题涉及的内容主要是海水制镁、海水制碱和粗盐提纯,以及拓展内容海水制溴、氯等。解题时需要注意:(1)熟记工艺流程,掌握和理解工艺中每一环节的目的、名称、注意事项以及涉及的化学反应。(2)掌握粗盐提纯过程中加入除杂试剂的目的,熟记除杂过程中涉及的化学反应及化学方程式。海洋化学类题型三[例3](2022东营)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。信息:某品牌不同碱的价格试剂NaOHCa(OH)2KOH价格/(元/吨)31006707000请回答下列问题:(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料,小真同学提出选择母液更好,小组同学一致同意她的观点,理由是

。(2)在工业生产中为了降低成本,步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的

。

(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为

.

,该反应属于

(填基本反应类型)反应。

(4)在步骤Ⅳ的反应中

能转变成了

能。

母液中的氯化镁浓度更高Ca(OH)2复分解电化学(1)氨厂的原料N2来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的

不同。

(2)通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通入的是

(填“NH3”或“CO2”)。

(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是

。沸点NH3(4)结合图乙分析,吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是

.(填序号)。

①溶剂质量减少②NaHCO3难溶于水③30～35℃时,NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较,NaHCO3的溶解度最小,易达到饱和而析出(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做

(填化肥类别)肥。碱厂与氨厂联合后,用NH4Cl代替氨水做化肥,其优势是

(答一点即可)。

③氮肥效高1.(2023威海)芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2,含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是()A.溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3B.①中发生还原反应的物质是碳C.②中反应需要在无氧环境下进行D.该流程中可以循环利用的物质是CO和HClC真题演练回答下列问题:(1)该流程最终产物可作为肥料的是

。

(2)操作Ⅰ的名称是

,要用到的玻璃仪器有漏斗、

.

(任写一种)等。

(3)第③步反应的化学方程式为

,该反应属于

(填基本反应类型)。

氯化铵(或NH4Cl)过滤玻璃棒(或烧杯)复分解反应3.(2023济宁)某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答下列问题:(1)滤液A的溶质为

(写化学式)。

(2)固体A与空气加热发生化学反应,写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式:

。

(3)操作1和操作2为同一操作,两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

。

(4)往滤液B中加入的X是

。

FeSO4漏斗铁(或Fe)4.(2023滨州惠民一模)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是

。

(2)滤渣中除泥沙外还有

(填化学式)。

(3)反应③的化学方程式为

。

(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的是

。

引流Mg(OH)2、CaCO3除去杂质,浓缩氯化镁5.(2023安徽)活性氧化铜用于印刷电路板制造,由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题:(1)步骤①发生反应的化学方程式是

。

(2)下列说法正确的是

(填字母)。

A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B.步骤②溶液中的水参加了反应C.Cu2(OH)2CO3易溶于水D.Na2CO3的俗名是纯碱(3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生,原因是

.

。

(4)步骤③发生反应的基本反应类型是

。

BD碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体分解反应6.(2023广西)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以

(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。

(2)固体C的成分是

。

(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是

(填序号)。

(4)步骤③中发生反应的化学方程式是

。(5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是

。Fe2+SiO2、Fe②过滤7.(2023内江)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2,以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图,请回答下列问题。(1)在反应①中,为了加快反应速率,选用

(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿;写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式:

。

(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时,需加压通入的气体是

.

;在反应②③中均发生

(填基本反应类型)反应。

粉末状二氧化碳(或CO2)分解(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Fe(或铁)金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后,溶液中

元素化合价发生了改变;向b溶液中加MgO调节溶液pH,调pH范围为

。

4.7≤pH<8.98.(2023岳阳)为了防止环境污染,工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本,从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌,设计了如图所示的工艺流程,请据图回答下列问题。(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是

。

(2)物质Y的化学式为

。

(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式:

。(4)请写出一条保护金属资源的有效途径:

.

。

过滤H2SO4回收利用废旧金属(或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品等)9.(2023烟台)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,某兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。已知:硫酸镍(化学式为NiSO4)能溶于水。实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱[提出猜想]兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:

。

Ni>Zn>Cu[进行实验]兴趣小组进行了如下的实验,