《电解质》课件2(鲁科版必修1).com

第二节电解质

实验现象及讨论：1.探究CuSO4溶液、NaOH溶液和HCl溶液和蔗糖溶液的导电性物质CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液现象结论灯泡亮灯泡亮灯泡亮NaCl溶液、NaOH溶液以及HCl溶液都能够导电2.探究蔗糖溶液NaCl溶液和NaCl固体的导电性物质蔗糖溶液NaCl溶液NaCl固体现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮不是所有物质在溶液里都能够导电；固体不导电3.探究0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的醋酸溶液的导电性物质HCl溶液醋酸溶液现象结论灯泡亮灯泡比较暗相同浓度的盐酸和醋酸导电能力不同为什么有些溶液能够导电？思考：1、电解质、非电解质化合物根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物电解质：非电解质：在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物一、电解质及其电离电解质：酸、碱、盐和部分金属氧化物

非电解质：非金属氧化物和绝大多数有机

物等电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的

注：单质和混合物既不是电解质，也不

是非电解质。

电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。2、电解质的电离（1）定义：（2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐１、硫酸、硝酸２、氢氧化钾、氢氧化钠３、硫酸铜、氯化钡HClH++Cl-NaOHNa++OH-NaClNa++Cl-盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳

离子和酸根阴离子的化合物为盐。（3）酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合

物为酸。碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化

合物为碱。判断下列物质属于酸、碱、还是盐？物质HNO3NH3·H2OKMnO4NaHSO4HF类别酸碱盐盐酸（4）强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义电离程度水溶液中存在的粒子电离方程式与常见物质类别的关系实例在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质完全（不可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子和分子H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O弱酸、弱碱、水、少数盐HCl＝H++Cl-H2OH+

＋OH-强酸、强碱、绝大多数盐①H2O②CH3COOH③Fe④石墨⑤H2SO4⑥NaCl⑦NaOH⑧蔗糖⑨酒精⑩BaSO4中属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是___________（填序号）。◆电解质溶液的导电性：（1）导电的实质阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）（2）导电性强弱溶液中离子的浓度大小取决于每个离子所带电荷的多少离子的运动速度注：1.溶液导电性与电解质的强

弱无关2.电解质的强弱与电解质的

溶解性无关电解质导电与金属导电的比较金属电解质导电粒子自由电子阴、阳离子导电过程自由电子的定向移动阴阳离子的定向移动电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电性？电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。离子反应定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。反应条件：离子互换形式的离子反应(复分解反应)有弱电解质生成有沉淀有气体这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（复分解反应属于离子反应。）研讨交流离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学习离子方程式的书写。（1）写出反应的化学方程式。（2）把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式。（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。（4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。离子方程式的书写步骤：

写出下列反应的离子方程式：（1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（4）碳酸钙和稀盐酸反应（5）醋酸和氢氧化钠溶液反应（6）氨水和醋酸溶液反应（7）金属钠与水反应（8）三氧化二铁与稀硫酸反应（9）二氧化碳通入到澄清石灰水中（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

把下列离子方程式改写成化学方程式

(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)HCO3-+H+=H2O+CO2↑

下列反应的离子方程式正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2OD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑区别与联系：

离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述得更加本质,它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。想一想？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？迁移应用1。离子的鉴别与检验Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag++Cl-=AgCl↓SO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。

观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuCl2溶液；呈黄色的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。迁移应用CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液观察溶液颜色蓝色黄色无色CuCl2溶液FeCl3溶液稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液滴加Na2CO3溶液有无色气体产生稀盐酸有白色沉淀产生硝酸银溶液无明显现象硫酸钠溶液（1）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有气体放出说明有Na2CO3，若没有气体放出，说明没有Na2CO3。（2）继续向试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，再加入适量BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明有Na2SO4，若没有沉淀生成，说明没有Na2SO4。（3）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀产生），静置沉降，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl，若没有沉淀，说明没有NaCl有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。迁移应用有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。白色固体加过量Ba(NO3)2溶液若无沉淀若有沉淀加适量稀盐酸过滤沉淀滤液若全部溶解并放出气体无Na2SO4有Na2CO3若部分溶解并放出气体有Na2SO4有Na2CO3若全部不溶有Na2SO4无Na2CO3无Na2CO3Na2SO4有NaCl加适量AgNO3溶液有白色沉淀有NaCl无白色沉淀无NaCl下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、NO3-、CO32-

B.Ag+、Na+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-

D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-

2.离子共存问题需要考虑：沉淀气体弱电解质氧化还原水解络合反应还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是：

A.H+、SO32-、CO32-、SO42-

B.Cu2+、Cl-、NO3-、SO42-

C.Mg2+、H+、SO42-、Cl-

D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+下列各组离子在酸性溶液中能共存的是：

A.Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-