高三化学考点解析复习导学案20

考点20盐类的水解

考点聚焦

1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

弱酸弱碱盐的水解不作要求。

2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影

响盐类水解程度的主要因素。

3.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。

4.会书写盐类水解的离子方程式。

5.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

知识梳理

一、盐类的水解

⑴概念：O

⑵实质：O

⑶盐类水解的规

律O

如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要

看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有

弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。

②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都

水解，两强不水解。

③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸

性）越强。

④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很

多。

⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。

①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。

②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程,

因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的中（或

0H）的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进

盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平

衡遵从化学平衡移动原理。

二、水解的表示

①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；

②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；

③水解程度一般很小，故方程式用“一”符号，且产生的物质

的浓度太小，一般不用“f”、“I”表示；

④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解的类型

①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相

对强弱

I.酸强于碱显酸性，如（NH）2s

II.碱强于酸显碱性，如NH£N

III.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4

④强酸强碱盐，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度

的相对大小

I如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如

NaHSO3＞NaH2P。4

n如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如

NaHCO3＞Na2HPO4＞NaHS

⑥完全双水解的盐，如A产与HCO八C0：『、S2\A1OJ等发生双水

解进行到底。

四、溶液中离子浓度大小的比较

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在HF0.的溶液中，c

+

（H）＞c（ff2PO；）＞c（HPO;）＞c（P。：）

②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2c0：,

的溶液中,c（Na'）＞c（CO；）＞c（OH-）＞c（”CO；）

③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影

响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH£lb、

CH3COONH4c、NH.HSO.oc（NHj由大到小的顺序是c＞a＞b0

④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因

素、水解因素等。

分别以H2S、NaHS、Na2s为例：

①离子浓度的大小比较：H2s、

NaHS、

Na2so

五、电解质溶液中的守恒规律

⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,

即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H1)=C(。〃-)+C(H2P0；)+2

)+3c(PO；)

⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)

应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.Imol/L的NaHS

溶液，0.1=c(HS)+c(S2)+cWS)或

c(Na)=c(HSO+c(S3+c(H2S)

⑶原理守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH),据此可以得出

下列关系如在K2CO3溶液中：c(OH)=c(H*)+c(HCO;)+2(H2CO3)

(也称质子守恒)

例题：分别以①H2s②NaHS③Na2s为例离子浓度的守恒关系：

⑴物料守恒①、

②③

⑵电荷守恒：①②

⑶质子守恒：①________________________②____________________

③O

六、盐类水解的应用

I.判断溶液的酸碱

性：;

II.判断不同弱电解质的相对强

弱：;

HI.比较溶液中离子浓度:

①同一溶液中不同离子浓

度：、

②不同溶液中相同离子浓

度：。

IV.解释某些化学现象及在生产生活中的应

用：O

七、离子共存问题的分析

①不能与H'共存的离子

有、

②不能与。旷共存的%子

有、

③不能与HCO；共存的离子

有、

④不能与Al3+共存的离子

有、

⑤不能与A10-共存的离子

有、

⑥不能与Fe3+共存的离子

有、

⑦不能与Fe2+共存的离子

有、

⑧不能与CIO-共存的离子

有、

试题枚举

[例1](2006江苏，13)下列叙述正确的是

A.0.Imol•L-氨水中，c(0H)=c(NH；)

-1-]

B.10mL0.02mol-LHC1溶液与10mL0.02mol•LBa(OH)2

溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的

pH=12

_1

C.在0.Imol•LCH3COONa溶液中，c(0H)=C(CH3C00H)+c(H0

D.0.Imol-L-某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)

+C(HA)+C(H2A)

解析：N%・HQ是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度

相等，得氨水中的部分0E来自于米0的电离,所以c(OH-)>c(NH/)，

A错；B项中酸碱中和反应后，

八，八…、2x0.0ILx0.02/no/•L-1-0.0ILx0.02/no/•L1',,_,

C(OH)=-----------------------------------------------------------=1x10'mol•Lr

0.02L

pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/1012)=12,B正确；根据盐的消解规律，可

以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为

1：1,对应关系应该为c(Na')=c(A2-)+c(HA)+c(HzA),D错。

答案：BC

[例2](2006四川，12)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,

当溶液的PH=7时-，下列关系正确的是

2-

A.c（NH；）==c（S。：）B.cCNH.；）>c（SO4）

C.c(NH；)<c(SO;)D.c(OH

-)+c(SO，)==c(H')+c(NH；)

解析：氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)；

根据电荷守恒有：c(NH；)+c(H')=c(0H)+2c(SO/)，则D错;将前两个

等式融合得，c(NH；)=2c(SO:)，则A错,B对,C错。

答案：B

［例3］已知0.1mol・IT】的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法

正确的是()

A.在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中，阴离子总数相

等

C.在NaHA溶液中一定有：c(NaD+c(H‘)=c(HAD+c(。〃-)

+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na')>c(A2-)>c(H)>c(0H)

解析：0.1mol,L"的强酸pH=l.0,0.1mol•J的H2A溶液

pH=4.0,说明它是一种弱酸。Na2A发生水解人2一+乩0=^^一+0旷和

2--

HA-+H，0^^H2A+0H",溶液中存在HA，A>H\OH；NaHA发生水解

---2-2-

HA+H2O^=^H2A+OH^<MHA^=^H'+A,溶液中存在HA，A>H\

or,所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，

阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c(Na)+c(H+)=c(HA")+c(o/r)+2c(A2

D,C正确。Na2A溶液显碱性，c{OH>c(HJ,D不正确。

答案：C

［例4］化合物SOCb是一种液态化合物，沸点77℃o在盛有10mL

水的锥形瓶中，小心地滴加8〜10滴SOCk,可观察到剧烈反应，液

面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品

红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加

AgNOs溶液，有不溶于HN0：，的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCk和水反应的化学方程式：

(2)A1CL溶液蒸干灼烧得不到无水A1CL,而用SOCb与

A1CL-6H2混合共热，可得到无水A1CL原因是。

解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生

的0H,而带负电部分结合水中电离产生的H'。据题给信息分析，

产生的刺激性气体应是so?,它是由so?.结合转化成乩SO”而另

一带负电的C「结合水电离的H'生成HC1,与AgNOs反应生成白色的

AgCl沉淀。

答案：(1)SOC12+H2O====SO2t+2HC1

(2)因为蒸干AlCh溶液时，由于A1C1.3水解生成的HC1易挥发，而

得到Al(0H)3,但当与S0CL混合共热时，由于S0CL极易吸水,

防止了AlCh的水解，有关的化学方程式为

6SOC12+A1C13・6H20====6S02t+A1CL+12HC1

［例5］用酚献、石蕊、0.Imol/L氨水、氯化镂晶体、0.1mol/L盐酸、

熟石灰和蒸储水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水

是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？

解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在

电离平衡，如方案(1)。另一是证明NH；作为弱碱阳离子能破坏水

的电离平衡发生水解反应，如方案(2)、(3)o

答案：方案(1)取少量氨水，滴加酚酸，溶液呈红色，然后向

其中加人少量OLCOONH”晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水

中存在电离平衡，氨水为弱碱。

方案(2)取少量NH£1晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显

红色，说明NH；水解生成了阳3・出0和HC1,从而破坏了水的电离

平衡，亦说明氨水是弱碱。

方案(3)将0.Imol/LNH3-H20与0.Imol/L盐酸等体积混

合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说