2022年海南省新高考化学试卷解析版

2022年海南省新高考化学试卷

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.使用含氟牙膏能预防龈齿

B.小苏打的主要成分是Na2cCh

C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

2.（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗

净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

3.（2分）下列实验操作规范的是（）

三过滤

排空气法收集CO2

6

®溶液的转移

4.（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A.涤纶可作为制作运动服的材料

B.纤维素可以为运动员提供能量

C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

5.（2分）钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

3s

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为UI

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

6.（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgCL溶液中滴加NaOH溶产生白色沉淀后沉淀消

液至过量失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液黄色沉淀全部转化为白

至过量色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液紫红色褪去

至过量

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）在2.8gFe中加入100mL3mobL'HCLFe完全溶解。NA

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应转移电子为O.lmol

B.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为L3NA

D.反应生成标准状况下气体3.36L

8.(2分)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H20(g)UCH3cH20H

(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()

A.增大压强，v正〉v逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH?-CH2(g),CH2=CH2(g)的平

衡转化率增大

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个

或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若

正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得

4分，但只要选错一个就得0分。

9.(4分)一种采用H20(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装

置示意图如图。下列有关说法正确的是()

固体氧化物电解质

A.在b电极上，N2被还原

B.金属Ag可作为a电极的材料

C.改变工作电源电压，反应速率不变

D.电解过程中，固体氧化物电解质中CP-不断减少

（多选）10.（4分）已知CH3COOH+Cl2hCICHoCOOH+HCl,

C1CH2COOH的酸性比CHsCOOH强。下列有关说法正确的是

（）

♦・

A.HC1的电子式为H［：，!：］

B.口-。键的键长比1-1键短

C.CH3coOH分子中只有。键

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2co0H强

11.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、

Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中

金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判

断正确的是（）

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

（多选）12.（4分）化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如

图。下列有关该化合物说法正确的是（）

A.能使Be的C04溶液褪色

B.分子中含有4种官能团

C.分子中含有4个手性碳原子

D.Imol该化合物最多与2moiNaOH反应

(多选)13.(4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HC1O)

=4.0X108o下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01mol・L1溶液中,c(CIO)<0.01mobL1

B.长期露置在空气中，释放CL,漂白能力减弱

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SCh+ClO+H2O=HSO3

+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC1O)

>c(CIO)=c(Na+)

(多选)14.(4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的

溶解反应为：

M(OH)2(s)#M2+(叫)+2OH(叫)

M(OH)2(s)+2OH(叫)UM(OH)2-(叫)

25℃,-Ige与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2-浓度的

4

值。下列说法错误的是()

A.曲线①代表-Ige(M2+)与pH的关系

B.M(OH)2的Ksp约为1X107。

C.向c(WP+)=0.1mol・L/i的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,

体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)2-]=0」mol・Li的溶液中加入等体积0.4mol・L

i的HC1后，体系中元素M主要以M?+存在

三、非选择题：共5题，共60分。

15.(10分)胆矶(CUSO4・5H2。)是一种重要化工原料。某研究小

组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、

CuCO3>Cu(OH)2]制备胆矶。流程如图。

回答问题:

(1)步骤①的目的是O

(2)步骤②中，若仅用浓H2s。4溶解固体B,将生成(填

化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s。4,反应的化学方

程式为O

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是o

(5)实验证明，滤液D能将「氧化为L

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量压。2将「氧化为12,理由

是O

ii.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将「氧化为H写出乙同学的

实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

16.(10分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。其中

涉及反应：CO2(g)+4H2(g)蹩22H2O(g)+CH4(g)

回答问题：

(1)已知：电解液态水制备ImolCh(g),电解反应的AH=+572kJ

•mol^o由此计算H2(g)的燃烧热(炮)AH=kJ-mol'o

(2)已知：CO2(g)+4H2(g)3222H2O(g)+CH4(g)的平衡

之间的关系如图1所示。

_反应进程

图2

①若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(Ea)的关系为|八

H|>Eao补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)0

②某研究小组模拟该反应。温度t下，向容积为10L的抽空的密闭

容器中通入O.lmolCCh和0.4molH2,反应平衡后测得容器中n(CH4)

=0.05mol0则CO2的转化率为,反应温度t约

为℃0

(3)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环

的副反应：

CO2(g)+3H2(g)催化网H2O(g)+CH3OH(g)

在反应器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反应物，在不同温度、

不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、

CH4浓度(|imol,L9如下表所示。

催化t=35O℃t=400℃

剂C(CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化10.812722345.242780

剂I

催化9.2107753438932

剂n

在选择使用催化剂I和350℃条件下反应,0〜2min生成CH30H的

平均反应速率为pmol・L7・mini；若某空间站的生命保障

系统实际选择使用催化剂II和400℃的反应条件,原因是0

17.(12分)磷酸氢二镂［(NH4)2HpCM常用于干粉灭火剂。某研究

小组用磷酸吸收氨气制备(NHQ2HPO4,装置如图所示(夹持和

搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方

程式为O

(2)现有浓H3P。4质量分数为85%,密度为L7g・mL-i。若实验需

lOOmLl.7moi・L1的H3P。4溶液，则需浓H3Po4mL(保留

一位小数)。

(3)装置中活塞R的作用为o实验过程中，当出现

现象时，应及时关闭Ki,打开K2。

(4)当溶液pH为8.0〜9.0时，停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4

溶液。若继续通入NH3,当pH>10.0时，溶液中0H、和

(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂,

当溶液颜色由变为时，停止通NH3。

18.(14分)黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成:

回答问题：

(1)A-B的反应类型为o

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程

式为0

(3)C的化学名称为,D的结构简式为o

(4)E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为

(任写一种)。

①含有酯基

②含有苯环

③核磁共振氢谱有两组峰

(6)已知酸酊能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应

方程式中M和N的结构简式

任选)。

已知：0-COOH4-0+CO^

19.(14分)以Cu2。、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有

能耗低、效率高的优势。

回答问题：

(1)基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有

个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因

是O

(3)酸菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。

酸菁分子结构如图1,分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化

轨道类型相同，均采取杂化。

邻苯二甲酸酎(^^。)和邻苯二甲酰亚胺)都是合成

酉太菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。

Zn与氨水反应的离子方程式为。

(5)ZnO晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导体的性

能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因

是O

(6)图2为某ZnO晶胞示意图，图3是若干晶胞无隙并置而成的

底面。原子排列局部平面图。口abed为所取晶胞的下底面，为锐角

等于60°的菱形。以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞

相邻的两个晶胞的底面、______O

ac

图2图3

2022年海南省新高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.(2分)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是()

A.使用含氟牙膏能预防龈齿

B.小苏打的主要成分是Na2c。3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

【分析】A.元素F可以预防龈齿；

B.小苏打是NaHCCh的俗称；

C.食醋是酸性的可与碳酸钙反应；

D.食品添加剂若降低食品本身营养价值，就不可添加。

【解答】解：A.釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷

灰石(Cas(PO4)3OH),使用含氟牙膏会生成氟磷灰石(Cas(PO4)

3F),可以预防龈齿，故A正确；

B.小苏打是NaHCCh的俗称，故B错误；

C.食醋是酸性的可与碳酸钙反应，除去水垢中的碳酸钙，故C正

确；

D.国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只要严格按照

国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障，食品添

加剂若降低食品本身营养价值，就不可添加，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解的分析应用、

物质的性质等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型,

注意相关知识的学习与积累，难度不大。

2.（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗

净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

【分析】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火

熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此解答该题。

【解答】解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，

慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热

灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、

溶解、蒸发，没有涉及萃取，

故选：Co

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信

息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馈、灼烧无关，题目难度不

大。

3.（2分）下列实验操作规范的是（）

B.排空气法收集co2

C.匡\乙L酹农硫酸混合浓硫酸和乙醇D.A-4溶液的转移

【分析】A.过滤时，漏斗下方应紧靠烧杯壁；

B.二氧化碳不与空气中的成分反应，密度大于空气；

C.浓硫酸密度比乙醇大，两者混合时，应该将浓硫酸加入乙醇中；

D.溶液转移时，应用玻璃棒引流。

【解答】解：A.过滤时，漏斗下方应紧靠烧杯内壁，故A错误；

B.二氧化碳不与空气中的成分反应，密度大于空气，应用向上排空

气法，故B正确；

C.浓硫酸密度比乙醇大，两者混合时，防止液滴飞溅应该将浓硫酸

加入乙醇中，故C错误；

D.溶液转移时，防止液体洒出容量瓶应用玻璃棒引流，故D错误;

故选：Bo

【点评】本题考查了常见仪器使用方法、试纸的使用方法，熟悉仪

器的正确使用方法是解题关键，注意对相关知识的积累，难度不大。

4.（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A.涤纶可作为制作运动服的材料

B.纤维素可以为运动员提供能量

C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

【分析】A.涤纶是一种人造纤维;

B.人体不可将纤维素水解为葡萄糖供能；

C.木糖醇属于醇类但有甜味；

D.氯乙烷沸点较低、易挥发吸热。

【解答】解：A.涤纶是一种人造纤维，可用于纺织成布，制作运动

服，故A正确；；

B.人体不含纤维素分解酶，不可将纤维素水解为葡萄糖供能，故B

错误；

C.木糖醇属于醇类但有甜味，并且无毒，可用作运动饮料的甜味剂,

故C正确；

D.氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是由于氯乙

烷迅速气化局部降温减轻疼痛，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了生活中的化学知识j,解题的关键是了解生化

中的化学，难度不大，应注意基础知识的掌握。

5.（2分）钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

3s

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为UI

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

【分析】A.K和Na同族，钾元素的第一电离能小于钠元素的第

一电离能，更容易失去最外层的电子；

B.K有四个电子层，核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s、

C.K和盐溶液反应会先和水反应；

D.Na为11号元素，K为19号元素。

【解答】解：A.K和Na同族，最外层电子数均为1,钾元素的第

一电离能小于钠元素的第一电离能，更容易失去最外层的电子，更

活泼，故A正确；

4s

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为EH故B错误；

C.钾和NaCl溶液反应，会显和水反应，不能置换中钠，故C错

误；

D.钠与钾元素的原子序数相差19-11=8,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查钠和钾的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力，明确原子结构、元素周期律是解本题关键，题目

难度不大。

6.（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgCL溶液中滴加NaOH溶产生白色沉淀后沉淀消

液至过量失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液黄色沉淀全部转化为白

至过量色沉淀

溶液紫红色褪去

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

至过量

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氢氧化镁不溶于碱；

B.铁离子遇到硫氧化钾溶液变红；

C.氯化银溶解度大于碘化银；

D.乙醇具有还原性，可以被高镒酸钾溶液氧化。

【解答】解：A.MgCL溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色

沉淀，氢氧化镁不溶于碱，故A错误；

B.铁离子遇到硫氧化钾溶液变红，亚铁离子不变红，故B错误；

C.氯化银溶解度大于碘化银，黄色沉淀不会转化为白色沉淀，故

C错误；

D.乙醇具有还原性，可以被高锯酸钾溶液氧化，使高镒酸钾溶液

褪色，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验的评价，涉及物质鉴别和检验、离子检

验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.（2分）在2.8gFe中加入100mL3moi・L-HC1,Fe完全溶解。NA

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应转移电子为O.lmol

B.HC1溶液中Cl数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成标准状况下气体3.36L

【分析】2.8gFe物质的量为2*g=0.05mol,100mL3mobL^HCl

56g/mol

物质的量为0.1LX3moi/L=0.3moL反应为Fe+2HCl=FeCl2+H23

HC1过量，结合选项解答。

【解答】解：A.Fe不足，根据铁物质的量计算，则反应转移电子

为O.lmoL故A正确;

B.100mL3mobL^HCl物质的量为0.1LX3moi/L=0.3mol,HC1

溶液中Cl一数为0.3NA,故B错误；

C.2.8g56Fe物质的量为0.05mol,含有的中子数为0.05molX(56

-26)XNA/mol=1.5NA,故C错误；

D.根据Fe+2HCl=FeCl2+H2t,HC1过量，铁为0.05mol,产生

H20.05moL体积为0.05molX22.4L/mol=L12L,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是微粒结构，

氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单

8.(2分)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H20(g)UCH3cH20H

(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()

A.增大压强，v正〉v逆,平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH?=CH?(g),CH2=CH2(g)的平

衡转化率增大

【分析】A.平衡常数只和温度有关；

B.催化剂只改变反应速率，不改变平衡时各物质的浓度；

C.增大某一反应物浓度，平衡正向移动；

D.增大某一反应物浓度，平衡正向移动，但是其转化率减小。

【解答】解：A.该反应是体积减小的反应，增大压强，v正〉v逆，

平衡常数不变，故A错误；

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度不变，故B错误;

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),水的浓度增大，平衡向正反

应方向移动，故C正确；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡

转化率减小，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，反应方向的判断，题目

难度不大，注意结合反应条件的改变对反应物和平衡的影响分析。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个

或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若

正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得

4分，但只要选错一个就得0分。

9.(4分)一种采用H20(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装

置示意图如图。下列有关说法正确的是()

固体氧化物电解质

A.在b电极上，N2被还原

B.金属Ag可作为a电极的材料

C.改变工作电源电压，反应速率不变

D.电解过程中，固体氧化物电解质中一不断减少

【分析】a电极上CP失去电子生成。2,a电极反应为2。2-4d=

O2t,故a电极为阳极，则右侧电极为阴极，b电极上N2和H20

反应生成NH3,b电极反应为N2+3H2O+6e「=2NH3+3O2-，固体氧

化物电解质中的-移向a电极，据此解答。

2

【解答】解：A,b电极反应为N2+3H2O+6e=2NH3+3O,在b

电极上，N2得到电子被还原，故A正确；

B.a为阳极，电解池中，除金柏之外金属做电极，电极失去电子,

故不能用Ag做电极，故B错误；

C.电压升高，电流增大，电解速率加快，故C错误；

D.结合a电极反应为2。2--4日=。2t,b电极反应为N2+3H2O+6e

2

=2NH3+3O,反应过程固体氧化物电解质中CP不变，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查电解池原理的应用，难度不大，结合电极中物质

的变化判断电极为解答的关键，注意根据物质的转化写出电极反

应。

（多选）10.（4分）已知CH3coOH+CL士C1CH2coOH+HC1,

C1CH2COOH的酸性比CH3coOH强。下列有关说法正确的是

（）

♦♦

A.HC1的电子式为由：浮】

B.C1-C1键的键长比17键短

C.CH3co0H分子中只有。键

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2co0H强

【分析】A.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子;

B.同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长

越大；

C.共价单键为。键，共价双键中含有1个。键和1个71键，共价

三键中含有1个。键、2个71键；

D.C1吸电子能力大于I。

【解答】解：A.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对

电子，电子式为：H：C1:,故A错误；

B.F、ChBr、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子

半径：F<Cl<Br<L原子半径越大，共价键键长越大，则共价键

的键长：F-F<C1-Cl<Br-Br<I-L故B正确；

C.共价单键为。键，共价双键中含有1个。键和1个71键，共价

三键中含有1个。键、2个71键，CHsCOOH分子中含有。键和71

键，故C错误；

D.C1吸电子能力大于L导致C1CH2COOH比ICH2co0H易电离

出氢离子，所以C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH强，故D正确；

故选：BDo

【点评】本题主要考查化学键、电子式、物质酸碱性等知识点，解

题的关键是掌握化学基本概念，难度较小。

11.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、

Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中

金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判

断正确的是（）

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、

Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，可知Y为0元素，X

为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，

W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此

解答。

【解答】解：A.XW3为NCb,属于极性分子，故A错误；

B.H2O在常温常压下为液体，NE在常温常压下为气体，简单氢化

物的沸点XVY,故B错误；

C.Y与Z形成的化合物为氧化钠或是过氧化钠,均属于离子化合物,

故C正确；

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液不一定呈酸性，如硝酸

钠溶液显中性，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质

的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

（多选）12.（4分）化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如

图。下列有关该化合物说法正确的是（）

A.能使Be的C04溶液褪色

B.分子中含有4种官能团

C.分子中含有4个手性碳原子

D.Imol该化合物最多与2moiNaOH反应

【分析】A.由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键；

B.由图可知该有机物含有氨基、酰胺基、碳碳双键和竣基；

C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；

D.分子结构中2个酰胺基和竣基可以与NaOHo

【解答】解：A.由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键，能

使Br2的CC14溶液褪色，故A正确；

B.由图可知该有机物含有氨基、酰胺基、碳碳双键和竣基，共4种

官能团，故B正确；

C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，

由图可知该有机物含3个手性碳，故

C错误；

D.分子结构中2个酰胺基和竣基可以与NaOH,则Imol该化合物

最多与3moiNaOH反应，故D错误;

故选：ABo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物

的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项C为解答的难点，题目难度不大。

(多选)13.(4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HC10)

=4.0X108o下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01mol・Li溶液中，c(CIO)<0.01mobL1

B.长期露置在空气中，释放CL,漂白能力减弱

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SCh+ClO+压0—HSCh

+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC1O)

>c(CIO)=c(Na+)

【分析】A.cicr会水解；

B.NaClO溶液长期露置在空气中，C1CT会水解生产次氯酸，次氯酸

不稳定受热分解生成HC1和。2；

C.向NaClO溶液中通入过量SO2,发生氧化还原反应；

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC10的混合溶液中，次氯酸的电离

程度与次氯酸根离子的水解程度相等‘KXHC1O)"驻旷

=107X£<C1Q~)-=4.0X108,则瀛

c(HC10)

【解答】・L-iNaC10溶液中，因CIO会水解使得c(C10「)<0.01mol

•LL故A正确；

B.NaClO溶液长期露置在空气中，C1CT会水解生产次氯酸，次氯酸

不稳定受热分解生成HC1和。2,使得漂白能力减弱，故B错误；

C.向NaQO溶液中通入过量SO2,反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化

2+

氢，正确的离子方程式为：CIO+SO2+2H2O=SO4+C1+4H,故C

错误；

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC1O的混合溶液中，次氯酸的电离

+

程度与次氯酸根离子的水解程度相等，Ka(HC10)=£lHh(ClQ-j

c(HC10)

二107x《(ClCT)=44x10”,则£(C1。一)=0.4,可知c(HC1O)

c(HC10)c(HC10)

>c(CIO),则可知c(HC1O)>c(CIO)=c(Na+),故D正

确；

故选：AD0

【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，明确酸根离子

水解的关系是解本题关键，难度中等。

(多选)14.(4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的

溶解反应为：

M(OH)2(s)#M2+(叫)+2OH(叫)

M(OH)2(s)+2OH(叫)#M(OH)2-(aq)

25℃,-Ige与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2-浓度的

4

值。下列说法错误的是()

A.曲线①代表-Ige(M2+)与pH的关系

B.M(OH)2的Ksp约为1X101。

C.向c(M2+)=0.1mol・L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,

体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol・L1的溶液中加入等体积0.4mol・L

1的HC1后，体系中元素M主要以M?+存在

【分析】由某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反

2+

应为：M(OH)2(s)#M(aq)+2OH(aq)①，M(OH)2(s)

+2OH(aq)(OH)2-(aq)②，可知在酸性较强的情况下反

4

应①正向移动，反应②逆向移动，则在酸性较强时主要是M2+,碱

性较强时为M(OH)2-,可知曲线①为lg(M2+),曲线②为lg[M

4

(OH)2-]；

【解答】解：A.由分析可知曲线①代表-Ige(M2+)与pH的关系，

故A正确；

2+2+2

B.M(OH)2(s)#M(叫)+2OH-(aq)K=c(M)c(OH),

由图可知,在pH=7.0时,-Ige(M2+)=3,c(M2+)=103mol/L,

则c(H+)=107mol/L,c(OH)=-Kw_=10_14mol/L=107mol/L,

c(H+)10-7

K=c(M2+)c2(OH)=103X(107)2=10%故B错误；

C.由图像可知在pH=9时M(OH)2-和M?+含量极低，主要以M

4

(OH)2(s)存在，故C正确；

D.c[M(OH)j]=0.Imol・Li的溶液中，c[M(OH)大于O.lmol

•L%加入等体积0.4mol・Li的HC1后，溶液中发生反应M(OH)

2-过量，体系中元素M主要以M(OH)2-存在，故D错误；

44

故选：BDo

【点评】本题考查了Kp的有关计算，为高频考点，侧重于学生的

分析、计算能力的考查，要注意溶液中离子浓度的关系，难度不大。

三、非选择题：共5题，共60分。

15.(10分)胆矶(CUSO4・5H2。)是一种重要化工原料。某研究小

组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、

CuCO3>Cu(OH)2]制备胆矶。流程如图。

回答问题：

(1)步骤①的目的是除油污。

(2)步骤②中，若仅用浓H2sCU溶解固体B,将生成SO2(填

化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,反应的化学方

程式为CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O-

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是胆矶易

溶于水。

(5)实验证明，滤液D能将「氧化为L

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氧化为12,理由是

溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解。

ii.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将「氧化为12,写出乙同学的

实验方案及结果取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰

好完全沉淀，再加入I,不能被氧化(不要求写具体操作过程)。

【分析】铜屑主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3>

Cu(OH)2,碱性条件下油脂能水解生成高级脂肪酸盐和甘油，碳

酸钠溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以铜屑中加入碳酸钠溶液浸

洗，然后过滤，滤液A中含有过量的碳酸钠溶液及高级脂肪酸钠、

甘油等，固体B中含有Cu、CuO、CuCO3>Cu(OH)2,向固体B

中加入过量稀硫酸、H2O2,CuO、CuCO3>Cu(OH)2和稀硫酸反

应生成CuSO4、压0；Cu、H2O2、稀硫酸反应生成C11SO4和H2O,

所以得到的溶液C中含有CuSCU和过量的稀硫酸，加热浓缩、冷

却结晶溶液C,过滤得到胆矶和滤液D,滤液D中含有稀硫酸、硫

酸铜等物质；

(1)碱性物质可以去除油污；

(2)Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫、

水；

(3)压。2存在下Cu溶于稀H2so4,发生氧化还原反应生成CuSO4

H2O；

(4)胆矶易溶于水；

(5)i.H2O2不稳定，受热易分解；

ii.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再

加入「，不能被氧化。

【解答】解：(1)碱性条件下油脂能水解生成高级脂肪酸盐和甘油，

碳酸钠溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以碳酸钠溶液的作用是去

除油污，

故答案为：除油污；

(2)固体B主要成分为Cu,加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成

CuSO4、SO2、H2O,该反应的方程式为：

A

CU+2H2SO4CUSO4+2H2O+SO2t，SO2有毒而污染空气，若仅

用浓H2s。4溶解固体B,会生成S02,污染环境，

故答案为：S02；

(3)H2O2有氧化性、Cu有还原性，在酸性条件下中，H2O2、Cu、

H2sO4发生氧化还原反应生成CuS04、H20,该反应化学方程式为:

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O,

故答案为:CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

(4)胆矶易溶于水，为防止胆矶溶解，所以不可用水洗涤，

故答案为：胆研易溶于水；

(5)i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解，所以不存

在H2O2氧化

故答案为：溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解；

ii.要验证是否是Cu2+将「氧化为12,只要去除溶液中的Cu2+即可,

方法为：取滤液，向其中加入适量Na2S,使CM+恰好完全沉淀，

再加入「，不能被氧化，

故答案为：取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉

淀，再加入「，不能被氧化。

【点评】本题考查物质制备及物质分离提纯，侧重考查分析、判断

及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质

分离提纯方法是解本题关键，(5)题实验方案设计是解答难点，题

目难度中等。

16.(10分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。其中

涉及反应：CO2(g)+4H2(g)蹩22H2O(g)+CH4(g)

回答问题：

(1)已知：电解液态水制备ImolCh(g),电解反应的AH=+572kJ

•mol^o由此计算H2(g)的燃烧热(蜡)AH=-286kJ»mol

-1

o

(2)已知：CO2(g)+4H2(g)整22H2O(g)+CH4(g)的平衡

之间的关系如图1所示。

_反应进程

图2

①若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(Ea)的关系为|八

H|>Eao补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)

0N

<0E

反应进程

___________S2________o

②某研究小组模拟该反应。温度t下，向容积为10L的抽空的密闭

容器中通入O.lmolCCh和0.4molH2,反应平衡后测得容器中n(CH4)

=0.05molo则CO2的转化率为50%,反应温度t约为

660.2℃o

(3)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环

的副反应：

CO2(g)+3H2(g)催化JH2O(g)+CH3OH(g)

在反应器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反应物，在不同温度、

不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、

CH4浓度(|imol,L9如下表所示。

催化t=350℃t=400℃

剂

C(CH3OH)c(CH4)C(CH3OH)c(CH4)

催化10.812722345.242780

剂I

催化9.2107753438932

剂n

在选择使用催化剂I和350℃条件下反应,0〜2min生成CH30H的

平均反应速率为5.4nmol・L'min1若某空间站的生命保障

系统实际选择使用催化剂n和400℃的反应条件，原因是400℃

的反应速率更快，相同温度下，催化剂n副产物浓度低，甲烷与甲

醇比例高。

【分析】(1)燃烧热是指生成Imol液态水所放出的热量；

(2)①△H>Ea,则生成物能量低于a；

②转化率=转出也量X100%；根据平衡常数求出此时的温度；

思量

(3)根据v=&£进行解答；由表格可知400℃的反应速率更快。

△t

【解答】解：(1)已知2H2。通电2H2t+O2t,△H=+572kJ・mol

J则氢气燃烧生成Imol液态水放出热量为：286kJ,故△1<=-

286kJ/moL

故答案为：-286；

(2)①△H>Ea,则生成物能量低于a,则图应该为

图2

②列出三步法：C02(g)+4H2(g)整22H2。(g)+CH4(g)

0.1mol0.4mol0

0

0.05mol0.2mol

0.1mol0.05mol

0.05mol0.2mol

0.1mol0.05mol

故二氧化碳的转化率=笠续邕X100%=0-05吨1X100%=50%；

，目、里0.lmol

K=0(阻，*°(H2°，=0.oFxo.005=630,对应的温度是

44

c(CO2)XC(H2)0.005X0.2

660.2℃；

故答案为:50%；660.2；

(3)根据v=△c=1。.81noi几=5.4pmol・L-；由图可知

△t2min

4oo℃的反应速率更快，相同温度下，催化剂n副产物浓度低，甲

烷与甲醇比例高，

故答案为：5.4；400C的反应速率更快，相同温度下，催化剂n副

产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握盖斯定律为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

17.(12分)磷酸氢二镂［(NH4)2HpeM常用于干粉灭火剂。某研究

小组用磷酸吸收氨气制备(NHQ2HPO4,装置如图所示(夹持和

搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方

程式为2NHQ+Ca(OH)2△CaCk+2H2O+2NH3T。

(2)现有浓H3Po4质量分数为85%,密度为1.7g・mL*若实验需

lOOmLl.7moi・L1的H3P。4溶液，则需浓H3Po411.5mL(保留

一位小数)。

(3)装置中活塞K2的作用为平衡压强防倒吸。实验过程中，

当出现倒吸现象时,应及时关闭Ki,打开K2。

(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制得(NHQ2HPO4

溶液。若继续通入NH3,当pH>10.0时，溶液中OH，NH4+和

P(V(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用酚酸作指示剂,

当溶液颜色由无色变为浅红色时,停止通NH3。

【分析】(1)加热条件下，实验室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)

生成氨气、氯化钙和水，根据反应物、生成物及反应条件书写方程

式;

(2)n(H3PO4)=0.1LX1.7mol・Li=0.17mol,m=nM,根据p

=必可求得体积；

V

(3)有缓冲作用的装置能防止倒吸；

(4)继续通入NH3,溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致NH4+、

0H增加，使得HPCWir+PCV一平衡向右移动。

【解答】解：(1)加热条件下，实验室用NH4cl(s)和Ca(OH)

2(S)生成氨气、氯化钙和水，根据反应物、生成物及反应条件书

A

写方程式：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t,

A

故答案为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t；

(2)n(H3Po4)=O.1LX1.7moi・Li=0.17mol,m=nM=0.17mol

16,66g

X98g/mol=16.66g,p=2H,即V=JB_=―—11.5mL,

VP1.7g/mL

故答案为：11.5；

(3)由图可知，装置中活塞K2是防倒吸的，如果实验过程中出现

倒吸现象时，应及时关闭Ki,打开K2,

故答案为：平衡压强防倒吸；倒吸；

(4)继续通入NH3,溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致NH4+、

0H-增力口，电离方程式为NH3・H2OUNH4++OH-,则NH4+、0H,

所以HPCWIT+PC^一平衡向右移动，c(P0?)增大；

+3

故答案为：NH4；PO4;

(5)(NH4)2HPO4溶液呈碱性，酚儆变色范围为8〜10,所以可

用酚儆作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，停止通氨气，

故答案为：酚酉太；无色；浅红色。

【点评】本题考查物质制备及实验方案设计，侧重考查阅读、分析、

判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实

验操作规范性是解本题关键，题目难度中等。

18.(14分)黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

(1)A-*B的反应类型为取代反应或磺化反应。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程

LG+NaOH―»[|1+HQ

式为3s。出jsO,Na一。

—COOH

(3)C的化学名称为苯酚，D的结构简式为U-OH。

(4)E和F可用氯化铁溶液(写出试剂)鉴别。

(5)X