华师大版九年级(初三)科学上册全套课件

华师大版九年级（初三）科学上册全套PPT课件1

化学方程式2活动1质量守恒定律物质发生化学变化时，生成了新的物质，参加反应的各物质的质量总和，跟反应后生成的各物质的质量总和比相较，是增加、减少还是相等呢？观察白磷燃烧前后的质量变化3现象:1、瓶内出现了

，发生了

(化学或物理)变化。2、天平的平衡

（发生变化或保持不变）。结论:在化学反应前后，总质量

（发生变化或保持不变）。化学保持不变保持不变大量白烟(五氧化二磷P2O5是一种白色固体)4活动2氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4)溶液反应前后质量的比较5现象:硫酸铜和氢氧化钠的反应现象1、观察硫酸铜（CuSO4)溶液的颜色

和氢氧化钠(NaOH)溶液的颜色

．2、瓶内出现了

，发生了

(化学或物理)变化３、天平的平衡

（发生变化或保持不变）.结论:在化学反应前后，总质量

（发生变化或保持不变）.保持不变保持不变化学蓝色无色蓝色絮状沉淀6质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应的各物质的质量不是指反应前的各物质的质量，因为有可能反应物有剩余；质量守恒定律仅适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化如果用表达式3A+B=2C+Ｄ表示物质Ａ和Ｂ反应生成Ｃ和Ｄ，则当9克Ａ和12克Ｂ恰好完全反应，可生成

克Ｃ和７克Ｄ；当反应有14克D生成时，参加反应的B是

克142472、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？答：仍然符合质量守恒定律。因为根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和，等于生成物二氧化碳和水的质量总和。由于生成物二氧化碳和水是气态的，散发空气中去了，所以蜡烛燃烧后质量变小。１、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？答：天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持平衡。思考与讨论:83、你能用质量守恒定律解释下列现象吗？（1）钢铁制品在空气中锈蚀后，固体质量增加；（2）铁丝、镁带燃烧后，固体质量增加；（3）木炭在空气中燃烧后，质量减少，只剩下少量的灰。9质量守恒定律的微观解释4224水通电分解的示意图10水的电解实验说明在化学反应前后，原子的种类

（发生变化或保持不变），各种原子的数目

（发生变化或保持不变）分子的种类

（发生变化或保持不变）保持不变发生变化保持不变在化学反应前后，原子的种类保持不变，原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合形成新的分子，即分子种类发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．即元素种类不变111、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制取氧气。据此推测月球土壤中一定含有（）A、氧化物B、氧气C、水D、氧元素2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A、氧气（O2）B、氢氧化钾（KOH）C、碳酸钾（K2CO3）D、氢氧化铁[Fe(OH)3]DC相信你能行12某物质在氧气（O2）中完全燃烧，生成物只有水（H2O）和二氧化碳（CO2），则该物质的组成元素肯定有

元素和

元素，可能有

元素。氧氢碳根据反应式2R+7O2=6H2O+4CO2，试确定R的化学式。13化合反应和分解反应14②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳：C+O2===CO2

现象：红热点燃①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。点燃③水在直流电的作用下分解：2H2O===2H2↑+O2↑通电④过氧化氢分解产生水和氧气：

2H2O2===2H2O+O2↑MnO215思考讨论：3Fe+2O2===Fe3O4C+O2===CO22H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑点燃点燃通电MnO2上述反应中，如果从反应物与生成物的数目变化来看，上述反应可以如何分类？16演示实验：硫粉与铁粉混合加热现象：剧烈燃烧，生成黑色固体且不能被磁铁吸引。化学反应方程式：Fe+S==FeSΔ17演示实验：铜与氧气的化合现象：紫红色的铜变成黑色化学反应方程式：2Cu+O2==2CuOΔ18思考讨论：以上反应的共同之处有哪些？19一、化合反应1、概念：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。2、特点：常伴随着发热、发光等放出热量的现象。4、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的化合物。如：FeOCuO3、非金属氧化物：由氧元素和一种非金属元素组成的化合物。如：H2OCOCO220二、分解反应1、概念：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。在本节开始时所写的四个化学方程式中，属于分解反应的是哪几个？想一想：2、特点：分解反应通常需要提供一定的条件，如：通电、催化剂等21探究活动：碳酸氢钠的分解1、设计实验方案：将碳酸氢钠放入试管，并固定在铁架台上，用酒精灯加热。将生成的物质通过澄清的石灰水。2、选择仪器和药品：试管、铁架台、酒精灯、碳酸氢钠、氢氧化钙溶液、带孔橡皮塞及导管。22小结：1.化合反应：由两种或两种以上物质反应生成了一种物质的反应。2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3、金属氧化物：由氧元素和一种金属元素组成的化合物。如：FeOCuO4、非金属氧化物：由氧元素和一种非金属元素组成的化合物。如：COCO223我们来试一试：下列是分解反应还是化合反应（1）3Fe+2O2====Fe3O4点燃（2）4Fe+3O2======2Fe2O3在空气中缓慢氧化（4）4P+5O2===2P2O5点燃（3）CaCO3===CaO+CO2高温化合反应化合反应分解反应化合反应24练习：写出下列化学方程式，并注明反应类型

木炭在氧气中燃烧铁粉与硫粉混合加热电解水过氧化氢在二氧化锰的催化下分解二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸受热分解镁带燃烧铜与氧气反应石灰石煅烧25用分解反应制取氧气26课前热身：1、什么化学方程式？2、什么是化合反应？3、什么是分解反应？274、写出几个能生成氧气的分解反应的化学方程式：2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通电2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO228我们知道空气中也存在大量的氧气，我们可以用分离空气的方法来获得氧气。分离液态空气法制取氧气：原理：空气中的主要成分氧气和氮气的沸点不同；方法：低温加强压液化空气→升温→沸点低的氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。空气分离器29分离空气虽可获得大量的氧气，但是需要很大的压强和很低的温度，这在一般实验室中很难实现。工业上需要大量氧气时可作分离液态空气法，但是实验室是怎样做到既方便操作，又能较快获地氧气的呢？30一、在实验室中获得氧气1、利用氯酸钾制取氧气原理：2KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2△装置：31发生装置32收集装置33排水集气法排水集气法适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。34排空气集气法向上排空气法：适用于收集密度比空气大的无毒气体向上排空气法：适用于收集密度比空气小的无毒气体35注意事项：1、实验前要先检查装置的气密性；2、给固体加热时，试管口一定要略向下倾斜；3、加热时要先预热，再固定加热；4、停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯5、收集氧气可用排水集气法；6、收集好的氧气要瓶口朝上加盖放置。362、利用高锰酸钾制取氧气原理：2KMnO4

===K2MnO4

MnO2+O2↑↑△注意：试管口放棉花，可以防止高锰酸钾粉末冲出堵塞导管。373、利用过氧化氢制取氧气原理：2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO2装置：38学生实验：实验室制取氧气1、取三支试管。(1)第一支试管中加入量过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口。现象：

；

气泡极少，带火烧火星木条没有明显的现象39(2)第二支试管中加入量二氧化锰，再加入少量过氧化氢溶液，现象：

；

(3)第三支试管中加入量猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，现象：

；

出现大量气泡，带火星的木条复燃出现大量气泡，带火星的木条复燃40分析：第二支和第三支试管中，加入了某种物质，再加入过氧化氢溶液，明显看到有气泡出现，而用产生的气体都能使带火星的木条复燃。这种气体可能是

；其中，二氧化锰和猪肝所起的作用是：

。O

2改过氧化氢分解的速度能改变其他物质的化学反应速度的物质，称为催化剂。化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变。催化剂的作用叫催化作用。人体中的消化酶就是一种生物催化剂。41小结在实验室中获得氧气：1、2、3、2KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2△2KMnO4

===2K2MnO4

+O2↑↑△2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO242练习A．电解水，用向上排空气法收集B．从液态空气中分离出氧气C．加热高锰酸钾以二氧化锰作催化剂D．加热氯酸钾以二氧化锰为催化剂1、实验室制取氧气，一般可采用（）D43A．生产原料完全不同B．制取产物完全不同C．都是化学反应D．都利用了物质的物理性质2、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较，下列叙述正确的是（）A44A．分离液态空气B．加热高锰酸钾C．加热氯酸钾D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物3、工业上制取大量氧气的方法是（）A45A．加热B．过滤C．蒸发D．溶解4、实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气，必不可少的操作（）A46A．使产生氧气的量增多B．使其在常温下迅速分解放出氧气C．提高氧气的纯度D．使生成的氧气更干燥5、实验室用分解过氧化氢溶液的制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）B476、下列制取气体的方案：①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②大理石和稀盐酸制取二氧化碳③分解高锰酸钾制取氧气．可以采用下图所示装置进行的是（）A．①B．①②C．②③D．①②③A48A．产生氧气的质量减少C．双氧水分解缓慢B．反应不会发生D．没有影响7、在双氧水分解制取氧气的反应中不加二氧化锰，导致的后果是（）C49A．反应都不需要加热B．所需仪器相同C．均可用二氧化锰作催化剂D．都利用氧化物分解8、实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法．这两种方法的共同点是（）C50A．溶解、蒸发、过滤C．结晶、溶解、过滤B．溶解、过滤、烘干D．溶解、烘干、过滤9、实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（）B51A．要得到较纯净的氧气，必须在一定的条件下B．上述制氧气的方法，其实质都是分解反应C．制取氧气可用化学方法，也可用物理方法D．制取氧气的原料可以是气体、液体或固体10、制取氧气的方法非常多；如：分离空气，电解水，双氧水催化分解，加热高锰酸钾．据此，你认为下列有关说法错误的是（）B52531、下列化学方程式正确的是（）2H2O

===

2H2

+

O2

通电2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO22KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2

2KMnO4

===K2MnO4

MnO2+O2↑A。B。C。D。B课前热身：542、说出下列化学方程式的含义2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通电（1）表示反应物是水、生成物是氢气和氧气，反应条件是通电；（2）表示水、氢气、氧气的质量比36：4：32；（3）表示水、氢气和氧气的分子数之比2：2：1。552H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通电36：4：32如果水的质量为1.8克，那么生成的氧气的质量为多少？如何计算？有什么规律？56根据化学方程式的简单计算572H2O

===

2H2↑

+

O2↑

一、质量守恒与各物质的质量关系通电36：4：32每36份质量的H2O可生成4份质量的H2和32份质量的O2。每18份质量的H2O可生成

份质量的H2和

份质量的O2。216每1.8克质量的H2O可生成

克质量的H2和

克质量的O2。0.21.6质量关系：

4

32-----

=

----

=

-------1.8克0.2克1.6克

化学方程式中，各物质的质量比始终相同。58二、根据化学方程式的简单计算2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通电题目：

1.8克水电解后可生成多少克的氧气？解：设生成氧气的质量为X。36：321.8克：X

32-----

=

-----1.8克X

X=1.6克答：生成氧气的质量为1.6克。设写比列算答59化学方程式计算的基本格式和步骤(1)设未知量(2)写出化学方程式(3)标出相关物质的相关物质的量和已知量、未知量(4)列出比例式、求解(5)简明的写出答案60[例1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为x2KMnO4

==K2MnO4

+

O2↑

+

MnO2△6.3g

x316：32316

32-----

=

-----6.3g

X

X=0.6g答：得到氧气的质量为0.6克。61[例2]工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少t？解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温

CaO+CO2↑10056X5.6t565.6t=100X答：需要10吨的碳酸钙才能完成这批生产任务。X=10t62考考你：在实验室里，若用KClO3

和MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克KClO3？解：设需要KClO3的质量为X。

KClO3

====

KCl

+

O2↑122.5

32X

3.2g

MnO2△×22

2

3×3答：需要约122.5克KClO3。122.5

32-----

=

-----X

3.2g

245968.17克X=122.5g

X≈8.17g

63[例3]已知，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。如果燃烧3Kg甲烷会生成多少二氧化碳？解：设可以生成二氧化碳的质量为xCH4

+

2O2

====

2H2O

+

CO2

点燃16

44

3Kg

X

3KgX=1644X=8.25Kg答：生成的二氧化碳的质量为8.25Kg。64【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、标、列、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；小结65【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；66随堂练习1、已知A和B反应生成C和D,现有5克A与2克B恰好反应生成3克C,则生成D的质量为_________克，若要制取8克D，则需_______克A。410672、制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克

D．40克31克C683、已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。0.669A．(m+2-n)gB．(m-n)gC．(m-2-n)gD．(n-2)g4、现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A70A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定5、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O，可以判断该有机物组成（）B716、由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g。（1）此反应的化学方程式为

。（2）制得氧气的质量是

。（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是

。2KClO3

2KCl+3O2↑

9.6g

5.5g

727、有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为

。

2：5738、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___________g。80749、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：（1）该反应的类型是：__________（2）C物质可能是该反应的_____(填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。（3）反应后D物质的质量是__________g。物质ABCD反应前质量/g201222反应后质量/g022待测化合反应催化剂327510、加热高锰酸钾能分解出氧气．某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾？76解：设至少需要加热分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

32X

16g

316

32

----

=

----

X

16gX=158g答：至少需要加热分解高锰酸钾的质量为158g7778

生活中的酸和碱79日常生活中含有酸物质柠檬柑橘菠萝找一找：生活中的酸和碱柠檬酸80各种各样的碳酸饮料——碳酸（H2CO3）各种醋——醋酸另外还有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）81氢氧化钙Ca(OH)2生活中的碱氨水NH3·H2O肥皂水82pH试纸酚酞试液石蕊试液---酸碱指示剂测试溶液的酸碱性83酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液石蕊和酚酞的本色石蕊与酚酞试液遇种类溶液的颜色变化规律红色无色紫色蓝色无色红色84石蕊和酚酞度液的使用：将待测液体注入试管或烧杯中，用滴管吸取少量石蕊或酚酞试液滴入液体中，观察颜色的变化，并确定液体的酸碱性。

将指示剂滴入待测液的样品中酸碱指示剂的使用85如何比较溶液酸碱性的强弱呢？食醋可乐稀盐酸用pH试纸可比较溶液的酸碱性的强弱，即酸碱度溶液的pH值与酸碱度86pHpH<7pH=7pH>7

呈酸性，且pH越小酸性越强呈中性呈碱性，且pH越大碱性越强溶液的酸碱性pH试纸测溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒或胶头滴管醮取待测液体，滴于试纸中部，待颜色稳定时，与标准比色卡比较，读取pH值注意：⑴试纸不可直接伸入溶液中。⑵试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。⑶测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。87生活中的酸性和碱性物质柠檬肥皂牙膏橙汁可乐蒸馏水蛋清石灰水生理盐水食醋牛奶碳酸氢钠食品干燥剂水溶液88人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0√√大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。89重要的酸

90

在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。91被告辩护律师：

对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：

1、当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；

2、我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。

92原告律师：

我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。

作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？931：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。

我的问题：94一、盐酸（HCl）的物理性质1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。95闻气体的正确方法是：用手扇动气体96[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？

答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。97

二、硫酸的物理性质1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.982·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

为什么要这样操作？99错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释100三.浓硫酸具有吸水性.

浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:

浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、

CO2

等不与浓硫酸发生反应的气体101四.浓硫酸具有脱水性.

用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.

注意：浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?

如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.102思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。103五、用途：阅读课文，了解硫酸和盐酸的用途。交流课前的准备资料。讲述:硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。104关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.[课外补充]：105课堂练习1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（）

A.脱水性B.酸性C.吸水性

D.强腐蚀性C2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是()AA.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水106

这节课你学了什么?你能回答我的问题了吗？关于盐酸和硫酸你还想了解什么？107重要的碱108某些减性物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂。回忆：1、生活中常见的碱（碱性物质）有哪些？2、生活中的碱性物质的特点、用途？洗洁精、肥皂、洗发水碱性溶液摸上去通常有滑腻感109

在碱性物质中，碱是最重要的一种碱性物质，氢氧化钠和氢氧化钙等物质都属于碱。NaOH

Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钙110议一议：碱是不是就是碱性物质？111碱性溶液与碱溶液的区别：

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱性溶液是指水溶液呈碱性，不一定是碱，也可以是盐，如碳酸钠Na2CO3等。112常见的四大强碱：熟石灰弱碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质（氢氧化钙）烧碱（氢氧化钠）氢氧化钾氢氧化钡113NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2几种常见的碱114

氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

氢氧化钠的颜色，状态结论或解释现象实验片状白色固体易潮解（吸水性）

2、氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

1、观察氢氧化钠的颜色、状态结论或解释现象实验表面潮湿一、认识氢氧化钠片状白色固体115

4、用手触摸试管外壁

3、水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里结论或解释现象实验外壁发烫氢氧化钠易溶于水氢氧化钠溶解在水中溶于水时会产生热量注意：固体氢氧化钠有很强的吸水性。因此，固体氢氧化钠要密封保存。116

5、用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？结论或解释现象实验有滑腻感氢氧化钠水溶液具有滑腻感117

6、在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中放入一些鸡毛，加热结论或解释现象实验鸡毛被浓氢氧化钠溶液溶解浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰118氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。氢氧化钠腐蚀过的鸡爪119叶脉书签的制法

取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。120碱性溶液的处理实验结束时，应把所有用过的酸性或碱性废液，倒入规定的废液缸内，不能直接倒入下水道，以免损坏管道生活中，也不把碱性废液直接倒塑制的垃圾桶中。121片状白色固体，易潮解，溶于水时能放热，水溶液有滑腻感，有强烈的腐蚀性，俗称：烧碱、苛性钠、火碱。认识氢氧化钠：122

2、取少量氢氧化钙粉末，放在试管中，加少量的水，震荡

1、氢氧化钙的颜色、状态结论或解释现象实验粉状白色固体微溶于水固体颗粒先分散在水中，静置一段时间，有分层现象。二、认识氢氧化钙粉状白色固体123

农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，这种农药不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。124石灰水

石灰水就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液。由于熟石灰是溶于水的物质，因此，当大量氢氧化钙分散于水中时，会形成易分层的悬浊液，这就是石灰乳。在树干上涂石灰乳可防治病虫害。石灰水还可用于制作农药。

实验中室中使用的石灰水一般是经过澄清的，所以也叫澄清的石灰水。澄清的石灰水无色、透明。

125氢氧化钙的制取1）实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯中，观察现象。2）讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们所利用？我们生活中有用到它的地方吗？1261839年6月3日，林则徐下令将缴获的鸦片集中在虎门海滩公开销毁。林则徐带领大小官员，亲自监督。将切碎的鸦片，投入两个50米见方的水池中，用盐卤浸泡半日，再加生石灰将池中煮沸，把鸦片销毁。直到6月25日，才把鸦片全部销毁，共2万多箱，100多万千克。虎门销烟127干燥剂：主要成分是生石灰。自热食品：其特征在于生石灰与水反应生成氢氧化钙放出热量，进一步盐酸与氢氧化钙反应放出热量对饭菜进行加热。128碱的物理性质比较：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁俗称固体颜色溶解性溶液颜色置于空气中烧碱、火碱、苛性钠熟石灰消石灰白色白色蓝色红褐色易溶，放热微溶不溶不溶无色无色（石灰水）潮解（作干燥剂129课堂练习一：氢氧化钠是＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做为某些气体的＿＿＿。

氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白固易大量热吸收潮解干燥剂腐蚀火碱烧碱苛性钠1304、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）(A)H2(B)SO2

(C)CO2(D)HCl5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯内(D)试管中AC1316、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是（）(A)浓硫酸(B)火碱

（C)水(D)浓盐酸B1327、下列物质不属于碱类物质的是（）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ133134金属135化学性质物理性质游戏一：插花①颜色②气味③状态④硬度⑤熔沸点⑥溶解性⑦密度⑧可燃性⑨导电性⑩酸性⑾导热性⑿碱性136混合物化合物金属单质非金属单质游戏二：对号入座金硫化亚铁普通饮用水二氧化碳空气碘溴氢气白磷硅氦铁铜锌铅高锰酸钾氯化钠137活动1：你知道哪些金属元素？见过哪些金属制品？找一找生活中的金属。我爱生活：1381、颜色2、状态3、光泽4、密度5、硬度6、导电性7、导热性8、熔、沸点9、延展性

探究金属的物理性质提出问题：设计方案：进行实验：探究结论：其他方面的物理性质是怎样的？我已知道：探究一：我们可以从那些方面分析金属物理性质？

铜是色，金是色，大多数金属的颜色为

紫红黄银白色除

外，所有金属在室温下都是固体汞金属光泽一般较大一般较高一般较大良好的导电性良好的导热性延展性好（可以拉成细丝，可以展成薄片）1391、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？密度硬度制造飞机制造机器底座导电性、导热性、熔点高小大大大３、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铁的硬度大，铅的硬度小活动2：探究金属的用途和物理性质的关系。140４、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？５、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？银的价格比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断６．用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工141使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响

考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？性质142金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──硬度最高的金属──熔点最高的金属──抢答：熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──延性最好的金属——展性最好的金属——最早被人类广泛利用的金属——铜铁铝钙钨汞铬锇锂银铂金143制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？144什么是合金？合金的性质与金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？阅读课本合金的内容，思考：合金

两种或两种以上的金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的具有金属特性的物质。145探究金属与合金性质的差异金属与合金在硬度、熔点上有什么差异？提出问题：猜想与假设：制定计划：进行实验：

探究二146【实验】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论暗、黄色

亮、紫红色

暗、灰白色

亮、银白色黄铜比铜硬焊锡比锡硬合金比纯金属硬度大147讨论1：焊锡和武德合金(铅、秘、锡、和镉组成的合金)的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属合金铅锡秘镉焊锡武德合金熔点℃32732127123218370启示合金的熔点比纯金属低纯金K金讨论2：比较合金和纯金属的色泽，你能得到什么启示？纯铜铜合金合金比纯金属色泽更多彩148铝片铝合金铜片黄铜片锡片焊锡硬度熔点合金与金属物理性质比较：更多彩合金一般大于各组分金属合金一般低于各组分金属色泽思考：为什么古代人要选用青铜制造器械，而不用纯铜？金属有很的优良性质，但纯金属的强度和硬度不高，耐磨性较差。

而合金具有比纯金属更特殊而重要的性能，所以在很多领域有着极为广泛的作用。149几种常见金属材料1、铁和钢2、铜和铜合金4、钛和钛合金3、铝和铝合金5、新型金属材料150铁——第一金属钢铁是国民经济建设中最重要的材料钢铁是世界上产量最大的金属151纯铁：有光泽、银白色、质软铁的合金：

含碳量

生铁

＞２％

钢

０.

３％~２％

熟铁

＜0.3％合金钢或特种钢+铬、钨、镍、硅含碳量多少对钢铁的性质影响极大——

含碳量高的生铁，硬而脆；含碳量低的钢铁，韧性好。

合金主要成分

性能

用途生铁铁、碳硬而脆，可铸造但不能煅轧炉具、炊具、机床底座等不锈钢铁铬镍抗腐蚀性好医疗器械锰钢铁锰碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、自行车架等152纯铜：紫红色、良好的延展性、热和电的良导体电气工业----导线、电键铜合金：青铜、黄铜、白铜船舶、车辆、军事设备、家庭用具

合金主要成分

性能

用途青铜铜、锡强度高、可塑性好、易加工耐腐蚀机器零件、仪表、日用品黄铜铜、锌强度较高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等153地壳中最丰富的金属，银白色表面易形成氧化铝膜，可防腐蚀——制成医疗器械、冷冻装置、液态天然气输送管道热和电的良导体——烹饪器具、热交换器、电线、电缆富延展性——包装药品、罐头铝合金密度小、强度大、耐高温——常用于军事、航空、建筑领域铝——第二金属

合金主要成分

性能

用途硬铝铝铜镁硅强度和硬度均比纯铝或纯美大火箭、飞机、轮船等的制造154一种铝合金的成分配比为：

０.１％~５％的镁、０.１％~３％的锆、０.１％~１５％的铈，75％~99.7％的铝。生产工艺：

1.配制原料；2.真空熔炼；3.锻压；4.热轧；5.粗拉；6.热处理；7.煮洗；8.精拉；9.成品。性质：有导电性、导热性、延展性等金属性质。小资料应用：现在的门窗多用铝合金门窗，而不用铁门窗，你觉得铝合金材料有哪些优点？密度小、开闭轻便灵活、无噪声耐磨、耐腐蚀强度较高、光泽度高155钛——未来的第三金属银灰色，外形似钢能承受剧烈温差——制作火箭发动机壳体、人造卫星外壳、导弹表面易形成氧化物薄膜，抗腐蚀——核潜艇对人体无毒，不与人体发生反应，与人体组织长成一体——医疗器械、人工关节、人工心瓣、人工齿根

合金主要成分

性能

用途钛合金钛铝钒耐高温、耐腐蚀、强度高用于航空、航天工业及化工工业等156用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料低温下157日本科技馆曾展出用形状记忆合金制成的向日葵、球牡丹、百合花等花卉。只要将花卉周围气温调节到一定温度，花蕾就会开放成花朵。158学完本课题你应该知道1．金属物理性质。（常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。）2．物质的性质决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。1592、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（）A、铜、铁、铝、钛B、铁、铝、铜、钛C、铜、铁、钛、铝D、铁、铜、铝、钛1、下列物质中,不属于合金的是（）A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银DA练一练：3、我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（）A、除去硫、磷杂质B、适当降低了含碳量C、渗入了合金元素D、改善表面的结构性质B1605、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨c熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途如：利用它的导电性良好，用来作电线1616、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄（2）铁块可以制成铁丝或铁片（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链铁有良好的导热性铁具有延展性铁具有导电性7、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：常用于电镀和作干电池电极的金属是＿＿

生铁和钢是哪种金属的合金＿＿包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿＿锌铜铝铝铝铁钛1628、讨论：根据你的生活经验和表所提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬（Cr）？如果镀金怎么样？因铁的硬度大于铅，若菜刀、镰刀用铅制，容易卷刃；而锤子用铅制，容易变形。（1）银在自然界含量少，价格昂贵；（2）银的密度大，不易架设。钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制灯丝，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断。（1）增加水龙头的硬度，使其不易变形（2）不易生锈（3）使水龙头美观大方。镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济163谢谢合作164金属的活动性顺序165金铁铜166用实验来比较金属的活泼性的方法1、比较金属与酸反应的情况2、金属与盐溶液的反应情况3、金属与金属化合物的反应情况4、金属与水的反应情况如何比较镁、锌、铜的活泼性呢?想一想167实验：镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中镁锌铜168将观察到的现象和有关的推论填入下表：

镁

锌

铜有没有气体产生？是否有热量产生？产生气体快慢如何？产生的气体是什么？有有没有

是

是否很快比较快/氢气氢气/169从上述实验的结果，我们可以得出哪些结论?哪个金属最活泼？哪个金属最不活泼？思考：170三种金属的化学活动性顺序为：Mg

＞Zn

＞Cu结论：171单质化合物单质化合物Mg+2HCl=H2+MgCl2Zn

+2HCl=H2+ZnCl2写出镁、锌和盐酸反应的化学方程式172置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC173三种金属的化学活动性顺序为：Mg

＞Zn＞(H)

＞Cu结论：174思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀？175想一想怎样比较不能与酸反应的金属的活泼性?如铜和银176在铜片表面滴一滴硝酸银溶液,观察现象.铜片与硝酸银溶液反应活动:

铜与硝酸银

现象结论化学方程式金属活动性有银白色物质生成有银生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu有铜生成铁丝表面有红色物质出现铁与硫酸铜Cu>AgFe>Cu177金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱178金属活动性顺序表的意义1、排在氢前面金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能跟酸反应放出氢气。2、在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来注意：K、Ca、Na等三种活泼金属除外1791.根据金属活动性顺序表判断能否用铁壶装稀硫酸？为什么？思考：2.能否用铁制的容器配制波尔多液(含硫酸铜)？为什么？180这节课你学到了什么?181

练习1.下列反应能发生反应吗？若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。（1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)（2）铝(Al)与稀盐酸(HCl)（3）铁(Fe)与氯化银(AgCl)（4）铁(Fe)与硝酸银(AgNO3)（5）银(Ag)与硫酸铜(CuSO4)1822.怎样设计实验来比较镁、铁、铜三种金属的化学活动性顺序？实验设计题实验器材：试管、镊子实验药品：除镁、铁、铜外，还需等体积，等浓度的实验现象：实验结论：涉及的化学方程式：稀盐酸（或稀硫酸）铜片上无气泡，镁产生气泡的速度比铁快金属活泼顺序：镁＞铁＞铜Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2183现象：有轻微的爆鸣声实验：检验产生的气体证明：产生的气体为氢气184置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注：化合物是金属盐的话，一定是可溶性盐。185再见！·！~！再见186常见的盐1871、写出下列物质的化学式：氯化钠硫酸亚铁硝酸钾碳酸钙氯化镁氢氧化钠硫酸钠硝酸铜硫酸铜氯化铵氯化钙碳酸钠NaClFeSO4KNO3CaCO3

MgCl2NaOHNa2SO4Cu(NO3)2

CuSO4NH4ClCaCl2Na2CO3复习回顾：1882、填空：碱+酸→（）+水碱+盐→（）+新碱酸+盐→（）+新酸酸+非金属氧化物→（）+水碱+金属氧化物→（）+水……盐盐盐盐盐189什么是盐？盐由什么成分构成？盐有哪些重要的性质？190猜想：根据氢氧化钠与稀盐酸反应的特点，猜想盐是由什么构成的？NaOH+HCl

=NaCl

+H2O盐氯化钠是盐，由金属离子和酸根离子构成。191一、盐1、盐的构成

盐一般由金属离子和酸根离子构成，也可由铵根离子和酸根离子构成。

盐是酸和碱中和的产物。192自然界中的盐晶体非常美丽绿矾硝酸钾193二、各种各样的盐氯化钠（食盐）194氯化钾可以补充体内钾离子

硫酸镁是泻药的主要成分195用钡餐(主要成分硫酸钡)观察肠胃有无病症硝酸银是制造胶卷的原料之一196石膏(硫酸钙)可以固定骨折的部位碳酸钾、硝酸铵

（化肥）197亚硝酸盐中毒事件2010年9月6日，江苏淮安市盱眙实验中学部分学生在校园内一小吃部吃完晚饭后，很多学生出现腹痛、呕吐等症状，随后这些学生被紧急送往盱眙各医院进行救治，经医院确诊，此次中毒事件的罪魁祸首为亚硝酸盐。有关部门目前已在小吃部的盐罐里查出亚硝酸盐的成分。这是什么盐？为什么是盐却不能吃？198亚硝酸盐，一类盐的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2)。亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，外形及滋味都很像食盐。亚硝酸钠不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸钠（NaNO2)不可误食

盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中有各种各样的盐，同种盐可根据不同的标准命名。199三、盐的命名1、根据金属命名NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3

钠盐BaCO3BaCl2BaSO4Ba（NO3）2

钡盐200铜盐：CuSO4CuCl2Cu（NO3）2

钙盐：CaCO3CaSO4Ca(NO3)2钠盐：K2SO4KClKNO3

201NaClFeCl3AgClBaCl2CuCl2NH4Cl盐酸盐2、根据酸根命名202CaCO3Na2CO3BaCO3碳酸盐CaSO4Na2SO4BaSO4CuSO4硫酸盐203AgNO3Cu（NO3）2NaNO3硝酸盐NH4NO3Na2SO4CuSO4BaSO4FeSO4硫酸盐CaSO4204小结1、盐的构成金属离子+酸根离子→盐铵根离子+酸根离子→盐2、盐的命名根据金属离子命名：某盐根据酸根离子：某酸盐2053、盐的种类

盐的种类繁多，用途各异，有的盐有毒性，不能误食。206练习1、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于盐的是（）A．Na2CO3B．KOHC．MgOD．CuA2072、下列物质分类正确的是（）A．O2---氧化物B.H2SO4---酸

C.Na2CO3---碱

D.CaO---盐B2083、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3

D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2C2094、目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐D2105、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A．MgSO4B．NaNO3

C．NaHCO3

D．P2O5D2116、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（）

A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色

B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色

C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生

D.20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解B2127、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（）A．碱中含有氢元素，含氢元素的物质都是碱B．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），使酸溶液具有许多共同的性质C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是