《原子结构》+课件3

化学变化中的最小微粒是什么？

想一想

原子

你知道原子内部的结构是怎样的吗？

必修2第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构原子的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（1927~1935年）[卢瑟福实验示意图][卢瑟福实验结果][预测]矛盾

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、原子核核素1、原子核的构成核外电子原子原子核质子中子关系式1：

核电荷数=核内质子数=核外电子数问题：如果是离子，则上述关系如何表达？原子中:原子失电子阳离子得电子阴离子核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）关系式2：原子X原子核核外电子质子中子Z个（A-Z）个Z个XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）表示原子组成的一种方法ab+dXc+--a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示决定元素种类[练习１］1、据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡

，从而对人体产生伤害。该核素的中子数是：

A、136B、50C、86D、2222、由元素的核电荷数可以推测出原子的：

A、质子数B、中子数

C、原子数D、核外电子数AAD3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为：

A、111B、161C、272D、4334、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核素，下列有关铂元素的说法不正确的是：

A、铂元素的相对原子质量为202B、该原子的质量数为202C、铂元素的核电荷数为78D、该原子核内有124个中子AA５、填表：微粒符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用表示N714Al1427Ar1822ClH713401718351232、元素、核素、同位素

⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫核素。⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。【思考】１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原子），对吗？为什么？２、什么叫元素、核素和同位素？同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；

同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。元素、核素、同位素三者之间的关系元素同位素核素1核素n…练习1、元素是质子数相同的（）的统称。A.原子B.微粒C.原子及其对应的离子2、11H2、D2、T2、816O2

、1H217O、D218O2

有

种原子，

种分子，

种元素，

；

属同位素。

3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量≠（35＋37）/2？C662

11H、D、T816O、

817O、818O因为Cl原子的丰度不等

【交流与研讨】

生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。

用途：（1）

C：612C、613C、614C

614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代．2760ＣO是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺激增长，保鲜，防腐．【交流与研讨】

生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。

根据课本内容与网上资料：阐述C-14在考古上的应用；【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断2．放射性同位素用于疾病的治疗3．未来的能添一一一核聚变能

微粒数计算①电子总数

质子总数

中子总数

D216O23Na35Cl

1×2＋810（2－1）×2＋（16－8）11＋1728（23－11）＋（35—17）试一试1．

下列各组物质中，互为同位素的是（）

（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20

Ca2．下列说法正确的是（）

（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA第一节原子结构二原子核外电子排布宏观、微观运动的不同宏观物体质量很大速度较小位移可测能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）（2）电子的运动又有何特征？卢瑟福原子模型

原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型

电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。小结：（2）电子的运动特点：

①质量小，速度大（接近光速）。②运动空间小，无固定的轨道核外电子的运动状态：+电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。核外电子分层排布依据：电子能量的高低（离核的远近）1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高分层KLMNOPQ

1234567最多容纳的电子数28183250

2×122×222×322×42

n2n2排布规律排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子次外层最多不超过18个电子K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??原子结构示意图课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.AB3、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硫硼氖5、原子核外电子排布与元素的化学性质及化合价的关系：（1）元素的化学性质：

主要由原子的最外层电子数决定金属元素的最外层电子数一般＜4，较易失电子，表现出（金属性）还原性非金属元素的最外层电子数一般＞4，较易得电子，表现出（非金属性）氧化性（2）化合价

元素的最高正价=最外层电子数

元素的最低负价=最外层电子数－8

【例题】：氯元素的最高正价为+7；

最低负价为－1

【练习】硫元素的最高正价为

；

最低负价为

。

课堂练习4、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是________.NaF补充练习1、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A.6B.8C.12D.162、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【小结】1、电子的运动特征：①、质量小，速度大（接近光速）。②、运动空间小，无固定的轨道2、核外电子分层排布——电子按能量高低在核外分层排布。