高一化学必修一考点笔记

高一化学必修一考点笔记整理

1.高一化学必修一考点笔记整理篇一

氯离子的检验

使用—溶液，并用—排除干扰离子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,

是黄色粉末）

S+02==（点燃）S02

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（L

40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是

因为H2SO3不稳定，会分解一和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进

行，为可逆反应。

可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发

生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用

可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2+02========（高温或放电）2N0,生成的一氧化氮很不稳

定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2N0+02=2N02—

氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量N0可

以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易

液化、易溶于水，并与水反应：3N02+H20=2HN03+N0这是工

业制—的方法。

2.高一化学必修一考点笔记整理篇二

乙醇CH3CH20H

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，

与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸

铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸储

2、结构:CH3cH20H（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：

CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20

③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5CH3C00H+llH2

0

3.高一化学必修一考点笔记整理篇三

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，

难溶于水

3、结构：不饱和烧，分子中含碳碳双键，6个原子共平

面,键角为120°

4、化学性质:

（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴

有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4

氧化，化学性质比烷烧活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使滨水褪色，利用此反应除

乙烯

CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2;CH2+H2-CH3cH3

CH2;CH2+HC1-CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-*CH3CH2OH（乙醇）

4.高一化学必修一考点笔记整理篇四

化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓

度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

①单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因

素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体

才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反

应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、

反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

5.高一化学必修一考点笔记整理篇五

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3C12点燃==2FeC13

3.制取漂白粉（氯气能通入石灰

浆）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

4.氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1

5.次氯