2024届广东省博罗中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届广东省博罗中学高考冲刺化学模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.ViE(X)=2vffi(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

2、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

3、次磷酸(H3P。2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有ImolL-i的H3P溶液和ImoM/i的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为LlxlO-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2')+c(H3PO2)

，V

D.常温下，在0WpHW4时，HBF4溶液满足pTH=Tlg专-

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\CK

B.能使酚配变红的溶液中:1、Na\CO3A、A102-

23

C.c(Cl(D=lmol的溶液中:Fe\Al\N03\C

D.K"/c(0IT)=0.Imol的溶液中：NH?、Mg"SO产、CH3c(XT

5、25℃时，向lOmLO.lmoLIJiNazCOg溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c（CF）＞c（OH'）+c（HCO；）+2c（CO^）

++

B.在A点：c（Na）＞c（CO2-）=c（HCO3）＞c（OH'）＞c（H）

+-

C.当pH=7时:c（Na）=c（CF）+c（HCO3）+2c（CO|）

D.当pH=5时，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCO3）+2c（CC）3）

6、某烯燃分子的结构简式为一、，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

7、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于拓类化合物a、b的说法正确的是

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

8、常温下，向20mL、浓度均为O.lmolir的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所示

（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=U

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

+

C.c点溶液中：c（H）=c（OH）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

9、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2c。3溶液，CCh?一的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

10、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

12、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型：o/。B-乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH：-CH-CH-

iB、在由水电离产生的H+浓度为lxl0r3mol.Lr的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、C1O>NO3,s2

、2+2-

②K+Fe,「、SO4

2-

③Na+、CF>NOT、SO4

2+

④Na+、Ca>CF>HCO3"

⑤K+、Ba2+>CF.NCV

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

14、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)(g),减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

15、下列物质的检验，其结论一定正确的是(）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀,加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

2

定含有SO4-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2s03样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HCI时有气体产生,

加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2s。3样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

16、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

珈“也"RuU*（激发态）太阳光

①

RuU，---►Ru1"+-

②e三

电解质

表面涂有钉镀pt导电玻璃

透明导电玻璃配合物的TiOz

A.该电池将太阳能转变为电能

电池工作时，X极电势低于Y极电势

mn-

C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Ru+3r=2Ru+I3

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

17、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()

A.FeCbB.HNO3D.O2

18、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是()

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.H2O和CH3coeH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

19、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A8=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)A"=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2sO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和IhO⑴的反应热△H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1L0.1mol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

21、下列有关解释正确的是()

选项文献解释

2

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+2。放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

25V25，20

22、一种水基二次电池原理为xZn+Zn。。汨Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,电解液为含Zi?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状Zno25VqryHzO

下列说法正确的是（）

A.放电时，Zip+脱离插层

B.放电时，溶液中Zi?+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025VzC^yH2。层经电解质溶液流向Znoas+xVzC^zH?。层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

QCOCH2cH2coOHZn詈HQQ-CH2cH2cH2coOH

d）B中含氧官能团名称为和-

Q）B—C反应类型为o

（3）D的分子式为CioHuOCL写出D的结构简式：。

（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：o

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸请以。、人和为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干）o

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为o

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为。

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为«

25、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)写出负极的电极反应式

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设:

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeC13溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN”]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN"溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是O

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol・厂|的CuCL溶液实验。

布展「"—A石墨

LI性质实验并

二”处有二门吸收尾气

气化铜溶液

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：CL氧化性大于1。3一）;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②o

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因_____o

26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHyH2O）。

⑴使图中装置II产生喷泉的实验操作是=

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时,K（NH3・H2。）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

⑶A中所发生反应的化学方程式为0

（4）上图中的装置连接顺序为①②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：o

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHylhO为弱碱（其余实验

用品自选）：O

27、（12分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（RFeCh）并探究其性质。

已知KzFeCh具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是—一和——。

（3）装置C中生成RFeCh反应的离子方程式为。

⑷用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，02的体积迅速增大

的主要原因是__。

⑸验证酸性条件下氧化性FeCV->CL的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。（实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

(6)根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CbAFeCh*,而第(5)小题实验表明，Cb和Fe(V-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

28、(14分)贮氢合金ThNis可催化由CO、也合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2(D(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmol1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

④CH30H(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为o

(2)已知温度为TK时CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为

kJ/molo

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mol,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率y(H2O(g))=。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为一

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5m0IH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2moic。和1.5molCEUOH,此时八正〉

—八逆)(填或"=")。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是—o

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pH2。和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K时CO(g)+H2()(g)-CC>2(g)+凡恁)的K=l.31。

4.8-

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400K时pH2随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是

29、(10分)三氯化硼(BCb)是一种重要的化工原料。实验室制备BCL的原理：

B2O3+3C+3a2=2BCb+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCb并验证反应中有

CO生成。(已知：BCb的熔点为-107.3C,沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。)请回答下列问题：

实验I：制备BCb并验证产物CO

(1)BCb接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______o

(2)该实验装置中合理的连接顺序为G一—―一—一_-_-F-Dfl；其中装置E的作用是。

(3)能证明反应中有CO生成的现象是o

实验H:产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入VimL浓度为Cimol/LAgNCh溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液。重复步骤②〜④二次，达到滴定终点时用

去KSCN溶液的平均体积为VunLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为,步骤④中达到滴定终点的现象为

(5)产品中氯元素的质量分数为o

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是o

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNCh溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2V正仆)=旷正(丫)，若v正(X)=2v逆(Y),则v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，c不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是Ao

2、B

【解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

3,C

【解析】

此题的横坐标是lg"+l,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=%,横坐标值为1；稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=l,BPc(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸电离方程式为：H3PO2.-H+H2PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

“但—皿那么次磷酸的电离平衡常数即为：中叫^^=*"1x10-2,B项正确,

C.次磷酸为一元弱酸，H2Poz无法继续电离，溶液中并不含有HPO；一和P。；两类离子；此外，H2PO；还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

V,V

D.☆y=pH,x=1g—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-l,代入可得pH=lgj,D项正确;

%%

答案选C。

【点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

4、B

【解析】

A、含+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKr)=lmol1“的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、/一江、=0.1mol・L-i的溶液呈酸性,贝!I

c\OHI

CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

5、A

【解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),则c(Cr)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A项错误；

B.Na?CO3溶液中加入盐酸，使CO32转变为He。。则有c(Na+)>c(HCC>3-)。图中A点，©(HCChkcCCV-),又A

点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+),B项正确；

C.Na2cO3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3*),当pH=7时有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO；),C项正确；

D.Na2cO3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3>2C(CO32-)。图中pH=5时

有82放出，贝！I溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(COj,D项正确。

本题选A。

【点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

6、B

【解析】

£H3fH2cH3

烯燃分子的结构简式为CH3^—d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

CH3&I3

综上所述，答案为B。

7、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为

CIOHMO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选c。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

8、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L,贝！Jc(H+)=lxlO13moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化钱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化铁，溶液中存在质子守恒式：C(H+)=C(OH)+C(NH3-H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化钱，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

9、C

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lmol/LNa2c03溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

10、C

【解析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为C»

11、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、A1元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3（）4,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为Hz,戊为Al、己为AI2O3,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。

【详解】

A.丙为Fe3（）4,不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期皿族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

12、A

【解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

H2H1H2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为：Cf其链节应该是CC,D错误；

CH

3CH3

故选Ao

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

13、B

【解析】

由水电离产生的H+浓度为lxl(Fi3mol.L-i的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【详解】

①在酸性环境下S2-不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、CF,Nth，SO42-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2+、CF,NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【点睛】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

14、C

【解析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选C。

15、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有S（V-和SCh?、Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

322

NH4\Al\C「、SO4->SO32-、CO3-.HCO3-、NH3、C12、SO2等。

16、D

【解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：ZRuUleMZRu111,Y电极为原电池

的正极，电解质为L-和的混合物，L一在正极上得电子被还原，正极反应为13-+2&=31-，据此分析解答。

【详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中Run再生的反应为：ZRum+BI^ZRuU+N,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为L-和r的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,电路中每

通过2moi电子生成3moi「，但电解质中又发生反应2Rum+3「=2RuU+IJ,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

17、A

【解析】

A.铁与FeCL反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

18、B

【解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe%中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B»

19、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq尸Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

®2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+~O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

根据盖斯定律，将①+；X②+③，整理可得：Cu(s)+H2(h⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H20(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

20、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoLA项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

21、D

【解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【详解】

A.“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2Ch•_2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

22、D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。5与1^0得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

二、非选择题(共84分)

()

23、埃基