高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题十二化学反应速率与化学平衡(专讲)(原卷版+解析)

专题十二化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率的计算v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(Δn（B）,V·Δt)。用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。2．化学反应速率快慢的比较方法首先看用各物质表示的速率单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。具体方法有：(1)归一法：换算成用同一种物质表示的速率，一般换算成化学计量数小的物质。(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB=pC＋qD，在不同情况下测得的反应速率为v(A)和v(B)，若eq\f(v（A）,m)＞eq\f(v（B）,n)，则反应速率v(A)＞v(B)。3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减慢。4．纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。【跟踪训练】1．（2022·浙江·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列说法正确的是A．100～250min，消耗A的平均速率为B．推测a一定为22.9C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大2．（2023·广东佛山·统考一模）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A．a点的反应速率B．a、b、c点对应的大小关系为：C．c点时，每消耗的同时，消耗D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大3．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应

，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。下列结论不正确的是A．该反应的压力平衡常数约为0.02B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D4．（2022·浙江·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是时间/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8C．分析计算可得D．反应①的活化能比反应②的活化能大考点二化学平衡及其影响因素1．判断反应达到平衡状态的方法(1)等——“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量(即恒量)，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。(3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。2．平衡移动方向的判断(1)依勒夏特列原理判断。(2)根据图像中正逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。(3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(正)反应方向移动。(4)依浓度商(Qc)规则判断：若某温度下Qc＜K，反应向正反应方向进行；Qc＞K，反应向逆反应方向进行。【跟踪训练】1．（2022·上海·统考一模）某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒温下，移走一定量的，变大，变小D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低2．（2022·上海·统考一模）一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入3．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是A．反应每生成0.3molN2，转移电子的数目为B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．N2H4的电子式为4．（2022·浙江温州·统考模拟预测）T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有关说法正确的是A．恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动B．恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快D．恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态5．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）往某恒温密闭容器中加入，发生反应：，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器内气体密度)考点三化学反应速率及化学平衡的计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K>105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用压强平衡常数表示：Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)为平衡时气体C的分压](3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常K间的关系是：K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝eq\f(反应物的变化量,反应物的起始量)×100%产物的产率＝eq\f(生成物的实际产量,生成物的理论产量)×100%分压＝总压×物质的量分数【跟踪训练】1．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）(s)与CO(g)主要发生如下反应。①

②

反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应的焓变为B．根据图象推测，应当小于0C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数2．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)

△H<0，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%和10%。下列说法正确的是A．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3B．该反应达到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，则此时的反应速率：v正>v逆C．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大3．（2022·上海普陀·统考二模）某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：容器编号起始浓度(mol·L-1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列说法正确的是A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40%4．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）25℃时，恒容密闭容器中只含有X，发生反应：，X的起始压强为，X分解的速率方程为：，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常数。下列说法正确的是A．当X分解的速率时，W的压强为B．若升高温度，Z和W的物质的量之比为，则C．相同时间内，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若缩小体积，则单位时间内X的转化率减小5．（2022·湖南长沙·长沙市明德中学校考二模）常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数减小B．该反应达到平衡时，C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃D．第二阶段，分解率较低考点四化学反应速率及化学平衡的图像问题探讨1．化学反应速率、化学平衡图像题的解题思路(1)看图像：一看轴(即纵坐标与横坐标的意义)，二看点(即起点、拐点、交点、终点)，三看线(即线的走向和变化趋势)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：看清图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：通过对比分析，作出正确判断。2．几种特殊图像(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图8­7甲、乙，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。图8­7(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图8­7丙，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。【跟踪训练】1．（2022秋·湖北·高二校联考期末）用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动C．图示的三个点中，b点NO2的转化率最低D．该温度下，c点的Kp=4MPa2．（2023秋·河南·高二校联考期末）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的物质的量与温度、时间的关系如图所示：下列叙述正确的是A．该反应的B．时温度下的正反应速率相等C．温度下，内的反应速率D．温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，的平衡转化率不变3．（2023春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考开学考试）工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是A．图I表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂B．图II表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断C．图III表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响D．图IV中三点体系对应的温度：4．（广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三下学期开学调研考试化学试题）工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。i.

ii.

iii.

下列关于碳热还原过程的说法中正确的是A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量5．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 B．气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c)C．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确1．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A．实验①，，B．实验②，时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大2．【2022年北京卷】捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为(标准状况)C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为39304．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定5．【2022年广东卷】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大6．【2022年江苏卷】乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率7．【2022年海南卷】某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大8．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.561．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末）作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．的电子式为：B．甲醇中含有碳氢键的数目为C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义2．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡转化率B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率C．N点比M点的平衡常数大D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点3．（2023秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应B．由图b可知，该反应C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂4．（2023秋·上海浦东新·高三统考期末）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是容器编号甲乙丙丁容器体积/L2221起始物质的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡转化率/%80A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲5．（2022秋·北京石景山·高三统考期末）甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．时，副反应①进行程度很小B．对比图中和的选择性，推测可能存在副反应②C．转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大6．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的A和B，发生反应：。相关反应数据如下表所示(已知在、下，A、B、C、D都是气态)容器编号压强温度起始物质的量/mol10s时物质的量/molABCⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05Ⅲ0.20.20.05下列说法正确的是A．该反应的B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态D．若起始时，向容器II中充入、、和，反应将向正反应方向进行7．（2023秋·河南驻马店·高三河南省上蔡第一高级中学统考期末）T℃时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应

，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示0~s内的平均反应速率，表示0~s内的平均反应速率)D．内的平均反应速率为专题十二化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率的计算v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(Δn（B）,V·Δt)。用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。2．化学反应速率快慢的比较方法首先看用各物质表示的速率单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。具体方法有：(1)归一法：换算成用同一种物质表示的速率，一般换算成化学计量数小的物质。(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB=pC＋qD，在不同情况下测得的反应速率为v(A)和v(B)，若eq\f(v（A）,m)＞eq\f(v（B）,n)，则反应速率v(A)＞v(B)。3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减慢。4．纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。【跟踪训练】1．（2022·浙江·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列说法正确的是A．100～250min，消耗A的平均速率为B．推测a一定为22.9C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大【答案】C【详解】A．本题考查化学平衡与化学速率。由反应方程式可知反应前后A的消耗量是气体的变化量的，故，消耗A的平均速率为，A错误；B．可能在580min或者580～900min之间的某时刻已经达到平衡，故a应小于等于22.9，B错误；C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快化学反应速率，C正确；D．由表中数据可知随着体系压强的增大，反应速率没有发生变化，故该反应的反应速率不受体系压强大小的影响，D错误；故选D。2．（2023·广东佛山·统考一模）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A．a点的反应速率B．a、b、c点对应的大小关系为：C．c点时，每消耗的同时，消耗D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大【答案】C【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：=0.03，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速率，A错误；B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的大小关系为：，B错误；C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗的同时消耗即正、逆反应速率相等，C正确；D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的减小，D错误；故答案为：C。3．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应

，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。下列结论不正确的是A．该反应的压力平衡常数约为0.02B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D【答案】D【详解】A．平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%，则=11%，故HI的平衡分压为：0.78p总，H2、I2的平衡分压为：0.11p总，该反应的压力平衡常数=约为0.02，A正确；B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确；C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C正确；D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误；故答案为：D。4．（2022·浙江·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是时间/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8C．分析计算可得D．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】B【详解】A．由表中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为和，则M浓度的变化量为，结合两化学方程式可知Y浓度的变化量为，则0~30min时间段内，Y的平均反应速率为，故A正确；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此室温下反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，为定值，结合30min时数据可知，二者浓度比为，故B错误；C．结合A、B的分析可知，因此，反应过程中有的M转化为Z，，故C正确；D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确；故选B。考点二化学平衡及其影响因素1．判断反应达到平衡状态的方法(1)等——“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量(即恒量)，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。(3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。2．平衡移动方向的判断(1)依勒夏特列原理判断。(2)根据图像中正逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。(3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(正)反应方向移动。(4)依浓度商(Qc)规则判断：若某温度下Qc＜K，反应向正反应方向进行；Qc＞K，反应向逆反应方向进行。【跟踪训练】1．（2022·上海·统考一模）某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒温下，移走一定量的，变大，变小D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低【答案】D【详解】A．增大压强，平衡正向移动，，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；B．加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时的浓度不变，B错误；C．恒温下，移走一定量的，立即变小，瞬时不变，随后变小，平衡逆向移动，C错误；D．充入等物质的量的和，按照化学计量系数比投料，达到平衡时的体积分数最大，再充入一定量的，达到新平衡时的体积分数一定降低，D正确；故选D。2．（2022·上海·统考一模）一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入【答案】A【详解】A．恒压充入，容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动，变小，A符合；B．恒容充入，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，不变，B不符合；C．方程式左端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大，C不符合；D．方程式右端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大，D不符合；故选A。3．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是A．反应每生成0.3molN2，转移电子的数目为B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．N2H4的电子式为【答案】D【详解】A．在该反应中N元素由反应前N2H4中的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高2×2×2=8价；N元素由反应前N2O4中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低2×4=8价，反应中每产生3个N2转移8个电子，则当反应每生成0.3molN2，转移电子的数目为，A正确；B．在密闭容器中存在可逆反应：，增大容器体积，c(NO2)减小，化学平衡正向移动，使c(NO2)增大，但平衡移动使c(NO2)增大的影响小于容器体积扩大使c(NO2)减小的影响，因此容器内气体颜色变浅，B正确；C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极上O2得到电子发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，故正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．N2H4中两个N原子形成1对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，故N2H4的电子式为：，D错误；故合理选项是D。4．（2022·浙江温州·统考模拟预测）T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有关说法正确的是A．恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动B．恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快D．恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态【答案】B【详解】A．恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，气体的体积减小，压强增大，平衡逆向移动，A错误；B．100gCaCO3(s)的体积约为34mL，恒温、恒压，总体积增大，二氧化碳浓度不变，平衡不移动，B正确；C．恒温，压缩容器体积，容器内压强增大，平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数不变，则新的平衡和旧的平衡中，c(CO2)相同，则反应速率也相同，C错误；D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，相当于减小压强，平衡正向移动，由于温度不变，平衡常数不变，c(CO2)不变，则新的平衡和旧的平衡等同，D错误；故选B。5．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）往某恒温密闭容器中加入，发生反应：，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器内气体密度)【答案】C【详解】A．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率先增大后减小，则x可能是逆反应速率，故A不符合题意；B．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳浓度增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度减小，则x可能是二氧化碳浓度，故B不符合题意；C．由方程式可知，该反应的反应物和生成物中只有二氧化碳是气体，所以反应中气体的相对分子质量不变，则x不可能是反应中气体的相对分子质量，故C符合题意；D．t1时，缩小容器体积，生成物二氧化碳质量不变，容器内气体密度和浓度增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的质量减小，容器内气体密度减小，则x可能是容器内气体密度，故D不符合题意；故选C。考点三化学反应速率及化学平衡的计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K>105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用压强平衡常数表示：Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)为平衡时气体C的分压](3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常K间的关系是：K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝eq\f(反应物的变化量,反应物的起始量)×100%产物的产率＝eq\f(生成物的实际产量,生成物的理论产量)×100%分压＝总压×物质的量分数【跟踪训练】1．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）(s)与CO(g)主要发生如下反应。①

②

反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应的焓变为B．根据图象推测，应当小于0C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数【答案】C【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。【详解】A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确；B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确；C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误；D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确；选C。2．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)

△H<0，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%和10%。下列说法正确的是A．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3B．该反应达到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，则此时的反应速率：v正>v逆C．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大【答案】C【分析】设X的转化量为，，，联立求解得，。【详解】A．同温同体积下，物质的量之比=压强之比，反应前后气体物质的量不变，故反应前的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为1∶1，故A错误；B．该温度下的平衡常数，再投入和，此时浓度商，平衡逆向移动，所以，故B错误；C．反应前后气体系数和相同，所以反应前后气体总物质的量不变，c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；选C。3．（2022·上海普陀·统考二模）某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：容器编号起始浓度(mol·L-1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列说法正确的是A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40%【答案】B【详解】A．②中反应开始时Q=<K，所以反应正向进行，A错误；B．设①中达到平衡时CO浓度为xmol/L，则根据化学方程式可知，平衡时氢气和二氧化碳浓度均为(0.1-x)mol/L，一氧化碳和水浓度均为xmol/L，，解得x=0.06mol/L，则平衡时二氧化碳浓度为0.04mol/L，B正确；C．由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则①、②均达平衡时，各组分浓度不相同，C错误；D．①中反应转化的氢气浓度为0.06mol/L，则转化率为60%，故D错误；故答案选B。4．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）25℃时，恒容密闭容器中只含有X，发生反应：，X的起始压强为，X分解的速率方程为：，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常数。下列说法正确的是A．当X分解的速率时，W的压强为B．若升高温度，Z和W的物质的量之比为，则C．相同时间内，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若缩小体积，则单位时间内X的转化率减小【答案】D【详解】A．由X分解的速率可得：kpx=×k×11×105，解得px=5.5×105Pa，则X分解生成的Y为×5.5×105Pa，设平衡时W的分压为aPa，由方程式可知，Y的分压为(×5.5×105—a)Pa，由平衡常数为10可得：=10，解得a=2.5×105Pa，故A错误；B．X完全分解时，Y的分压为×11×105Pa，Z的分压为11×105Pa，设平衡时W的分压为bPa，由方程式可知，Y的分压为(×11×105—b)Pa，由平衡常数为10可得：=10，解得b=5×105Pa，由压强之比等于物质的量比可知，Z和W的物质的量之比为11：5，则若升高温度，Z和W的物质的量之比为11：4，说明平衡向逆反应方向移动，Y转化为W的反应为放热反应，反应△H＜0，故B错误；C．若不考虑生成的Y转化为W快速建立平衡，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，X的速率是Y的速率的2倍，由于Y转化为W，所以X的速率比Y的速率的2倍要大，故C错误；D．若缩小体积，反应速率加快，单位时间内X的分压增大，反应消耗X的分压减小，所以单位时间内X的转化率减小，故D正确；故选D。5．（2022·湖南长沙·长沙市明德中学校考二模）常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数减小B．该反应达到平衡时，C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃D．第二阶段，分解率较低【答案】A【详解】A．由反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)正反应是一个熵减的自发反应，故可判断Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是放热反应，所以升高温度，该反应的平衡常数减小，A正确；B．该反应达到平衡时，正逆反应速率相等，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B错误；C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4，选择反应温度应选50℃，C错误；D．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数K==2×10-5，第二阶段反应为Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，该反应的平衡常数K===5×104，故Ni(CO)4分解率较高，D错误；故答案为：A。考点四化学反应速率及化学平衡的图像问题探讨1．化学反应速率、化学平衡图像题的解题思路(1)看图像：一看轴(即纵坐标与横坐标的意义)，二看点(即起点、拐点、交点、终点)，三看线(即线的走向和变化趋势)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：看清图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：通过对比分析，作出正确判断。2．几种特殊图像(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图8­7甲、乙，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。图8­7(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图8­7丙，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。【跟踪训练】1．（2022秋·湖北·高二校联考期末）用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动C．图示的三个点中，b点NO2的转化率最低D．该温度下，c点的Kp=4MPa【答案】B【详解】A．反应在恒温的密闭容器中进行，a、c两点反应温度相同，故a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c)，A正确；B．活性炭是固体物质，其浓度不变，因此反应达到平衡后，移除部分活性炭不可实现从b点到c点的移动，B错误；C．在该反应中，NO2是反应物，CO2是生成物，NO2的平衡浓度越小，CO2的平衡浓度越大，反应正向进行的程度就越大。平衡时生成物CO2的浓度越低，则表示反应物NO2的转化率就越低，图示的三个点中，b点CO2的浓度较小，则表示NO2的转化率最低，C正确；D．该温度下，c点c(NO2)=c(CO2)=cmol/L，c(N2)=0.5cmol/L，平衡压强为20MPa，各种气体的平衡分压分别是p(NO2)=p(CO2)=，p(N2)=，则该温度下的c点的Kp=，D正确；故合理选项是B。2．（2023秋·河南·高二校联考期末）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的物质的量与温度、时间的关系如图所示：下列叙述正确的是A．该反应的B．时温度下的正反应速率相等C．温度下，内的反应速率D．温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，的平衡转化率不变【答案】D【详解】A．根据“先拐先平”，可知T1>T2，升高温度，甲醇的平衡含量增大，说明平衡逆向移动，该反应的，故A错误；B．根据“先拐先平”，可知T1>T2，时，甲醇浓度相等，温度越高反应速率越快，温度下的正反应速率快，故B错误；C．温度下，内消耗0.8mol甲醇，则反应生成0.4mol二甲醚，反应速率，故C错误；D．反应前后气体系数和不变，增大压强平衡不移动，温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，相当于加压，的平衡转化率不变，故D正确；选D。3．（2023春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考开学考试）工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是A．图I表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂B．图II表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断C．图III表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响D．图IV中三点体系对应的温度：【答案】D【详解】A．由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，故A项错误；B．由于该反应为放热反应，在压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，由图Ⅱ可知，故B错误；C．由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；图Ⅲ不表示时刻增大压强对反应速率的影响，故C错误；D．正反应放热，温度越高正反应平衡常数越小，所以，逆反应吸热，温度越高，逆反应平衡常数越大，所以，故三点体系对应的温度，故D正确；选D。4．（广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三下学期开学调研考试化学试题）工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。i.

ii.

iii.

下列关于碳热还原过程的说法中正确的是A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量【答案】C【详解】A．由图可知，反应在400℃以后，BaS的含量基本不变，并非温度越高越好，A项错误；B．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol-1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=-118.8kJ·mol-1(ii-iii)可得，，温度升高，平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，B项错误；C．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由的移动导致的，C项正确；D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误；答案选C。5．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 B．气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c)C．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确【答案】BD【详解】A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0，A错误；B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图像分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1>p2，气体的压强：p(a)<p(b)=p(c)，B正确；C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)<K(b)，C错误；

D．反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的含量，D正确；故选BD。1．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A．实验①，，B．实验②，时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。2．【2022年北京卷】捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生【答案】C【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为，结合氧化还原反应配平可得反应②为，A正确；B．由题干图2信息可知，，比多，且生成速率不变，且反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，B正确；C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成的速率小于反应②生成速率，C错误；D．由题干图2信息可知，之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故答案为：C。3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为(标准状况)C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为3930【答案】D【解析】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确；B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol22.4L/mol=，B说法不正确；C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。综上所述，本题选D。4．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定【答案】AB【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。5．【2022年广东卷】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；故选C。6．【2022年江苏卷】乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】D【解析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，故温度升高的时候对反应①影响更大一些，即CO2选择性增大，同时CO的选择性减小，根据CO的选择性的定义可知③代表CO2的选择性，①代表CO的选择性，②代表H2的产率，以此解题。A．由分析可知②代表H2的产率，A错误；B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性减小，B错误；C．两种物质参加反应增大一种物质的浓度，会降低该物质的平衡转化率，C错误；D．加入与水反应放热，对反应①影响较大，可以增大产率，或者选用对反应①影响较大的高效催化剂，也可以增大产率，D正确；故选D。7．【2022年海南卷】某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大【答案】C【解析】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。8．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案为C。1．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末）作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．的电子式为：B．甲醇中含有碳氢键的数目为C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义【答案】D【详解】A．二氧化碳为共价化合价物，的电子式为：，A正确；B．1分子甲醇中含有3个碳氢键，甲醇中含有碳氢键6mol，数目为，B正确；C．反应为可逆反应，进行不完全，故将（为3mol）与足量混合，充分反应后转移的电子数小于，C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，D错误；故选D。2．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡转化率B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率C．N点比M点的平衡常数大D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点【答案】A【详解】A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，即增大容器中NO和H2的浓度，容器压强增大，化学平衡