高中化学苏教版（2019）必修第二册7氮与社会可持续发展检测试卷及参考答案

专题7氮与社会可持续发展

一、单选题

1.下列实验操作或装置正确的是

A

%

\aOH溶液

—而加的欲的

□-二-\a0蹄液

收集NO气分离Fe(OH)3胶体干燥、收集氨气并吸收多余证明Cl2易与NaOH

体和FeCh溶液的氨气溶液反应

A.AB.BC.CD.D

2.反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3J可用于联合制碱。下列表示反应中

相关微粒的化学用语正确的是

H

A.NH,的电子式：..B.氯原子的结构示意图:

H：N：H

c.中子数为10的氧原子：［OD.NaHCO3电离：NaHCO,=Na4+H++COf

3.下列表示正确的是

A.碳原子的核外电子排布图：扇疝

D.23Na35Cl中质子数和中子数之比是15：14

1

4.下列化学用语表示正确的是

A.质子数为7、中子数为7的氮原子：l：N

B.氮原子的结构示意图：

C.氨气分子的电子式：

++

D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COj-

5.下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10Tmol.LT时，有气体产生；而当

溶液中c(H+)=1013moiL“时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A.Na+、Cu2\NO：、CO；B.Al3\K\Cl\HCOj

C.Fe2\Na\SO：、NO；D.Mg2\NH；、SO：、Cl-

6.下列说法无确的是

A.工业制玻璃和陶瓷都是以石英砂为主要原料

B.S02和CL混合使用有更强的漂白性

C.浓硫酸有吸水性，所以可以干燥H2、CO、SO2等气体

D.在实验室中，可加热NH4cl固体制取NH3

7.下列变化的实质最相似的是

A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B.C与SiCh的置换反应，CL与NaBr溶液的置换反应

C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥

D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放

8.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：21+H2O2+2H+=L+2氏0

2+

B.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO,+OH=CaCO31+H2O

C.向0.1molLNaAlCh溶液中通入过量CO2：A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

D.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

9.臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和

电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是()

2

A.高压放电法,反应的原理为302尊曳203

B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有60H-6e-=O3f+3H20和4OH-4e-=O2f+2H2O

D.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b

10.下列离子方程式不正确的是

+

A.三氧化硫与氯化钢溶液生成沉淀的反应：SO3+Ba"+H2O=BaS041+2H

2

B.用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S+2H2O

C.在Aid、溶液中滴加NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为：

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O

+3+

D.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图（已省略夹持和净化装置）。仅用此

装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选b中的物c中收集的气d中的物

a中的物质装置如图

项质体质

稀盐酸

AZnH2H2O

中等浓度NaOH溶

BNa2so3SO2

H2s。4液

，c八/d

C稀硝酸CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2ChNaOH溶

3

液

A.AB.BC.CD.D

12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO；

B.用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有ci-

D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO；

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是

A.Na\K+、Cu2\NO；加入氨水后的澄清溶液

B.硝酸溶液：Na*、K\SO，、A1O；

C.0.1mol/L盐酸溶液：NH；、Na\NO；、I

D.Na\Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO?

14.对于氨水的组成的叙述正确的是

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、钱根离子、氢离子和氢氧根离子

15.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()

+

A.CH4B.Cl-C.NH4D.NH<

二、填空题

16.有下列物质：①CL②KC1③NaHCCh④浓H2s04⑤NH3⑥Al(OH)3。用序号填空:

(1)只由离子键构成的是。

(2)有刺激性气味，且能使酚醐溶液变红的是_______。

(3)常温常压下呈黄绿色的气体是o

(4)实验室常用作干燥剂的是。

4

(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是o

(6)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是

17.写出下列反应的化学方程式

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式。

②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式。

③NH3与稀硝酸反应的离子方程式______。

三、计算题

18.5.6克Fe和100mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的

体积为4.48L,反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol/L(假设溶液体积不变)，回答下列问题:

(I)所得溶液中存在的金属阳离子为;

(2)该硝酸溶液的物质的量浓度为。(写出简单的计算过程)

19.Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO,其变化可表述为：―Cu+

HNCh(稀)==Cu(NO3)2+NO：+H2O

(1)请配平上述化学方程式。

(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)产生2moiNO,则转移的电子的物质的量为moL

(4)该反应中氧化剂与还原剂之比为。

四、实验题

20.某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。

实验一：探究氨气的还原性

己知：CsO粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：CRO+H2so“稀)=CU+CUSO4+H2。。

稀硫酸

(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为,装置B中所

5

盛放的试剂是。实验开始前应先通一段时间的N2,其目的是

(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行

了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、

干燥、称重，得固体6.4g,则红色固体的成分及其物质的量为..

实验二：探究氨气的氧化性

A

已知：①铝可以与氨气发生反应：2A1+2NH.L2A1N+3H2。②A1N性质稳定，常温下基本

不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中

分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

FGHIJ

(3)装置F中发生反应的化学方程式为«

(4)橡胶管a的作用是________________,装置I的作用是。

(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中A1N的纯度，简要写出实验过程:

21.某化学小组探究酸性条件下NO；、SOj、Fe"三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(

夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响)：

6

实验记录如下:

实验

实验操作实验现象

序号

向A装置中通入段时间的SO?气A中黄色溶液迅速变成深红棕色，

I

体最终变为浅绿色

取出少量A装置中的溶液，先加加入KSCN溶液后溶液不变色,再

II

入KSCN溶液，再加入Ba©2溶液加入BaCU溶液产生白色沉淀

打开活塞a,将过量稀HN03加入

IIIA中浅绿色溶液最终变为黄色

装置A中，关闭活塞a

取出少量A装置中的溶液，加入溶液变为红色；液面上方有少量红

IV

KSCN溶液；向A装置中注入空气棕色气体生成

请回答下列问题：

(1)实验室制取SO2的化学方程式为o

(2)配制FeCl3溶液时，,再加水稀释到所需浓度。

(3)资料表明，Fe，+能与SO2结合形成深红棕色物质FelSO?)：.,反应方程式为：

3+3+

Fe+6SO2.Fe(SO2)6o请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因

7

（4）实验n中发生反应的离子方程式是。

（5）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）。

（6）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。

3+

（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO；>Fe>SO；-o

,说明氧化性Fe">SO；（填实验序号，下同）；,说明氧化性NO；>Fe3工

8

参考答案:

1.D

【详解】A.NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A项不符合题意；

B.Fe(OH)3胶体和FeC13溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，应当用渗析，故B项不

符合题意；

C.氨气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应当用碱石灰干燥，不能用向上

排空气法收集，应当用向下排空气法，尾气吸收用水但是要用防倒吸装置，故c项不符合

题意；

D.将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压进入圆底烧瓶，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠

和次氯酸钠，气体体积减小，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cb易与

NaOH溶液反应，故D项符合题意；

故正确选项为D

2.B

H

【详解】A.NH、的电子式应为：..，故A错误；

H：N：H

••

B.氯原子核外共17个电子，结构示意图为：172故B正确；

C.氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子其质量数为18：符号为10,故C错误；

+

D.NaHCCh在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3,

故D错误;

答案选B。

3.A

【详解】A.碳原子的核外电子排布图:故A正确;

B.氨分子的球棍模型:故B错误;

C.异丁烷的键线式:故C错误;

9

D.23Na35cl中质子数和中子数之比是14：15,故D错误；

故选Ao

4.A

【详解】A.质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14,故为1：N,A正确；

o7

B.氮原子的结构示意图：，B错误；

C.氨气分子的电子式为u.g.u，C错误；

D.NaHCCh电离产生Na+与HCO、，D错误；

故答案选A。

5.C

【分析】离子在常温下能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，当溶液c(H+)=104moi/L

时，溶液呈碱性，可生成难溶于水的氢氧化物，溶液c(H+)=10」mol/L时有气体生成，可能

发生复分解或氧化还原反应，以此解答。

【详解】A.CM+和CO；反应生成沉淀而不能大量共存，故A不选；

B.AF+和HCO、发生双水解反应不能大量共存，故B不选；

C.在酸性条件下，Fe2+和NO,发生氧化还原反应生成NO,在碱性条件下生成Fe(OH)2沉

淀，故C选；

D.在酸性条件下不能生成气体，故D不选；

故选C。

6.C

【详解】A.工业制玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英砂，而制陶瓷的原料为黏土，A不正

确；

B.SOZ和Cb混合使用时发生反应CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,产物都不具有漂白性，B

不正确；

C.浓硫酸与H2、CO、SO2不能发生反应，所以可以干燥H2、CO、SO2等气体，C正确；

D.在实验室中，加热NH4cl固体会分解生成NH3和HC1,但遇冷后二者又化合为NFUC1,

所以不能用于制取N%,D不正确；

10

故选c。

7.D

【详解】A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水

性和浓盐酸的挥发性，A错误；

高温

B.C与SiO2的置换反应，2C+SiO2==Si+2c0],C是还原剂，Cb与NaBr溶液的置换反

应，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,CL是氧化剂，B错误；

C.氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥

实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，c错误；

D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使

铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；

故选D。

8.B

【详解】A.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液发生的反应为酸性条件下，

+

碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘和水，反应的离子方程式为21+H2O2+2H=I2+

2H2O,故A正确；

B.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水发生的反应为碳酸氢镂溶液与石灰水反应生成碳酸钙

沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH；+Ca2++HCO3+2OH-=CaCO31+NHrH2。

+H20,故B错误；

C.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式

为A1O,+CO2+2HAl(0H)3；+HC0故C正确；

D.向氯化铁溶液中加入铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子

方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故D正确；

故选B。

9.D

【详解】分析：本题给出高压放电法和电解纯水法制取臭氧原理图，以此进行分析解答。

详解：A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原

理为：302放效Ch,故A正确；

B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成N0等，故B正确；

11

C、由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成,

+

电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=Ch+6H+或6OH-6e=O3t+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H

或4OH--4e-=O2T+2H2O,故C正确；

D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a,故D

错误；综合以上分析，本题正确答案选D。

点睛：解答本题关键，氧气在放电的条件下生成臭氧，空气中含有氮气与氧气，在高压放电

条件下可以反应生成NO；b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，a

电极生成氢气，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a。

10.D

【详解】A.三氧化硫与氯化根溶液生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应的离子方程式为

2+

SO,+Ba+H2O=BaSO4+2H\故A正确；

B.用NaOH溶液吸收少量H2s生成硫化钠和水，反应的离子方程式为

2

2OH+H2S=S+2H:O,故B正确；

C.在A1C1、溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成偏铝酸钠、NaCl和水，总反应的离子方程

3+

式为A1+4OH=A1O2+2H2O,故C正确；

D.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式

为3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H,O,故D错误；

故选D。

11.B

【详解】A.H2的密度小于空气的密度，c装置收集H2应采用向下排空气法（短进长出），

A不合理；

B.中等浓度的H2s04与Na2so3反应生成SO2,SCh的密度大于空气的密度，采用向上排空

气法（c中长进短出），d中用NaOH吸收尾气，B合理；

C.稀硝酸与Cu反应生成的是NO,C不合理；

D.浓盐酸与MnCh反应需要加热，此处没有加热装置，D不合理；故选B。

12.A

【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可

能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等,

12

故A正确；

B.用洁净的钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中存在钠离子，原

溶液中可能为氢氧化钠，不一定为钠盐溶液，故B错误：

C.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为

cr,可能含有硫酸根离子，故c错误；

D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，可能生成AgCl白色沉淀，则溶液中不一定含

有SOj,故D错误；

故选Ao

13.D

【详解】A.加入氨水后CM+会发生反应形成Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时沉淀有转化

为［CMNH.L产，因而离子之间不能大量存在，A不符合题意；

B.在硝酸溶液中含有大量H+,H+与A1O；会反应产生AF+、H2O,不能大量共存，B不符合

题意；

C.0.1mol/L盐酸溶液含有大量H+,H+与NO；、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C

不符合题意；

D.由于碳酸的酸性比HC1、HNCh弱，所以向Na+、Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO2气

体，不能与选项离子之间发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；

故合理选项是D。

14.D

【详解】氨溶于水形成的水溶液称为氨水。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3-H2O,

NH3-H2O中一小部分电离为铁根离子和OH。水能微弱电离出H+和OH-，所以在氨水中含

有氨分子、水分子、一水合氨分子、俊根离子、氢离子和氢氧根离子，故选D。

15.D

【详解】氢氧根离子OH-中质子数为9个，电子数是10个。

A.CH4分子中质子数是10,电子数是10,所以和中质子数相同，电子数不同，A错误;

B.C1-中质子数是17,电子数是18,所以和OH中质子数和电子数都不同，B错误；

C.NH4+中质子数是11,电子数是10,所以和OH-中质子数不同，电子数相同，C错误；

D.NH2-中质子数是9,电子数是10,所以和OH-中质子数和电子数都相同，D正确；

13

故合理选项是D。

16.②⑤①④⑥③

【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的

离子，KC1是只有离子构成的物质，答案为②；

（2）刺激性气味，且能使酚酥溶液变红的是碱性气体，应该是NH3,答案为⑤；

（3）氯气是黄绿色气体，答案为①；

（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；

（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强

酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+=AF++3H2。、Al（OH）3+0H=A102+2H2O,答

案为⑥；

（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为

2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2T，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质

受热很难分解，答案为③。

A

17.C+2H2so4（浓）=C02f+2sO2T+2H2。Cu+4H++2NO；=

2+

CU+2NO2T+2H2ONH3+H+=NH：

【详解】①浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式C+2H2so式浓）

AA

==

CO2f+2SO2T+2H2O»故答案为：C+2H2s。4（浓）CO2t+2SO2T+2H2O；

②浓硝酸与铜粉反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式Cu+4H++2N0；=

2+2+

CU+2NO2T+2H2O«故答案为：Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2T+2H2O；

③NH3与稀硝酸反应生成硝酸镂，离子方程式NH3+H+=NH：。故答案为：NH3+H+=NH：。

18.Fe3+反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol/L,说明硝酸过量，反应后的溶液中硝

酸的浓度为Imol/L,硝酸铁的浓度为lmol/L,浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与铁

反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48L,根据氮原子守恒，硝酸的物质的量

448L

二…一Tl.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,该硝酸溶液的物质的量浓度为

22.4L/mol1

【详解】（1）5.6克Fe和100mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，反应后测

得溶液中H+浓度为1.0mol/L,说明硝酸过量，硝酸具有强氧化性，能将铁直接氧化为Fe3+,

14

则所得溶液中存在的金属阳离子为Fe3+；

（2）根据（1）中分析，反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol/L,说明硝酸过量，反应后的溶液中

硝酸的浓度为lmol/L,硝酸铁的浓度为lmol/L,浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与

铁反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48L,根据氮原子守恒，硝酸的物质的

448L

--+1.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,该硝酸溶液的物质的量浓度为

22.4L/mol

19.3、8、3、2、4④62:3

【分析】（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2,

则最小公倍数为6,据此解答；

（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性；

（3）根据方程式计算。

（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2,作还原剂的Cu的计量数为3。

【详解】（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2,

则最小公倍数为6,则Cu的系数为3,NO的系数为2,根据原子守恒，硝酸铜的系数为3,

硝酸的系数为8,水的系数为4,方程式为3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。；

（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性，答案为④；

（3）N的化合价由+5变为+2,产生2moiNO转移6moi电子；

（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2,作还原剂的Cu的计量数为3,氧化剂与还原

剂之比为2：3。

20.Ca（OH）2+2NH4Cl^CaCb+2NH3T+2H2O碱石灰排除装置中的空气，防止对

实验产生干扰0.05molCu20,0.05mol的CuNH3H2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2平衡气

压，便于液体顺利滴下安全瓶称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热,

将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出A1N的纯度（合理即

可）

【分析】实验一、在A中Ca（OH）2与NH4cl混合加热反应产生NH3,装置B的作用是干燥

氨气，在C中Nh与CuO反应，N%被氧化变为N2,CuO被还原可能产生Cu,也可能产

生CsO,同时得到H2O,在实验前先通入N2,可以排出装置中的空气，可以防止加热时

N%被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据CU2O+H2sOH稀）=CU+CUSO4+H2O,利用

元素守恒分析判断；

15

实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3,在G中干燥氨气，在H中与A1发生

反应产生A1N,装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防

止大气污染，据此分析解答。

【详解】(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为Ca(OH)2、

NH4CI；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl^CaCI2+2NH3T+2H2O,装置B的作用是干燥氨

气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是

碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2,其目的是排除装置中的空气，防止加热时将

NH3氧化而对实验产生干扰；

(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、C112O,由于Cu与稀硫酸不反应，而

CU2。会发生反应：CsO+H2so4(稀)=CU+CUSC>4+H2O,反应后6.4g固体是CU,其物质

的量是〃(Cu)=0.1mol,假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y,则x+y=O.I

mol,64g/mol-x+144g/mol-y=10.4g,解得x=0.05mol,y=0.05mol；即原固体是Cu、、

Cu2O的混合物，它们的物质的量都是0.05mol；

⑶在装置F中CaO与NH3H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3,反应的化学方程式为

NH3H2O+CaO=NH3f+Ca(OH)2；

(4)橡胶管a将分液漏斗与蒸储烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重

力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安

全瓶，可防止倒吸；

(5)由已知信息可知：A1N在加热时溶于浓碱溶液产生A1(OH)3和NH3,将反应产生的氨气经

碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出A1N的质

量，利用A1N的质量除以样品总质量，就得到该样品中A1N的纯度。

3+

21.Na2SO3+H2SO4=Na,SO4+SO2T+H2O将FeCL,固体加入较浓的盐酸中Fe

和SO?生成红棕色的Fe(SC>2)：+：Fe3++6SOrFe(SOJ〉反应速率较快。而反应

2Fe3++SC)2+2HQ=2Fe2++SO；+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，SO?与Fe*反应使

溶液中c(Fe")降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶

2+2++3+

液Ba+SO；'=BaSO4J3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

2NO+O,=2NO2实验I和n实验m和iv