2024-2025学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应学业质量标准检测新人教版选择性必修1VIP

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1．下列试验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(A)选项ABCD反应装置试验现象反应起先后，针筒活塞向右移动反应起先后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应起先后，气球慢慢胀大解析：Zn与H2SO4反应生成的H2可使针筒活塞向右移动，不能说明反应是放热反应，故选A。2．下列说法或表示方法正确的是(D)A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)能量变更如图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ解析：硫蒸气能量高，完全燃烧放热多，即前者放热多，A项错；由图知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B项错；H2燃烧的热化学方程式应为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，C项错；浓硫酸溶于水放热，整个过程放出热量大于57.3kJ，D项正确。3．下列变更符合图示的化学变更是(A)①水蒸气液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤4．下列关于热化学的描述中正确的是(D)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．已知甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则有CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．须要加热才能发生的反应确定是吸热反应D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2，则有ΔH1＜ΔH2解析：H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4沉淀，不仅生成水，放出更多的热量，故二者反应的中和热无法计算，A错误；燃烧热概念中生成的氧化物为稳定氧化物，水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，所以该反应不是甲烷燃烧热的热化学方程式，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，B错误；须要加热才能发生的反应可能是放热反应，如铝热反应须要高温条件但是该反应为放热反应，C错误；放热反应焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，二者都是放热反应，焓变都是负值，且放出热量：前者大于后者，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。5．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(D)A．稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃烧热为726.5kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.5kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1解析：中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A错误；燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，B错误；燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必需完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H2→H2O(l)，而CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)中H2O(g)不是H2O(l)，故C错误；依据生成硫化亚铁17.6g即0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，故D正确。6．某同学按教材试验要求，用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是(C)A．试验时也可干脆用温度计替代玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱快速反应B．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯C．若将盐酸体积改为60mL，反应放出的热量更多D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热的数值更大7．已知：①2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH1＝－154kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－297kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4下列说法正确的是(A)A．ΔH3＞ΔH4B．ΔH3＝＋143kJ·mol－1C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＞ΔH2D．H2S燃烧热为1045kJ·mol－1解析：依据盖斯定律：①＋②得到③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3＝(－154kJ·mol－1)＋(－297kJ·mol－1)＝－451kJ·mol－1，①＋3×②得到④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4＝(－154kJ·mol－1)＋3×(－297kJ·mol－1)＝－1045kJ·mol－1，即H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(－1045kJ·mol－1)×eq\f(1,2)＝－522.5kJ·mol－1。ΔH3＝－451kJ·mol－1，ΔH4＝－1045kJ·mol－1，所以ΔH3＞ΔH4，故A正确；ΔH3＝－451kJ·mol－1，故B错误；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，二者相减有S(g)=S(s)的焓变为(ΔH－ΔH2)，但S(g)=S(s)的焓变为负值，所以ΔH＜ΔH2，故C错误；H2S燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－522.5kJ·mol－1，所以H2S燃烧热为522.5kJ·mol－1，故D错误。8．1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸取热量，热效应为ΔH1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为ΔH2，其中具体包含以下三个变更：下列说法正确的是(D)①H2SO4(l)＋nH2O(l)=H2SO4·nH2O(l)ΔH3②H2SO4·nH2O(l)=H2SO4(aq)＋nH2O(l)ΔH4③H2SO4(aq)=2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH5A．浓硫酸溶于水只有化学变更 B．ΔH1－ΔH2＜0C．ΔH5＜0 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：依据题目所给信息可知，浓硫酸溶于水存在物理变更，故A错误；硫酸分子分散在水里吸取热量ΔH1＞0，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量，ΔH2＜0，故ΔH1－ΔH2＞0，故B错误；③为电离过程，吸取热量ΔH5＞0，故C错误；①＋②＋③为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为ΔH2，故ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D正确。9．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(D)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1解析：阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴阳离子个数比均为1∶2，A错误；生成等物质的量的产物，参加反应的Na相同，转移电子数相等，B错误；由盖斯定律可知，②－①得到Na2O(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O2(s)ΔH＜0，为放热反应，C错误；由盖斯定律可知，①×2－②得到Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1，D正确。10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变更如图所示，则下列推断确定正确的是(B)A．断裂1molA—A键，放出akJ能量B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应只有在加热条件下才能进行D．加入催化剂，该反应的ΔH变大解析：断裂化学键吸取能量，则断裂1molA—A键和1molB—B键，吸取akJ能量，故A错误；由图可知该反应为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，故B正确；反应中能量变更与反应条件无关，吸热反应可能在常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故C错误；催化剂不变更反应的始终态，则加入催化剂，该反应的ΔH不变，故D错误。二、不定向选择题(本题包含5个小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意)11．钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化和重要反应。用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是(D)A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂B．图示中参加循环的物质有CO2C．1mol液态HCOOH比1molCO2和H2的能量低62.4kJD．该反应的化学方程式为H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))HCOOH12．已知：H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃或光照))2HCl(g)的反应能量变更示意图如图。下列说法不正确的是(D)A．键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程B．“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量C．反应的ΔH＝[(a＋b)－2c]kJ·mol－1D．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同解析：破坏化学键需吸取能量，形成化学键释放能量，A项正确；断裂化学键吸取能量，则“假想的中间物质”的总能量高于H2和Cl2的总能量，B项正确；焓变等于断裂化学键吸取的总能量减去形成化学键释放的总能量，C项正确；反应条件不同，但反应物和生成物的始态和终态相同，反应的焓变相同，D项不正确。13．已知25℃、101kPa时：等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ和bkJ，且a＜b。下列说法正确的是(C)A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应解析：产物相同时，放出热量越多，反应物质本身能量越高，25℃，101kPa时，等质量的Al与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体，放出热量分别为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a＜b，说明等质量的O2比O3能量低，所以由O2转化为O3是吸热反应，物质具有的能量越低越稳定，O2比O3稳定，故选C。14．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变更如图所示。下列说法不正确的是(B)A．反应物能量之和大于生成物能量之和B．反应生成1molN2时转移4mole－C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸取能量之和小于成键释放能量之和解析：由图知，反应物总能量大于生成物总能量，A项正确；据反应N2O＋NO=N2＋NO2可知，此反应当生成1molN2时转移2mol电子，B项错误；由图知热化学方程式为：N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1，C项正确；ΔH＝断键吸取的能量之和－成键放出的能量之和，由于此反应放热，ΔH＜0，断键吸取的能量之和小于成键放出的能量之和，D项正确。15．在常温常压下断裂1mol指定共价键时吸取的能量如表：共价键(1mol)C—H键C—C键C=C键H—H键吸取的能量/kJ413.4347.7615436则下列有关CH2=CH2＋H2→CH3CH3反应的说法正确的是(A)A．生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJB．生成物的总能量为2828.1kJC．该反应为加成反应，可以实现完全转化D．该反应为放热反应，无需加热即可实现解析：由上述信息，不能推断生成物总能量，B项错误；此反应为加成反应，但为可逆反应，不能完全转化，C项错误；放热反应可能须要加热，反应条件与反应中能量变更无关，D项错误；此反应的ΔH＝615＋4×413.4＋436－347.7－6×413.4＝－123.5(kJ·mol－1)，生成1mol乙烷放出能量123.5kJ，故选A。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(10分)按要求填空。(1)已知1g己烷完全燃烧生成液态水放出48.4kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程式__C6H14(l)＋eq\f(19,2)O2(g)=6CO2(g)＋7H2O(l)ΔH＝－4162.4kJ·mol－1__。(2)已知在微生物作用的条件下，NHeq\o\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq\o\al(－,3)。两步反应的能量变更示意图如图：1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部被氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的热化学方程式是__NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1__。(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸取)的能量。以下是部分共价键键能数据：H—S：akJ·mol－1、S—S：bkJ·mol－1、S=O：ckJ·mol－1、H—O：dkJ·mol－1。试依据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝__3b＋4d－4a－2c__(用a、b、c、d表示)。若已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋ekJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(l)的热化学方程式：__2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d－2e)kJ·mol－1__(ΔH用a、b、c、d、e表示)。解析：(1)1g己烷完全燃烧放出48.4kJ的热量，则1mol己烷完全燃烧放出的热量为48.4kJ×86＝4162.4kJ，则表示己烷燃烧热的热化学方程式为C6H14(l)＋eq\f(19,2)O2(g)=6CO2(g)＋7H2O(l)ΔH＝－4162.4kJ·mol－1。(2)由图可知，第一步热化学方程式为NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋1.5O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,2)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ·mol－1①其次步热化学方程式为NOeq\o\al(－,2)(aq)＋0.5O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－73kJ·mol－1②由盖斯定律可知①＋②得1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部被氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的热化学方程式为NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。(3)焓变等于断裂化学键吸取的能量减去成键释放的能量，S实为S8，实际分子是一个8元环状分子，则2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1＝4a＋2c－eq\f(3,8)×8b－4d＝－(3b＋4d－4a－2c)kJ·mol－1，即Q＝3b＋4d－4a－2c。由①2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d)kJ·mol－1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋ekJ·mol－1，结合盖斯定律可知，①－②×2得到2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝(4a＋2c－3b－4d－2e)kJ·mol－1。17．(12分)(1)已知C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性__大于__金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)②石墨中C—C键键能__大于__金刚石中C—C键键能。(2)4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1__。(3)0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为__B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－1299kJ·mol－1__。(4)已知下列反应的反应热：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＝＋659.8kJ·mol－1__。解析：(1)①依据已知的两个热化学方程式，利用盖斯定律，用第一个热化学方程式减去其次个热化学方程式可得：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＝－1.5kJ·mol－1，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定。②因ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，依据C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＝－1.5kJ·mol－1可知，2(金刚石中C—C键能)－1.5(石墨中C—C键键能)＜0，石墨的键能大。(2)4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，因1mol甲烷的质量是16g，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量是4×222.5kJ＝890kJ，所以表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。(3)因0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，所以1mol乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，放出的热量是2×649.5kJ＝1299kJ，其热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－1299kJ·mol－1。(4)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1②依据盖斯定律：①×2－②得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋659.8kJ·mol－1。18．(12分)(1)中和热测定的试验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__玻璃搅拌器__、__量筒__。(2)量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是__B__(填序号)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体(3)由甲、乙两人组成的试验小组，在同样的试验条件下，用同样的试验仪器和方法进行两组测定中和热的试验，试验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热/kJ·mol－1A．1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B．1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在试验之前预料ΔH1＝ΔH2。他的依据是__A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同__；乙在试验之前预料ΔH1≠ΔH2，他的依据是__NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热__。②试验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终止温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终止温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J·g－1·℃－1，忽视试验仪器的比热容及溶液体积的变更，则ΔH1＝__－56.9_kJ·mol－1__；ΔH2＝__－52.7_kJ·mol－1__。(已知溶液密度均为1g·cm－3)解析：(1)中和热测定试验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)依据ΔH＝－eq\f(m·c·t2－t1,nH2O)计算，其中n(H2O)＝0.050mol。19．(12分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源惊惶及世界气候面临越来越严峻的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变更关系图，若①变更是置换反应，则其化学方程式可以是__C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2__。(2)把煤作为燃料有下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④则途径Ⅰ放出的热量__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)__。(3)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的全部单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol－1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol－1则O3转化为O2的热化学方程式为__2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1__。解析：(1)①是置换反应，可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。(2)由盖斯定律可知：若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸取或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸取或放出的热量相同；依据盖斯定律，①＝②＋③×eq\f(1,2)＋④×eq\f(1,2)，所以ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)。(3)Ⅰ