山东省烟台市化学高二上学期模拟试卷及解答

山东省烟台市化学高二上学期模拟试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.断开化学键会释放能量D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量答案：A解析：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，所以化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B.化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等，但通常主要表现为热量的变化，故B错误；C.断开化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故C错误；D.化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，故D错误；综上所述，只有选项A是正确的。2、下列说法正确的是()A.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、B.100mL2mol⋅L−C.1L0.1mol⋅L−D.1L水中溶解了40g答案：CA．设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为c，溶液体积分别为3B．溶液中Cl−的物质的量浓度为C．1L0.1moD.40gNaOH的物质的量为1mo故选C。3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，pH=7的溶液中Na+、CB.将pHC.常温下，0.1mol⋅L−D.含有AgCl和AgI答案：C解析：A.常温下，pH=7的溶液为中性溶液，而FB.醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离。将pH=4C.常温下，0.1mol⋅L−1的NaHA溶液pHD.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡。由于AgCl的溶解度大于AgI，所以溶液中4、下列说法正确的是()A.当温度不变时，增大反应物的浓度，则反应速率增大，反应物的转化率也一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率增大D.加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变答案：B解析：A选项：当温度不变时，增大反应物的浓度，反应速率确实会增大，因为反应物分子之间的碰撞机会增多了。但是，反应物的转化率不一定增大。这取决于反应的类型和条件。例如，在可逆反应中，如果增大一种反应物的浓度，可能会使平衡向正反应方向移动，但如果这种反应物本身就是过量的，那么平衡移动的效果可能并不明显，导致转化率变化不大，甚至可能减小（如果逆反应是放热的，且温度升高对逆反应更有利的话）。因此，A选项错误。B选项：升高温度，分子获得的能量增加，导致活化分子百分数增大（即更多的分子变成了活化分子），从而增加了活化分子之间的有效碰撞次数，使化学反应速率增大。这是温度对反应速率影响的基本原理。因此，B选项正确。C选项：增大压强，对于气体反应来说，相当于增大了反应物的浓度（因为气体的浓度与其分压成正比），从而增大了反应速率。但是，这并不意味着活化分子数增加了。活化分子数是由反应物的性质和温度决定的，与压强无关。增大压强只是增加了单位体积内的活化分子数（即活化分子的浓度），但并没有改变总的活化分子数。因此，C选项错误。D选项：催化剂可以降低反应的活化能，从而降低反应所需的能量门槛，使更多的分子变成活化分子，从而加快反应速率。但是，催化剂并不能改变反应的焓变。焓变是反应物和生成物之间的能量差，与反应途径无关。因此，加入催化剂不会改变反应的焓变。D选项错误。5、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A.苯酚能与氢气加成生成环己醇B.苯酚能和浓溴水反应生成白色沉淀C.苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代D.苯酚能与NaOH溶液反应，而苯不能与Na答案：C解析：A选项：苯酚能与氢气加成生成环己醇，这体现了苯酚中苯环的性质，即苯环能与氢气发生加成反应，而与侧链羟基无关，故A错误；B选项：苯酚能和浓溴水反应生成白色沉淀，这是苯酚的取代反应，但体现的是苯酚中羟基对苯环的影响，使苯环上邻对位的氢原子变得更为活泼，易于被取代，而非侧链对苯环的影响，故B错误；C选项：苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，这正是因为苯酚中羟基的存在，使得苯环上的氢原子变得更为活泼，易于被取代，体现了侧链羟基对苯环的影响，故C正确；D选项：苯酚能与NaOH综上所述，正确答案为C。6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质答案：A解析：A选项：在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，即氧化剂被还原，还原剂被氧化。因此，A选项正确。B选项：非金属单质在氧化还原反应中并不一定是氧化剂。例如，在反应Cl2+C选项：某元素从化合态变为游离态时，其化合价可能升高也可能降低。如果化合价升高，则该元素被氧化；如果化合价降低，则该元素被还原。例如，在反应2H2S+SD选项：金属阳离子被还原时，其化合价降低，但并不一定得到金属单质。例如，在反应Fe3++C7、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是()A.卤素单质都有颜色，都有毒B.卤化银（AgC.卤素单质与水反应均可表示为：XD.随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低答案：B解析：A．卤素单质都有颜色，但并非都有毒，如氟气（F2）的毒性极强，但碘（I2）蒸气在常温下对人体无害，只是在加热条件下与人体皮肤接触时，才会发生反应生成有腐蚀性的B．卤化银（AgX）的溶解度很小，且由于Ag+与卤素离子（X−C．卤素单质中，氟气（F2）与水反应时，由于氟的非金属性极强，能够直接将水中的氧氧化为氧气，同时自身被还原为HF，反应方程式为：2FD．卤素单质在常温下除氟气为气态外，其余均为液态或固态，且随着核电荷数的增加（即原子半径的增大），卤素单质分子间的范德华力逐渐增强，导致熔沸点逐渐升高，故D错误；综上所述，正确答案为B。8、下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液一定是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶质一定是固体D.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和答案：B解析：A选项，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，所以A选项错误；B选项，溶液是均一的，即溶液各部分的性质（包括浓度、密度、溶质的质量分数等）完全相同；溶液是稳定的，即当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质和溶剂不会分离。同时，溶液是由至少两种物质（即溶质和溶剂）组成的，因此溶液是均一、稳定的混合物，B选项正确；C选项，溶质可以是固体，如氯化钠溶液中的氯化钠；也可以是液体，如酒精溶液中的酒精；还可以是气体，如盐酸中的氯化氢气体。因此，C选项错误；D选项，由于分子间存在间隔，当溶质和溶剂混合时，它们的分子会相互占据对方分子间的间隔，所以溶液的体积并不等于溶质和溶剂的体积之和，D选项错误。综上所述，正确答案是B。9、下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.煤的干馏、石油的分馏和裂解都是化学变化D.可用丁达尔效应区分溶液和胶体答案：B解析：A项：纯碱是碳酸钠的俗称，虽然名字中有“碱”，但实际上是由金属阳离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，属于盐，不是碱。因此，A项错误。B项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质；水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质。因此，B项正确。C项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；石油的裂解是以比裂化更高的温度（700∼800∘10、下列说法正确的是()A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.同种元素组成的物质一定是纯净物C.具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素D.同种元素组成的纯净物一定是单质

本题主要考查了元素的概念以及物质的分类。A选项，质子数相同的微粒不一定是同种元素。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，但微粒不仅仅包括原子，还包括分子、离子等。例如，水分子（H2O）和氖原子（B选项，同种元素组成的物质不一定是纯净物。纯净物是由一种物质组成的，而同种元素可以组成多种不同的物质。例如，氧气（O2）和臭氧（OC选项，具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素。与A选项类似，微粒不仅仅包括原子，还包括分子、离子等。例如，钠离子（Na+）和水分子（D选项，同种元素组成的纯净物一定是单质。这是单质的定义：由同种元素组成的纯净物。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。11、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向某溶液中滴加BaCB.将SO2通入BaC.将KI和FeClD.常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH=答案：B、C解析：A．向某溶液中滴加BaClB．将SO2通入BaC．将KI和FeCl3D．常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH=综上所述，正确的选项是B和C。12、下列有关说法正确的是()A.离子晶体在熔融状态下能导电，说明离子晶体在熔融状态下能电离出自由移动的离子B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；但有阳离子不一定有阴离子C.离子晶体中每个离子的配位数都是8D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子答案：A,B解析：A选项，离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体。在熔融状态下，离子间的相互作用力减弱，离子可以自由移动，因此能够导电。这说明在熔融状态下，离子晶体能够电离出自由移动的离子，故A选项正确。B选项，晶体是由基本粒子（如原子、离子、分子等）按一定规律在三维空间呈周期性有序排列而成的固体。在晶体中，电荷是守恒的，即正电荷总数等于负电荷总数。因此，只要晶体中存在阴离子，为了保持电荷平衡，就必然存在阳离子。但是，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中就存在阳离子（金属阳离子）和自由电子，而没有阴离子。因此，B选项正确。C选项，离子晶体中每个离子的配位数并不都是8。配位数是指直接同中心离子（或原子）配位的配位原子的数目。在离子晶体中，不同离子的配位数可能不同，这取决于离子的电荷、大小以及晶体结构等因素。因此，C选项错误。D选项，离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目并不都是6。同样地，这个数目取决于离子的电荷、大小以及晶体结构等因素。例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−13、下列有关化学反应的叙述正确的是()A.一定温度、压强下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B.化学反应的限度不随反应条件的改变而改变C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.化学平衡状态是一种动态平衡状态答案：D解析：A.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但并不意味着反应物和生成物的浓度一定相等。平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的投料比以及反应的转化率，因此A选项错误。B.化学反应的限度（即化学平衡状态）是在一定条件下建立的，这些条件包括温度、压强、浓度等。当这些条件改变时，化学平衡可能会发生移动，即反应的限度会改变。因此B选项错误。C.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但并不意味着它们都为0。实际上，在平衡状态下，正反应和逆反应都在以相同的速率进行，只是从宏观上看不出反应物和生成物浓度的变化。因此C选项错误。D.化学平衡状态是一种动态平衡状态。在这种状态下，正反应和逆反应都在进行，只是它们的速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变。因此D选项正确。14、下列说法正确的是()A.可用丁达尔效应鉴别FeClB.FeOHC.FeOHD.Fe答案：A解析：A选项：丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的”通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。而溶液则不会产生这种现象。因此，我们可以用丁达尔效应来鉴别FeClB选项：FeOHC选项：FeOH3胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子（如D选项：Fe综上所述，正确答案是A。15、下列物质中，不能导电的是()A.熔融的氯化钠B.盐酸C.蔗糖溶液D.石墨

本题主要考查物质的导电性，掌握物质导电的原因及能导电的物质是解题的关键。A．熔融的氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以能够导电，故A不选；B．盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，所以能够导电，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，所以蔗糖溶液不导电，故C选；D．石墨中存在自由电子，所以石墨能够导电，故D不选；综上所述，本题选C。16、下列关于化学平衡的说法中，正确的是()A.反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度也一定相等B.化学平衡是一种动态平衡C.若增大反应物的浓度，平衡体系中正反应速率增大，逆反应速率减小D.若反应是放热反应，升高体系的温度，平衡常数K增大答案：B解析：A.反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但反应物与生成物的浓度不一定相等，这取决于反应开始的浓度以及反应的转化率，故A错误；B.化学平衡是动态平衡，即正反应和逆反应都在进行，只是速率相等，故B正确；C.若增大反应物的浓度，平衡体系中正反应速率会增大，由于浓度的增加，逆反应速率也会增大，只是逆反应速率增大的程度小于正反应速率，故C错误；D.若反应是放热反应，升高体系的温度，平衡会向吸热方向移动，即逆反应方向移动，因此平衡常数K会减小，故D错误。综上所述，正确答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：利用反应CCl₄+4Na⇌4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是（）A.反应过程中有离子键的断裂与形成B.熔点：C(金刚石)>NaCl>Na>CCl₄C.NaCl晶体中，每个Cl⁻的周围距离其最近的Cl⁻有6个D.金刚石晶胞中，若键长为apm，则晶胞参数为apm答案：B解析：A.反应过程中CCl₄断裂的是共价键，因为CCl₄是共价化合物，其分子内只存在共价键。而生成NaCl时，Na原子和Cl原子之间形成离子键，但并没有离子键的断裂，故A错误。B.金刚石为共价晶体，其熔点极高，因为共价键的键能很大。NaCl为离子晶体，其熔点也很高，因为离子键的键能也较大。Na为金属晶体，其熔点相对较低，因为金属键的键能相对较小。CCl₄为分子晶体，其熔点最低，因为分子间作用力（范德华力）的键能最小。因此，熔点顺序为：C(金刚石)>NaCl>Na>CCl₄，故B正确。C.在NaCl晶体中，每个Cl⁻周围距离最近的Na⁺有6个，形成正八面体结构。但每个Cl⁻周围与它最接近且距离相等的Cl⁻有12个，而不是6个，故C错误。D.金刚石晶胞中，C原子以共价键结合形成正四面体的空间网状结构。若最近的两个碳原子间的距离为体对角线的1/4，设晶胞参数为xpm，则有34x2+1第二题题目：侯氏制碱法的反应原理是：NH侯氏制碱法中的关键步骤是什么？为什么这一步是关键？写出侯氏制碱法中生成碳酸氢钠（Na答案：侯氏制碱法中的关键步骤是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使其反应生成碳酸氢钠沉淀。这一步之所以关键，是因为它利用了氨气极易溶于水且水溶液呈碱性的特性，以及二氧化碳与碱反应生成盐和水的性质，从而有效地促进了碳酸氢钠的生成和沉淀。侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的化学方程式为：NH3+CO解析：侯氏制碱法是一种重要的工业制碱方法，其核心在于利用氨气和二氧化碳在饱和氯化钠溶液中的反应，生成碳酸氢钠沉淀。这个过程中，氨气溶于水后形成的氨水具有碱性，可以与酸性气体二氧化碳发生反应，生成碳酸氢根离子（HCO3−）。同时，由于溶液中已经存在大量的钠离子（在化学方程式中，我们可以看到氨气和二氧化碳作为反应物参与了反应，并且它们的反应产物之一是碳酸氢钠。这个过程中，氨气起到了碱的作用，而二氧化碳则起到了酸的作用，它们之间的反应类似于酸碱中和反应。因此，可以说氨气和二氧化碳在侯氏制碱法中起到了“酸碱中和”的作用。第三题题目：侯氏制碱法的反应原理是：NH3+CO2+NaCl答案：实验方案：所需试剂：氨水（或浓氨水）、二氧化碳（可由稀盐酸与大理石反应制得）、饱和食盐水、氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液。所需仪器：烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、铁架台、酒精灯、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精喷灯（或马弗炉）。操作步骤：首先，在烧瓶中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳气体，同时滴加饱和食盐水。观察到有白色沉淀（碳酸氢钠）生成后，停止通入气体，继续搅拌使反应充分进行。将生成的碳酸氢钠沉淀过滤、洗涤、干燥。将干燥后的碳酸氢钠固体置于蒸发皿中，用酒精喷灯加热至分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。检验产物：取少量最终产物于试管中，加入蒸馏水溶解。向溶液中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有碳酸根离子。过滤掉沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液变红，则进一步证明原溶液中存在碳酸根离子，从而确定产物为碳酸钠。解析：侯氏制碱法是一种重要的工业制碱方法，其核心反应是利用氨气、二氧化碳、饱和食盐水和水反应生成碳酸氢钠，再通过加热碳酸氢钠分解得到碳酸钠。在实验设计中，需要确保氨气先通入以形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收和碳酸氢钠的生成。同时，由于碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，但随压力增大而减小，因此在实际操作中，可以通过控制温度和压力来优化反应条件。在检验产物时，利用了碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的特性来验证碳酸根离子的存在。同时，通过酚酞试液的颜色变化来进一步确认碳酸根离子的存在，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。需要注意的是，实验过程中应严格控制各步骤的条件和操作规范，以确保实验结果的准确性和可靠性