化学平衡++第二课时++高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2-2化学平衡（第二课时）一、情景导入工业炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气都可逸出大量的CO；冬季农村用煤炉、火炕取暖以及火灾现场等都可能产生大量的CO。这些场合可能会引起CO中毒。CO中毒主要是与血红蛋白结合，反应如下：吸入一氧化碳时，由于反应平衡常数高达480，所以血红蛋白失效，引起缺氧中毒医学上经常采用高压氧的治疗方法，他有什么科学依据吗？实验：实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液现象红色变浅红色加深（浅黄色）（无色）（红色）结论：减少Fe3+浓度，溶液颜色变浅（平衡状态发生了变化）减少SCN-浓度，溶液颜色变浅（平衡状态发生了变化）化学平衡移动在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随之改变，直至达到新的平衡状态。这种由原平衡状态达到新平衡状态的过程叫做平衡的移动反应物或生成物浓度的改变是怎样的影响化学平衡状态的？当Q=K时，可逆反应处于平衡状态；当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态实验：红将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向b试管中加入少量铁粉，溶液红色

；向c试管中滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液红色

。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，平衡混合物的

发生了变化。

变浅加深硫氰化铁2.结论在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向

方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向

方向移动。正反应逆反应如何解释这种现象呢？假设Fe3+浓度减小一半，此时=2K>K若SCN—浓度增加一倍，平衡如何移动？平衡逆移平衡正移增大压强减小压强正移逆移不移动不移动逆移正移试用浓度商分析压强对化学平衡的影响结论：对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（増大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不发生移动。实验：实验浸泡在温水中向试管浸泡在冷水中现象红棕色加深红棕色变浅结论：在其他条件不变的情况下升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动改变反应条件平衡移动①增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移增大生成物浓度向减少生成物的浓度方向移动减小生成物浓度向增大生成物的浓度方向移②增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动③升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就像能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。对化学平衡移动原理的理解②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时体系的温度(T)：50℃<T<80℃;①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大;③若对平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时体系的压强(p)：30MPa<p<60MPa。课堂小结课堂练习典例2反应2A+B2C在某一容器中达到化学平衡时，改变某一条件，试填空:(1)若升高温度时，A的量增加,则此反应的正反应是

(填“放”或“吸”)热反应。(2)若A、B、C都是气体,增大体系压强(减小容器容积)，平衡向

反应方向移动。(3)若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向

反应方向移动；恒温、恒容时,若加入惰性气体，则平衡

移动。

(4)若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率

，平衡

移动。(5)若B是气体，增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则C一定是

体，A是

体。

答案：(1)放(2)正(3)正不(4)减